2026年江苏省扬州市江都区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省扬州市江都区中考化学一模试卷一、单选题：本大题共20小题，共30分。1.能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是(

)A.太阳能 B.石油 C.风能 D.潮汐能2.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是(

)A.铜 B.干冰

C.石墨 D.氟化钙3.铁是农作物生长必须的微量元素，缺铁易导致叶片发黄。下列可作为铁肥的是(

)A.FeSO4 B.KNO3 C.4.三氟化氮(NF3)可用于芯片制造的清洗工艺，已知NF3中氟为A.+1 B.+2 C.+3 D.−35.CuO−CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用，铈在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(

)A.Ce属于金属元素

B.Ce原子核内有58个中子

C.Ce的相对原子质量为140.1

D.Ce原子核外有58个电子6.下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是(

)A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水阅读下列材料，完成各小题。

草木灰是秸秆、木材焚烧后的产物，其主要成分是碳酸钾K2CO7.从物质分类看，碳酸钾K2CA.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐8.检验草木灰浸出液的性质并提取主要成分K2CA.浸取草木灰 B.过滤草木灰浊液

C.测量浸出液pH D.蒸发获取K2CO39.碳酸钾用途广泛，下列用法不科学的是(

)A.清洁器具表面，抑菌保洁 B.与铵态氮肥混用，提高肥效

C.去除灶台上油污，清洁去污 D.改良酸性土壤，调节土质10.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是(

)A.铁红：Fe2O3——红色颜料

B.食盐：NaCl——食品调味品

C.烧碱：NaOH——具有可燃性11.冰箱中放入活性炭，目的是(

)A.制冷 B.除异味 C.加湿 D.节能12.红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.NH4HCO3→△N213.下列分析正确的是(

)A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明压强减小气体的溶解度增大

C.氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体

D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应14.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验方案实验目的A将0.5克碘分别放入20℃的20ml水和10℃的10mL汽油中探究物质溶解性与溶剂的种类有关B分别将布料进行灼烧处理，然后闻气味辨别纯棉布料与羊毛布料C称取3g蔗糖，倒入已量取47mL水的量筒中，搅拌使其溶解配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液D分别取干燥的小木块和小煤块，同时置于酒精灯火焰上加热探究可燃物燃烧需要氧气接触A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成各小题。

明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。15.书中记载的下列工艺，主要涉及化学变化的是(

)A.金箔延展 B.棉线织布 C.筒车提水 D.煅石成灰16.书中记载“凡染黑，五倍子为上……”，“五倍子”的有效成分为单宁酸(化学式C76HA.单宁酸属于有机高分子化合物 B.一个分子中含23个氧分子(O2)

C.单宁酸由C、H、O三种元素组成 D.单宁酸中碳、氢元素质量比为17.书中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(

)A.NaCl是一种易溶于水的钠盐

B.NaCl的溶解度随温度升高而增大

C.结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法

D.30℃时，将20gNaCl加入50g水中，形成70gNaCl饱和溶液阅读下列材料，完成各小题。

“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手”。臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl⋅)，引发以下反应：①Cl⋅+18.下列不属于空气污染物的是(

)A.氮气 B.PM2.5 C.二氧化硫 19.致冷剂氟利昂进入高空大气后，涉及反应的相关说法不正确的是(

)A.ClO⋅是反应的中间产物

B.O3转变为O2，反应前后分子种类不变

C.转化过程总反应的化学方程式为

D.总反应过程中，20.为研究铁合金对一定浓度O3去除制药废水中有机物R的影响，取九份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3；④向废水中加入铁合金和少量NaHCO3固体并通入O3；⑤在实验③条件下，将铁合金重复使用，测第五次R的去除率。测得0～60min内五个实验废水中RA.实验①说明铁合金对R的去除能力极弱

B.实验②、⑤说明铁合金重复使用五次仍对R的去除有效

C.实验①、②、④说明废水中含NaHCO3能加快R的去除

D.铁合金对O3二、流程题：本大题共1小题，共10分。21.化学在生活和生产中都发挥着重要作用。

(1)化学与交通工具

①扬州水上巴士船体采用玻璃钢材质，它强度高，耐腐蚀，属于______(填字母)。

A.复合材料

B.金属材料

C.合成材料

②新能源公交车的车体大量采用铝合金材质，以此减轻车身重量、提升续航能力。与纯铝相比，铝合金的硬度______(填“大”或“小”)；锂电池在放电过程中，实现了化学能与______能之间的转化。

碳化硅是生产新能源汽车高压充电桩的重要材料，碳化硅中m(Si)：m(C)=7：3，则碳化硅的化学式为______。

(2)化学与化工生产

甲醇(CH3OH)是全球重要的基础化工原料之一。工业上常以CO2与H2O为原料，通过“电解−合成−蒸馏”的绿色化工工艺制备甲醇，从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产。部分工艺流程如图所示：

①“电解”产生的物质A是______。

②“合成”需在高温、高压、催化剂条件下才能进行。则“合成”时发生反应的化学方程式为______。

③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的______不同。

④从源头实现“低碳/零碳”的绿色生产，这里的“零碳”是指______。

⑤传统制备甲醇工艺在最终的合成反应过程中需要严格控制无水环境，并且需要在200−300℃的高压条件下完成反应。相比传统工艺，该甲醇生产工艺具有的优点有三、探究题：本大题共4小题，共50分。22.化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后发现矿泉水瓶变瘪了，为此展开如下探究。

【提出问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？

【资料卡片】①氢分子直径为0.23nm是自然界中最小的分子；

②塑料分子在堆积过程中存在不均匀的分子空隙。

【进行猜想】猜想①塑料瓶口漏气；猜想②______。

【实验探究】Ⅰ.小组同学利用(图1)装置制取一瓶氢气

(1)写出仪器名称：f______，g______。

(2)若要制取一瓶纯净的氢气，选用试剂金属锌和______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，选用的发生和收集装置为______(填字母)，该制取装置通常还可用于实验室制取______。

Ⅱ.将收集好的氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置(图2)

(3)一段时间后观察到______现象，证明猜想①不正确。

(4)某同学提出可用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，你认为此方法是否可行？______(填“是”或“否”)。

Ⅲ.小组同学又将装有氢气的塑料瓶置于玻璃容器内，并放置氢气浓度传感器(图3)，测得氢气浓度随时间变化曲线(图4)，由此发现氢气分子透过塑料瓶壁速率______(填“>”、“<”或“=”)玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。

【实验结论】猜想②正确。

【拓展迁移】生活中，充气轮胎、真空保温杯时间久了也会“漏气”。结合本次实验，下列说法正确的是______。

A.只有气体分子会发生泄漏，液体不会

B.玻璃容器绝对不会泄漏气体

C.泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙

D.泄漏速率与温度高低无关23.为加快实现高质量发展，我区采用“渔光互补”发展模式。

(一)了解“渔光互补”工作模式

“渔光互补”是在水域上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。

(1)光伏发电的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化，与燃煤发电相比，优点是______(写其中一点)。

(2)制作光伏支架的材料主要是钢，为防止钢材锈蚀，可采取的措施是______。

(二)水产养殖过程中需保证合适的溶氧量。

(3)通常情况下，冬天的溶氧量______(填“>”或“<”)夏天的。

(4)为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是______。

(5)过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖，是优良的供氧剂。

①过氧化钙(CaO2)中的阳离子为______(填符号)。

②常温下，CaO2能与水反应生成氢氧化钙和氧气。写出该反应的化学方程式______。

③此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。常温下验证该供养剂是否含CaCO3的方法是：取样于试管中，______(写出具体操作步骤和现象)，则含CaCO3。

(三)水质调节与水华防治

(6)养殖水体中______元素含量较多，引起藻类疯长24.白色固体碘化亚铜(CuI)，难溶于水，能被O2氧化，与I2混合显黄色。能用于检测空气中的汞蒸气含量。

(一)我国已全面禁止生产含汞体温计。

(1)汞元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)汞有较强的挥发性，涂有CuI的滤纸可监测汞蒸气，反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu。

①若汞含量超标，能观察到的实验现象为______。

②如果不小心接触了泄漏的汞。可马上服用富含蛋白质的流质食物，以下食物富含蛋白质的是______(填字母)。

A.蛋清

B.牛奶

C.食盐水

D.蔗糖水

(二)实验室制备CuI的方法是向CuSO4和KI混合溶液中通入足量SO2，实验装置如图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题：

(3)装置A中发生的化学反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。实验开始时，先打开装置______(填“A”或“B”，下同)中分液漏斗旋塞，一段时间后，再打开装置______中分液漏斗旋塞。该操作顺序的目的是______。

(4)装置B中发生两个反应，反应①2CuSO25.含有氮氧化物NOx的气体直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)NOx直接排放可能会引起______(填“温室效应”或“酸雨”)。

I.“纳米零价铁−H2O2除氮”体系：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。

(2)除去NO的主要反应原理为：，该反应中化合价改变的元素有______。

(3)此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是______。

(4)NO脱除率随温度的变化如图1所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______。

Ⅱ.SCR(选择性催化还原法)脱硝技术：该烟气净化技术已经被广泛使用且技术成熟，脱硝效率高达90%以上。

(5)反应机理如图2所示，写出总反应的化学方程式______。

Ⅲ.碱性溶液吸收：

(6)用Na2CO3溶液吸收NO2，该反应的原理是Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+X。

①反应原理中的X的化学式______。

②下列措施能提高尾气中氮氧化物去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

参考答案1.B

2.D

3.A

4.C

5.B

6.D

7~9.D

、C

、B

10.C

11.B

12.A

13.D

14.B

15~17.D

、C

、D

18~19.A

、B

20.C

21.A;大;电;SiC

沸点;整个生产过程中不产生二氧化碳排放(答案不唯一);原料来源广，可利用二氧化碳缓解温室效应(答案不唯一)

22.塑料分子之间的空隙大于0.23nm，导致部分氢分子逸出塑料瓶;长颈漏斗

水槽;