5.1.1 硫及硫的氧化物（精练）（解析版）

PAGE195.1.1硫及硫的氧化物（精练）题组一硫单质题组一硫单质1．（北京顺义）下列关于硫的说法不正确的是A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳()溶解除去D．单质硫既有氧化性，又有还原性【答案】B【解析】A．自然界中，游离态的硫（即硫单质）存在于火山口附近或地壳的岩层里，A正确；B．硫在氧气中燃烧产物只有SO2，B错误；C．硫易溶于CS2，故试管内壁附着的硫可用CS2溶解除去，C正确；D．单质硫中，硫元素的化合价为0价，为中间价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，D正确；故选B。2．（·贵州黔东南）下列关于硫单质的说法中不正确的是A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫【答案】B【解析】A．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A正确；B．硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误；C．单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D．硫在空气中、在过量的纯氧中燃烧时都只能生成SO2，D正确；答案选B。3．（秋·甘肃酒泉）下列说法错误的是A．单质硫呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【答案】C【解析】A．硫是一种淡黄色固体，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫的还原性较弱，硫与氧气反应只生成SO2，故C错误；D．硫为非极性分子，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正确；故选：C。4．（·云南玉溪）关于单质硫的叙述有①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤【答案】A【解析】①单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，故②正确；③S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确；正确的是①②③⑤；答案选A。5．（湖北襄阳）电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。刷中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，疏在过量氧气中燃烧生成三氧化硫B．过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D．游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中【答案】C【解析】A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，疏在过量氧气中燃烧也生成二氧化硫，A错误；B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；C．硫易溶于二硫化碳，则可二硫化碳溶解除去硫，C正确；D．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，D错误；故答案为：C。6．（·辽宁大连）下列关于硫单质的叙述错误的是A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末【答案】B【解析】A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,故A正确；B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有单质硫和硫的化合物存在，故B错误；C．硫化学性质比较活泼，在空气中燃烧时生成二氧化硫，故C正确；D．硫质脆，易研成粉末，故D正确；故答案为：B7．（·黑龙江哈尔滨）下列关于硫单质说法正确的是A．硫单质是一种白色晶体 B．硫单质难溶于水C．硫单质易溶于酒精 D．硫单质硬度大【答案】B【解析】A．硫单质是一种淡黄色晶体，故A错误；B．硫单质难溶于水，故B正确；C．硫单质微溶于酒精，故C错误；D．硫单质硬度小，故D错误；故选B。8．（2023广东）下列说法中，不正确的是A．硫是一种黄色、质脆的晶体B．硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物【答案】D【解析】A．硫单质为黄色、质脆的晶体，故A正确；B．硫是0价，为中间价，可以升高也可以降低，故既可以作氧化剂也可以作还原剂，故B正确；C．硫与氧气燃烧生成的二氧化硫可以造成酸雨，故C正确；D．硫与铁粉生成硫化亚铁，硫和铜粉反应生成+1价的硫化亚铜，故D错误；故选D。9．（秋·黑龙江哈尔滨·高一校考期末）下列说法错误的是A．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去C．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3D．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物【答案】C【解析】A．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故A正确；B．非极性分子易溶于非极性分子，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，S能够与NaOH反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确；C．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2，不能生成SO3，故C错误；D．硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生成低价态的金属化合物，如加热时Cu与S反应生成Cu2S，故D正确；故选C。10．（秋·浙江舟山·高一舟山中学校考阶段练习）下列说法不正确的是A．硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuSD．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2【答案】C【解析】A．硫是一种淡黄色难溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2的晶体，A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，B正确；C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，C错误；D．SO2能形成硫酸型酸雨，化石燃料中往往含有硫元素，其直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2，故化石燃料燃烧时需进行脱硫处理，D正确；故答案为：C。题组二二氧化硫与三氧化硫题组二二氧化硫与三氧化硫1．（高一下·邹城期中）下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）A．a中紫色石蕊先变红后褪色B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A不符合题意；B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B符合题意；C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C不符合题意；D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D不符合题意。故答案为：B。2．（高一下·景德镇期中）下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2能使紫色石蕊溶液褪色C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂【答案】C【解析】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故A不符合题意；B．SO2具有漂白性，但不能使指示剂褪色，SO2能使紫色石蕊溶液变红，故B不符合题意；C．SO2具有还原性，SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，故C符合题意；D．SO2能用作葡萄酒的抗氧化剂、杀菌剂，故D不符合题意；故答案为：C。3．（高一下·河南期中）下列有关SO2的说法正确的是（）A．既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物B．通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH下降D．具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色【答案】C【解析】A．既能与NaOH溶液反应体现了其酸性氧化物的通性，该过程属于非氧化还原反应，而能与浓硝酸反应是由于其具有强还原性，与浓硝酸发生氧化还原反应，则SO2属于酸性氧化物，A不符合题意；B．由于HCl的酸性比H2SO3的强，故SO2不能与BaCl2溶液反应，即通入BaCl2溶液中，没有白色沉淀析出，B不符合题意；C．具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，反应原理为：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2，故溶液的pH下降，C符合题意；D．SO2具有漂白性但不能使酸碱指示剂褪色，即通入紫色石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，D不符合题意；故答案为：C。4．（秋·云南玉溪·高一校考阶段练习）在硫酸的工业生产过程中，SO3的吸收过程是在吸收塔中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法错误的是A．从①处通入SO3整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量的SO2，可直接排入空气中D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸【答案】C【解析】A．吸收塔在吸收SO3过程中是根据逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下的，而SO3是从吸收塔底部进入的，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果更好，故A正确；B．吸收塔里还装入了大量瓷环，瓷环的作用是增大接触面积，故B正确；C．从吸收塔上部导出的气体是N2、没有反应完的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以题图中③处导出的气体应用吸收剂吸收或循环使用，故C错误；D．从④处流出的硫酸是浓硫酸，可用水稀释，故D正确；故选C。5．（广东）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀【答案】B【解析】硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。答案选B。6．（秋·四川遂宁·高一射洪中学校考阶段练习）已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NAB．2molSO2和1molO2充分反应后，气体分子数为2NAC．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4D．2mol/LFeSO4溶液中，SO的数目为2NA【答案】C【解析】A．根据关系：SO3~2e-，得转移电子=2n(SO3)=，即0.4NA，A错误；B．若2molSO2与1molO2完全反应，则生成2molSO3，但由于SO2与O2反应为可逆反应，2molSO2不可能完全转化，故生成物SO3小于2mol，B错误；C．SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，由于SO2与BaCl2不反应，故生成的沉淀只有BaSO4，C正确；D．由于溶液体积未知，无法计算与溶质有关的物质的量，D错误；故答案选C。7．（·全国·高一专题练习）下列有关SO3的说法中正确的是A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3是碱性氧化物C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色【答案】A【解析】A．由三氧化硫物理性质可知，SO3极易溶于水，与水反应生成H2SO4，故A正确；B．SO3是酸性氧化物，故B错误；C．将SO3加入BaCl2溶液中会生成白色沉淀，故C错误；D．SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，三氧化硫不具备漂白性，故D错误；故选A。8．（·全国·高一专题练习）已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过A．澄清石灰水 B．饱和NaHSO3溶液C．水 D．饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】A．SO2、SO3均属于酸性氧化物，都能与石灰水反应，达不到提纯的目的，故A不选；B．SO3＋2NaHSO3=Na2SO4＋H2O＋2SO2↑，而SO2不与NaHSO3反应，可以除去SO2中混有的少量的SO3气体，故B选；C．三氧化硫与水反应生成硫酸，而SO2在水中溶解度为1∶40，溶解的太多，不符合物质提纯的要求，故C不选；D．SO2、SO3都能被饱和NaHCO3溶液吸收，另生成的CO2为新的气体杂质，达不到提纯的目的，故D不选；故选B。9．（秋·北京东城·高一北京市第五中学校考期中）下列实验中能证明有SO2存在的是①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生。A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明【答案】D【解析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合题意；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，②不符合题意；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，③不符合题意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，④不符合题意；⑤通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，且滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明生成硫酸根离子，可以证明二氧化硫的存在，⑤符合题意；综上所述，只有⑤符合题意；故选D。10．（高一下·九江期末）某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。试回答以下问题：（1）仪器a的名称为，装置A中反应的化学方程式为。（2）导管b的作用是。（3）装置C中的现象为，装置B探究的是SO2的性。（4）装置D中发生反应的离子方程式为。（5）装置E中含50mL1mol/LNaOH，若恰好将SO2完全吸收后，生成Na2SO3和NaHSO3之比为2∶1，则吸收的SO2在标准状况下的体积为mL。实验开始前和装置E充分吸收SO2时，均须通入N2一段时间，其作用是。【答案】（1）三颈烧瓶；H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）使装置上下联通，有利于液体顺利滴下（3）紫色石蕊试液变红色；漂白（4）SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-（5）672；实验开始前通入N2排出装置中的空气，装置E充分吸收SO2时通入N2可确保SO2被充分吸收【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶，浓硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，根据强酸制取弱酸的复分解反应规律，可知装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)反应产生气体，气压变大，若没有导管b平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，则导管b的作用是使装置上下联通，有利于液体顺利滴下；(3)SO2与水反应生成亚硫酸，酸溶液可使紫色石蕊试液变红色，装置C中的现象为紫色石蕊试液变红色；SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，即二氧化硫可使品红溶液褪色，装置B探究的是SO2的漂白性；(4)D中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；(5)由Na元素守恒可得2n(NaHSO3)×2+n(NaHSO3)=1mol/L×50×10-3L=0.05mol，解得n(NaHSO3)=0.01mol，由S元素守恒可得n(S)=0.01×2+0.01=0.03mol，则吸收的SO2在标准状况下的体积为V=nVm=0.03mol×22.4L/mol=0.672=672mL；通入N2一段时间的作用是：实验开始前通入N2排出装置中的空气，装置E充分吸收SO2时通入N2可确保SO2被充分吸收。11．（高一下·天津市期中）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：①装置中发生反应的化学方程式为；②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验的性；D中反应的化学方程式为；③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案III：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀上述方案合理的是(填“I”、“II”、“III”)；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置你认为装置的优点是(写两点)。（2）他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)你认为哪个装置可行(填序号)，另一装置不可行的理由为(如没有，则不填)。【答案】（1）Cu+2H2S（2）a；空气中含有的也能与碱石灰反应，造成测量不准确【解析】装置A1中，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B用于检验二氧化硫的漂白性，则装置B中盛装品红溶液，装置C验证其还原性，装置D用于验证其氧化性，装置E用于吸收尾气；装置A2中用浓硫酸和亚硫酸钠也能制取二氧化硫。(1)①装置A1中，与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为，故答案为：；②装置B用于检验的漂白性，能与品红结合形成无色的物质使品红褪色，因此在装置B用品红溶液检验其漂白性；在装置D中反生反应：，反应中是氧化剂，表现氧化性，故答案为：品红溶液；氧化；；③方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，由于溶液中有碘离子，生成碘化银黄色沉淀，与二氧化硫的性质无关；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，只能验证二氧化硫具有漂白性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀，应该为硫酸钡沉淀，说明二氧化硫被碘氧化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性；结合以上分析可知，方案Ⅲ合理，故答案为：Ⅲ；④亚硫酸钠固体与浓硫酸混合反应生成二氧化硫，铜与浓硫酸混合加热反应生成二氧化硫；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全、易于控制反应进行、反应更充分等，故答案为：不用加热(或节约能源，节约药品)、相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分)；将含有的空气通入到溶液中，只有能发生反应，所以可以测定空气中含量；对于b，由于空气中含有的也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中含量，故答案为：a；空气中含有的也能与碱石灰反应，造成测量不准确。12．（春·陕西渭南·高一统考期末）某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)装置E的作用是_______。(3)装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于验证的_______性。(4)装置C中的现象是_______；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为_______。(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_______。(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。空气溶液固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______。(结果精确到0.001%)【答案】(1)(2)吸收多余的，防止倒吸(3)

品红溶液

氧化(4)

溴水褪色

(5)

平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下

稀硫酸中的水比较多，易溶于水(6)0.067%【解析】（1）根据分析，A装置中发生，；故答案为：；（2）根据分析，E中溶液作用是吸收多余的SO2并防止倒吸；故答案为：吸收多余的SO2，防止倒吸；（3）根据分析，用品红溶液验证SO2是否具有漂白性，D中的H2S用来验证SO2是否有氧化性；故答案为：品红溶液；氧化；（4），溴与二氧化硫发生氧化还原反应，如果C中换为高锰酸钾，也可以与SO2发生氧化还原；故答案为：溴水褪色；（5）实验因为有气体生成，用长导管平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；因为SO2易溶于水，故反应物不能用稀硫酸；故答案为：平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；稀硫酸中的水比较多，SO2易溶于水；（6）最终所得固体为硫酸钡，，根据硫元素守恒，，故二氧化硫的体积为，该空气中二氧化硫的含量是；故答案为：0.067%。题组三二氧化硫与二氧化碳题组三二氧化硫与二氧化碳1．（秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）下列选项中，不能鉴别CO2和SO2的试剂是A．品红溶液 B．氯化钡溶液 C．溴水 D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】A．CO2不能使品红溶液褪色，而SO2能使品红溶液褪色，能鉴别，选项A不符合；B．氯化钡溶液与CO2和SO2均不能反应，现象相同，无法鉴别，选项B符合；C．CO2不能与溴反应而不能使溴水褪色，而SO2能与溴发生氧化还原反应而使其褪色，能鉴别，选项C不符合；D．CO2不能与硝酸钡溶液反应，无明显现象，而SO2能与硝酸钡溶液反应，生成硫酸钡白色沉淀，能鉴别，选项D不符合；答案选B。2．（秋·湖北十堰·高一校考阶段练习）为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④【答案】A【解析】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应，小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，所以可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫；生石灰是固体，在干燥管中用来干燥气体，但二氧化硫和二氧化碳气体都和生石灰反应。综上所述，除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品为①⑤。答案选A。3．（秋·河南商丘·高一虞城县高级中学校考期中）下列选项中，不能鉴别CO2和SO2的试剂是A．硝酸钡溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水【答案】B【解析】A．可以使硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡而变浑浊，而不与硝酸钡溶液反应，A项正确；B．和均可以使澄清石灰水变浑浊，与澄清石灰水产生碳酸钙变浑浊，与澄清石灰水产生亚硫酸钙的微溶物变浑浊，B项错误；C．具有还原性可以使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，而不与酸性高锰酸钾溶液反应，C项正确；D．具有还原性可以使具有氧化性的溴水发生氧化还原反应而褪色，而不反应，D项正确；答案选B。4．（秋·北京东城·高一景山学校校考期中）区分和的最佳方法是A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸【答案】A【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，能用品红溶液区分和，故选A；B．和都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清的石灰水区分和，故不选B；C．和不和硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液区分和，故不选C；

D．和都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用湿润的蓝色石蕊试纸区分和，故不选D；选A。5．（秋·山西长治·高一长治市第一中学校校考阶段练习）CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是A．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 B．①NaOH溶液；②浓硫酸C．①浓硫酸；②NaOH溶液 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液【答案】A【解析】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。综上所述，答案为A。6．（秋·北京·高一北师大实验中学校考期中）下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是A．石蕊溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．BaCl2溶液 D．澄清石灰水【答案】B【解析】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性气体，均能使石蕊溶液变红，不能鉴别，A错误；B．二氧化硫有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而二氧化碳不能，可以鉴别，B正确；C．二氧化硫和二氧化碳均不与BaCl2溶液反应，不能鉴别，C错误；D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，D错误；答案选B。7．（·全国·高三专题练习）检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过石灰水B．通过品红溶液C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水【答案】C【解析】A．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，A错误；B．品红溶液不能用来检验二氧化碳，B错误；C．先通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被反应掉，再通过澄清石灰水，若变浑浊可证明有二氧化碳，C正确；D．亚硫酸酸性比碳酸强，二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成二氧化碳，澄清石灰水变浑浊不能证明原来的二氧化硫中含有二氧化碳，D错误；故选C。8．（2021秋·上海静安·高一校考期中）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A．烧碱溶液 B．五氧化二磷 C．饱和小苏打溶液 D．石灰水【答案】C【解析】A．二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，A错误；B．二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，五氧化二磷为酸性氧化物，二氧化碳和二氧化硫都不与五氧化二磷反应，不能用五氧化二磷除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，B错误；C．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应并放出二氧化碳，能用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，C正确；D．二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，都与石灰水反应，不能用石灰水除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，D错误；答案选C。9．（春·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）下列关于和的认识正确的是A．从鉴别角度，品红溶液或澄清石灰水都能鉴别二者B．从在水中是否发生电离的角度，二者都属于电解质C．从价态和类别角度，二者都属于酸性氧化物，都具有氧化性D．从对环境影响角度，二者都能导致酸雨【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于鉴别二者；但是两者都是酸性氧化物，均能与澄清石灰水生成白色沉淀，无法鉴别二者，A项错误；B．SO2和CO2均属于非电解质，它们的水溶液能电离是因为与水反应得到的酸发生电离产生可自由移动的离子，SO2和CO2自身在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；C．从类别的角度，二者均属于酸性氧化物；从价态的角度，SO2中的S元素属于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，CO2中的C元素也属于最高价态，具有氧化性，C项正确；D．SO2会导致酸雨，CO2不会导致酸雨，D项错误；

答案选C。检测试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A．硝酸工业发达 B．雷雨天气较多C．机动车辆过多 D．燃料以煤为主答案C解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。2．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是()A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO；CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O答案B3．高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是()A．硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热C．高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维答案C解析传统的无机非金属材料都是硅酸盐，硅是一种新型的无机非金属材料，A不正确；硅应用于新能源技术领域是由于硅制成的硅太阳能电池能将光能转化为电能，B不正确；SiO2用于制造光导纤维，而不是Si，D不正确。4．(2019·南昌高一检测)下列叙述正确的是()A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成答案D解析H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。5．(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨，故B正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，故D正确。6．(成都市高一期末调研)下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．硅——太阳能电池板D．SO2——漂白草帽答案B解析液态氨制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不符合题意；漂粉精中的ClO－具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；硅能产生光电效应，利用太阳能电池板将光能转化为电能，C不符合题意；SO2能与有色物质结合(非氧化还原)成无色物质，用于漂白草帽，D不符合题意。7．(郑州高一期末检测)类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是()选项类比推理ACO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na2O答案A解析CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，故B错误；Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中的水反应，故C错误；Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，故D错误。8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析氨的密度比空气小，应该用向下排空气收集，A错误；浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应生成SO2，因SO2的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，SO2是大气污染物，要进行尾气处理，SO2易与NaOH溶液发生反应，用NaOH溶液吸收尾气时，为防止倒吸现象的发生，可以安装一个倒扣的漏斗，B正确；稀硝酸与Cu发生反应产生的气体是NO，不是NO2，且不能用水处理尾气，C错误；MnO2与浓盐酸在加热时才能发生反应制取Cl2，该装置没有加热仪器，浓盐酸易挥发，C中收集的气体不纯净，应在b、c之间添加除去HCl气体的装置，D错误。9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属答案B解析N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，故A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，故B错误；浓盐酸易挥发，与氨反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确。10．(山东潍坊市高一期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－D．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)答案C解析NHeq\o\al(＋,4)和OH－无法大量共存，A项错误；HCOeq\o\al(－,3)和H＋无法大量共存，B项错误；各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C项正确；SOeq\o\al(2－,3)和H＋无法大量共存或H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)无法大量共存，D项错误。11．(2019·长沙高一检测)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案D解析SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，选项A错误；当溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，选项B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，选项C错误；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，选项D正确。12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SOeq\o\al(2－,3)，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A项中HNO3能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；B项中KMnO4能将Cl－氧化成Cl2；C项中HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。故A、B、C三项的酸化方法均不正确。13．硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L－1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是()A．HNO3作还原剂B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C．反应中转移电子数为0.004molD．还原产物可能为NH4NO3答案A解析HNO3与金属反应时，表现酸性和强氧化性，故A错误；HNO3浓度越高，氧化性越强，氧化同种金属时，N元素被还原的价态就越高，故B正确；HNO3与Mg反应，还原剂只有Mg，Mg的化合价由0→＋2,0.048gMg的物质的量为eq\f(0.048g,24g·mol－1)＝0.002mol，根据得失＝0.005mol，生成0.002molMg(NO3)2，根据N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3转移电子为0.004mol，符合电子守恒，故D正确。14．(2019·北京市昌平区检测)下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案D解析能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，即使产生的气体是CO2，也可能是HCOeq\o\al(－,3)，D错误。15．(2019·威海高一检测)选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成答案A解析木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错误。16．将9g铜和铁的混合物投人100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.065molB．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁的混合物D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L答案D解析整个过程可以看作是9g铜和铁的混合物与200mL稀硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，设铁的物质的量为x，铜的物质的量为y，根据二者质量与生成NO的体积列方程得：56g·mol－1×xmol＋64g·mol－1×ymol＝9g，eq\f(2,3)×(xmol＋ymol)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)，解得x＝0.075mol，y＝0.075mol。由上述分析可知，原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol，故A错误；根据方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为eq\f(0.4mol,0.2L)＝2mol·L－1，故B错误；9g混合物中含铁的质量为0.075mol×56g·mol－1＝4.2g，含铜的质量为0.075mol×64g·mol－1＝4.8g，则第一次剩余的金属的物质的量为0.075mol，HNO3的物质的量为0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，反应中存在关系式：3Fe2＋～4HNO3～NO，HNO3过量，Fe2＋完全反应，得到的NO的物质的量为0.025mol，标准状况下其体积为0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L，故D正确。17．Cu与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A．若Cu片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B．Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16mLD．Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A解析Cu→Cu(NO3)2，每个Cu原子失去2个电子，HNO3→NaNO2，每个N原子得到2个电子，故51.2gCu共失电子eq\f(51.2g,64g·mol－1)×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，又由N、Na守恒可知，另一种产物NaNO3为0.2mol，A项正确；Cu能与浓硝酸反应，B项错误；N2O4、NO2在标准状况下不是气体，C项错误；Cu(NO3)2是氧化产物，D项错误。18．(2019·大同一中高一月考)向稀硝酸和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变成红棕色，溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示：则原混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A．2∶1 B．1∶1C．4∶1 D．3∶1答案C解析由图可知，当加入1molFe时，n(Fe2＋)＝0，说明此过程中Fe和稀硝酸发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，即1molFe消耗4molHNO3生成1molFe3＋；当又加入1molFe时，n(Fe2＋)＝3mol，发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗2molFe3＋，则原混合液中Fe3＋为2mol－1mol＝1mol，故原混合液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4∶1，答案选C。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(10分)(成都市高一期末调研)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的________________，产生气体的化学方程式为________________________。(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为___________________________________________________(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法______(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：________________(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_______________________________________________________________________________。答案(1)脱水性、强氧化性C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色不合理无明显现象3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析(1)蔗糖中加入浓硫酸后，首先发生炭化，浓硫酸表现脱水性；然后发生反应C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸表现强氧化性。(2)实验①中发生反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2=2NO2，可观察到的现象为溶液中铜片不断溶解，溶液由无色变为蓝色，有气泡逸出；液面上气体无色，在试管口气体由无色变为红棕色；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法不合理，因为在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，铜不能与酸发生置换反应；试剂药品不变，补充的实验就是铜与稀硫酸的反应，如图所示：，无明显现象。根据补充实验的结论，③中铜片溶解的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。20．(12分)(山东潍坊市高一期末)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____________________(写化学式)。(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。答案(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(5)4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(6)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件))5N2＋6H2O解析(1)酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(2)图中物质溶于水呈碱性的只有NH3。(3)二氧化硫在催化剂存在下可以转化为三氧化硫：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。(4)氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(5)浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(6)氨中的氮为－3价，一氧化氮中的氮为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应