5.1.1 硫及硫的氧化物（精讲）（解析版）

PAGE195.1.1硫及硫的氧化物（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一硫单质【例1-1】（上海长宁）下列有关硫的性质的叙述正确的是A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢【答案】A【解析】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；故选A。【例1-2】（上海静安）硫磺在下列哪种溶剂中溶解度最大A．水 B．乙醇 C．稀硫酸 D．二硫化碳【答案】D【解析】硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故选D。【例1-3】（上海）下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是①CuS

②FeS

③Na2S

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2

⑦H2SA．②⑤⑦ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】①Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，不能反应产生CuS，①符合题意；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，②不符合题意；③Na与S混合发生反应产生Na2S，③不符合题意；④Fe与S混合加热发生反应产生FeS，不能反应产生Fe2S3，④符合题意；⑤Cu与S混合加热发生反应产生Cu2S，⑤不符合题意；⑥Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能反应产生FeCl2，⑥符合题意；⑦H2与S在高温下反应产生H2S，⑦不符合题意；综上所述可知：能够由相应元素的单质直接化合生成的是①④⑥，合理选项是B。【一隅三反】1．（江苏淮安）下列说法正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强【答案】B【解析】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；故选B。2．（安徽宿州）下列说法不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫与铁反应生成硫化亚铁C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】A．硫是黄色固体，难溶于水，A正确；B．硫是弱氧化剂，和变价金属反应生成低价态的硫化物，和铁反应生成硫化亚铁，B正确；C．单质硫中，硫的化合价为0，是中间价态，故单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确；D．硫在氧气中燃烧只产生二氧化硫，和氧气的浓度、氧气的量无关，D错误；故选D。3．（上海奉贤）将Cu与S在隔绝空气的条件下加热且充分反应。下列叙述中，正确的是A．生成物中只有Cu2SB．生成物中只有CuSC．生成物中同时存在Cu2S和CuSD．若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.2mol电子发生转移【答案】A【解析】根据上述分析，A正确，B、C错误，D．反应中铜元素的化合价由0价升高至+1价，若参加反应的Cu为0.1mol，则有0.1mol电子发生转移，D错误；故本题选A。4．（山东临沂）下列说法正确的是①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂④硫在过量空气中燃烧产物是⑤不能由单质直接化合而制得⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤【答案】B【解析】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误；②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确；③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误；④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，故④错误；⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCl3，故⑤错误；⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误；只有②正确，故选：B。考点二二氧化硫与三氧化硫【例2-1】（苏州）实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙验证SO2漂白性C．用装置丙干燥SO2气体D．用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO2【答案】C【解析】A．Cu与浓硫酸在加热条件下才能发生反应，装置甲没有使用酒精灯加热，所以不能制取SO2气体，A不符合题意；B．装置乙中，洗气瓶内盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，不能肯定SO2表现出漂白性，B不符合题意；C．浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2气体中的水蒸气，所以可用装置丙干燥SO2气体，C符合题意；D．SO2不溶于饱和NaHCO3溶液，用装置丁能收集SO2，但不能吸收尾气中的SO2，D不符合题意；故答案为：C。【例2-2】（贵州黔东南）下列关于SO2和SO3的说法中正确的是A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得【答案】A【解析】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；故选A。【例2-3】（上海黄浦）将和的混合气体通入少量稀溶液中，下列叙述正确的是A．无气体逸出，生成的沉淀为纯净物B．无气体逸出，生成的沉淀为混合物C．有气体逸出，生成的沉淀为纯净物D．有气体逸出，生成的沉淀为混合物【答案】C【解析】SO2和SO3的混合气体通入少量BaCl2稀溶液中，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，而SO2与氯化钡溶液不反应，当其溶解达到饱和后会从溶液中逸出，故选C。【例2-4】（湘西）实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。（1）盛装仪器名称是(填代号)。（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装(填代号)。A．蒸馏水B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaOH溶液（3）C装置可以验证具有性(选填"氧化性"、"还原性")。（4）装置D中发生反应的离子方程式为。（5）装置F中为溶液。（6）煤燃烧会产生含的废气，可以采用"钙基固硫法"解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，请写出该反应化学方程式为。【答案】（1）圆底烧瓶（2）c（3）氧化性（4）（5）NaOH（6）【解析】(1)盛装的仪器是圆底烧瓶；(2)SO2易溶于水，能与NaHCO3、NaOH溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，故装置B中应盛放饱和NaHSO3溶液，故答案为：c；(3)装置C中，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，SO2中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，故C装置可以验证具有氧化性；(4)装置D中，SO2和新制氯水反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为；(5)装置F是尾气吸收装置，故装置F中为NaOH溶液；(6)生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，化学方程式为。【一隅三反】1．（芜湖）下列关于气体性质的描述中，错误的是（）A．能溶于水 B．能与NaOH溶液反应生成C．能使品红溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A．SO2能溶于水，A不符合题意；B．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B符合题意；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D不符合题意；故答案为：B。2．（上海闵行）欲除去SO2中混有的少量SO3，选用的最佳试剂是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．亚硫酸钠溶液 D．饱和亚硫酸氢钠溶液【答案】D【解析】SO2和SO3均能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，SO2和SO3均能溶于亚硫酸钠溶液，也不能用亚硫酸钠溶液除杂，SO2不溶于浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液，而SO3与浓硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液均发生反应，可用浓硫酸、饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，其中通过饱和亚硫酸氢钠溶液的效果最好，不仅除去了杂质，SO3与亚硫酸氢钠还会反应产生更多的SO2，故选D；答案选D。3．（浙江）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是A．Na2S2O7水溶液呈中性B．焦硫酸具有强氧化性C．Na2S2O7可与NaOH溶液反应生成Na2SO4D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】A【解析】A．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错误；B．从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故B正确；C．Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫与NaOH溶液反应生成Na2SO4，故C正确；D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故D正确；故选：A。4．（海南儋州）下列有关硫的氧化物说法中正确的是A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色C．SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】C【解析】A．二氧化硫中硫元素为+4价，SO2易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，故A错误；B．SO2具有漂白性而SO3没有漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，所以SO2、SO3的水溶液分别为亚硫酸和硫酸，均能使石蕊溶液变红色，故B错误；C．二氧化硫属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物反应，如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应、二氧化硫与氧化钙反应等，故C正确；D．二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故D错误；故选C。5．（顺德期末）探究相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置A中生成的反应属于氧化还原反应B．装置B中溶液褪色证明具有漂白性C．装置C中溶液更换为后，无明显现象D．装置D中溶液褪色后加热无明显变化【答案】C【解析】A．装置A中是制取SO2发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．装置B中溶液的紫红色褪去，是因为KMnO4把SO2氧化了，证明SO2具有还原性，故B不符合题意；C．SO2和不反应，故C符合题意；D．实验开始后装置D先不加热，则其中的品红溶液会变成无色，然后关闭A中分液漏斗旋塞，加热已经变成无色的品红溶液，因为SO2有漂白性所以其能恢复红色，故D不符合题意；故答案为：C。6．（平顶山）某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)：（1）仪器a的名称是。（2）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的性，(填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是。（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为。（5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象：。（6）为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作：当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性，溶液恰好褪色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知：。该混合气体中二氧化硫的体积分数为。【答案】（1）分液漏斗（2）强酸；不能（3）排除空气的干扰（4）SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S（5）从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色（6）28%【解析】(1)仪器a的名称是：分液漏斗；(2)A中利用浓硫酸的强酸性制备二氧化硫；浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成NO2，故不能用浓硝酸代替浓硫酸；(3)装置中有空气，空气中的氧气在溶液中易氧化二氧化硫而影响实验，因此在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的氮气，此操作的目的是排除空气的干扰；(4)装置B中生成的乳白色浑浊为S，同时生成NaOH，根据元素守恒，发生的化学方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S；(5)二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易回复原来的颜色，其实验操作及现象为：从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色；(6)根据关系式：，可得10mL混合气体中SO2气体的物质的量为，则混合气体中SO2的体积分数为：。考点三二氧化硫与二氧化碳【例3-1】（成都）关于和的比较不正确的是（）A．两者都可使澄清石灰水变浑浊 B．两者都可用NaOH溶液吸收C．两者都可使酸性溶液褪色 D．两者都具有氧化性【答案】C【解析】A和均能和Ca(OH)2反应生成沉淀而使澄清石灰水变浑浊，A项不符合题意；B.和都是酸性氧化物，都可用NaOH溶液吸收，B项不符合题意；C.没有还原性，不能使酸性溶液褪色，C项符合题意；D.中C元素的化合价为+4价，中S元素的化合价为+4价，故两者都具有氧化性，D项不符合题意；故答案为：C。

【例3-2】（山东济南）为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过A．Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A．碳酸钠也会和二氧化碳反应，想保留的物质反应了，A错误；

B．硫酸和二氧化碳、二氧化硫均不反应，B错误；C．饱和NaHCO3溶液和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，C正确；D．会吸收二氧化碳、二氧化硫，D错误。故选C。【例3-3】（新疆乌鲁木齐）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是________。(2)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。①证明SO2通常使用的试剂是________。②证明SO2具有还原性的现象是________。③证明生成气体中含有CO2的现象是________。④证明SO2具有漂白性的装置是________。⑤D装置的作用是________。⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H2CO3________H2SiO3(填“=”、“>”或“<”)。(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量假设空气中无其它还原性气体。你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。【答案】(1)分液漏斗(2)

品红

C中溶液褪色

D中品红不褪色、E中石灰水变浑浊

B

证明二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收完全

>(3)

b

碱石灰也能吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；（2）①二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，证明SO2通常使用的试剂是品红溶液。②二氧化硫具有还原性能和酸性高锰酸钾反应，证明SO2具有还原性的现象是装置C中溶液褪色。③二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰，要证明生成气体中含有CO2、必须先除尽二氧化硫，则证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色、E中石灰水变浑浊；④二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，证明SO2具有漂白性的装置是B。⑤D装置的作用是证明二氧化硫已经被高锰酸钾溶液吸收完全，防止对二氧化碳检验造成干扰。⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，说明二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，则酸性H2CO3>H2SiO3；（3）碱石灰也能吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体，导致实验误差，故装置b不可行。【一隅三反】1．（马鞍山）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部【答案】B【解析】①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；故答案为：B。2．（上海）下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③【答案】C【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。故选C。3．（广西玉林）有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色【答案】D【解析】A．酸性氧化物是一类能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，CO2和SO2都是酸性氧化物，A正确；B．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，故都能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C．CO2和氢氧化钡反应生成碳酸钡，SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，故通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀，C正确；D．二氧化碳和氯水中各成分不反应，故不能使氯水褪色，二氧化硫、氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液由黄绿色变为无色，D错误；故选D。4．（秋·黑龙江牡丹江）用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO2和CO2.(1)能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_______；(2)设计B、C的实验目的是：_______；(3)写出B中发生反应的离子方程式：_______；(4)能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_______。(5)若将等体积的SO2和Cl2一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式_______。【答案】(1)A中品红溶液褪色(2)排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰(3)5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+(4)C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊(5)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl【解析】（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故品红溶液褪色可以证明混合气中存在二氧化硫，故答案为：A中品红溶液褪色；（2）SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故先除去二氧化硫，并检验二氧化硫是否除净，即设计B、C的实验目的是排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰；（3）二氧化硫能被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，依据电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+；（4）二氧化硫被完全除去，通过澄清石灰变浑浊才能证明二氧化碳存在，故证明混合气体中含有CO2的实验现象为C中品红溶液不褪色，D中溶液变浑浊，故答案为：C中品红溶液不褪色，D中溶液变浑浊。（5）将等体积的SO2和Cl2一起通入水中二者反应生成硫酸和盐酸，所发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。5．（河北石家庄）下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置。(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_______，实验时，反应产生的气体应从_______端通入(用“a”或“b”填空)；从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“①”或“②”填空)；(2)C瓶的实验现象是__________，证明SO2有___________性；(3)D瓶溶液的作用是___________；(4)E瓶溶液的作用是：___________。【答案】(1)

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

a

①(2)

品红褪色

漂白(3)除去二氧化硫(4)检验二氧化硫是否除尽【解析】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，检验气体的存在时，导管应长进短出，所以反应产生的气体应从a端通入，从①端连接盛有澄清石灰水的实验装置。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；a；①；（2）C瓶中，二氧化硫漂白品红溶液，实验现象是品红褪色，证明SO2有漂白性。答案为：品红褪色；漂白；（3）因为二氧化硫的存在，会干扰二氧化碳气体的检验，所以检验二氧化碳前，应除尽二氧化硫，故D瓶溶液的作用是除去二氧化硫。答案为：除去二氧化硫；（4）检验二氧化碳前，需再次确认二氧化硫是否除尽，所以E瓶溶液的作用是：检验二氧化硫是否除尽。答案为：检验二氧化硫是否除尽。综合检测卷一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。1．下列物质的使用不涉及化学变化的是()A．铁质容器盛放浓硝酸 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．“雷雨发庄稼”【答案】B2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥C．②⑤ D．②④【答案】D【解析】①Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2；③2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2；⑤2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3；⑥CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3；②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也被称为保险粉，广泛应用于纺织工业。其中硫元素的化合价为()A．－3 B．＋3C．－6 D．＋6【答案】B4．下列物质的用途不正确的是()选项ABCD物质硅(Si)生石灰(CaO)水玻璃(Na2SiO3)亚硝酸钠(NaNO2)用途半导体材料抗氧化剂木材防火剂原料食品防腐剂【答案】B5．实验室制备下列气体，能实现的是()A．O2：加热Na2O2与MnO2混合物 B．Cl2：KMnO4固体与浓HCl混合C．NH3：加热NH4Cl固体 D．SO2：Cu丝与稀H2SO4混合【答案】B6．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】晶体硅中的电子吸收光能，电子发生跃迁，可将光能转换为电能，A正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，B正确；活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性，可用于除异味，但不具有杀菌作用，C错误；碘酒中的碘单质具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，D正确。7．科技改变生活。下列说法错误的是()A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同【答案】D8．下列叙述正确的是()A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】B【解析】N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，B错误；浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜、银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。10．下列说法错误的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成【答案】C【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，D正确。11．氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是()①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④ B．仅①和③C．仅②和③ D．仅②和④【答案】C【解析】SO2和Cl2混合后发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。12．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的()A．NH3可以用排水法收集B．合成氨是人工固氮最重要的途径C．NH3可以还原CuOD．可以用液化方法从N2、H2、NH3中分离出NH3【答案】A13．下列说法不正确的是()A．活性炭、SO2、Ca(ClO)2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质，Ca(ClO)2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，A正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO，金属氧化物大多数是碱性氧化物，B正确；根据反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等质量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等，C正确；继续通入NO2，NO2与水反应产生HNO3，但没有沉淀生成，D错误。14．新材料是指新近发展的或正在研发的、性能超群的一些材料，具有比传统材料更为优异的性能。以下有关新材料的叙述不正确的是()A．太阳能电池材料是新材料的一类，而硅是制造太阳能电池的常用材料B．由FeMnSi组成的形状记忆合金属于智能材料，具有变形恢复能力，铁和锰属于过渡金属C．压电陶瓷属于新型无机非金属材料D．纳米碳管的直径只有1.4nm，强度却是钢的100倍，纳米碳管属于有机高分子化合物【答案】D15．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是()A．SO3由SO2氧化产生B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面C．火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大D．火山喷发口附近可能发现硫黄【答案】C【解析】由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化，故SO3由SO2氧化产生，A正确；FeS2等矿物转化为石膏时，需要被氧气氧化，故需要暴露于地球表面，B正确；火山喷发时收集的雨水，放置时由于发生反应：2H2SO3＋O2=2H2SO4，故溶液酸性增强，pH变小，C错误；由图可知，火山喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应生成硫黄，所以火山喷发口附近可能发现硫黄，D正确。16．陶瓷是中华民族的重要文化遗产，以黏土(主要成分为Al2O3·SiO2·2H2O)为原料制备陶瓷，一般步骤为制泥、成型、干燥、烧制。下列说法正确的是()A．向黏土中加水，部分氧化铝转化为氢氧化铝B．陶瓷是纯净物C．烧制过程中发生了复杂的化学变化D．陶瓷属于有机高分子材料【答案】C17．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是()A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．Cl2不与硫化钠溶液反应D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫【答案】D【解析】NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。18．选用如下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【答案】A【解析】木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中含有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D均错误。19．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A错误；当溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；HCl、NH3均极易溶于水，分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。20．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D错误。二、非选择题：本大题包含4个小题，共40分。21．(10分)某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。(1)仪器A的名称是________________。(2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式：______________________________________。(3)做喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。①可用向________(填“上”或“下”)排空气法收集氨气。②下列物质可用于干燥氨气的是________(填字母)。A．浓硫酸 B．碱石灰C．浓硝酸(4)引发喷泉实验的操作是______________________________________。【答案】(1)圆底烧瓶(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(3)①下②B(4)轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶22．(10分)某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：(1)写出装置①中的化学方程式______________________________________，装置④的作用是________________________。(2)证明产物中有SO2的实验现象是______________________________。(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象________(填“能”或“不能”)说明装置①的反应产物中有CO2，理由是_________________________________________。【答案】(1)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O吸收SO2，防止SO2干扰CO2的检验(2)装置③中品红溶液褪色(3)能装置⑤中溶液不褪色，说明SO2已除尽，⑥中溶液变浑浊，说明有CO223．(10分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有