第1节　自然资源的开发利用 第1课时

第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用随堂训练课后·训练提升1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于()。A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱答案:D解析:由于人类掌握科学知识的局限性,越活泼的金属越难以冶炼,故发现年代越晚。2.下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是()。选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法答案:C解析:活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼,中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼,不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼,故A、B、D正确,C错误。3.成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释,你认为错误的是()。选项成语或诗句用化学知识解释A唐代李白诗句“风吹柳花满店香”这是生活中常见的一种分子扩散运动B“烈火见真金”金的性质稳定,在烈火中也不会发生反应C明代于谦诗句“粉骨碎身浑不怕”它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程D成语“百炼成钢”通过反复锤炼,减少铁合金中碳元素的质量分数答案:C解析:诗句“粉骨碎身浑不怕”,描述的是生石灰遇水生成氢氧化钙的过程,是化学过程。4.下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()。A.加热Al2O3B.加热HgOC.电解熔融NaClD.铝粉和Fe2O3共热答案:A解析:金属钠是活泼金属,用电解法制取;汞用加热HgO制取;加热Al2O3难以分解;铝粉和Fe2O3组成铝热剂,可将Fe2O3中的铁还原成单质。5.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是()。A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2答案:D解析:A项明显错误,生成物SO2对环境污染严重;B项,根据②中生成物(NH4)2MoO4可知,该化合物属于盐,对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性氧化物,B项错误;C项,根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c(H+)不可能很大,故H2MoO4不可能是强酸;D项,1molH2、1molCO和1molAl做还原剂时,失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol,还原等量的MoO3转移的电子数相同,此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)=3∶3∶2。6.金属K与Na金属性相近,用K与钠盐共熔时,很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度,则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下:物质KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理可推知,用Na与KCl反应制K的适宜温度是()。A.97.8~770℃B.770~774℃C.774~882.9℃D.1413~1500℃答案:C解析:在金属活动性顺序中,Na排在K的后面,似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动,如果继续加热,则Na、K、NaCl和KCl沸点低的先逸出。工业上,就是采用这种原理用Na还原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低。7.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是()。A.电解法 B.热还原法C.热分解法 D.铝热法答案:A解析:可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,都用电解法才能得到金属单质。8.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组的同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:(1)写出得到单质铁的化学方程式:。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:。

(3)装置末端气球的作用:。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么?。

答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)取少量粉末放入试管中,加少量盐酸,若产生无色无臭气体,则证明生成了单质铁(答案合理即可)(3)收集CO,防止污染空气先停止加热,防止生成的铁再次被氧化解析:(2)检验是否生成铁单质,在反应结束后,待玻璃管内的固体冷却,取少量放入试管中,加少量盐酸,若产生无色无臭气体(H2),则证明生成了单质铁。(3)反应结束后,得到的铁还是炽热的,若先停止通入CO,会导致铁又被氧化,所以,应该先停止加热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入CO。9.如图所示进行铝热反应:观察发生的现象,回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:,在该反应中是氧化剂,是还原剂。

(2)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”)。

②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是,反应的离子方程式为。

答案:(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2O3Al(2)①合理②NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2解析:(1)铝热反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应中Fe2O3做氧化剂,Al做还原剂。(2)①铝的熔点比铁低,生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金,故铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。②铝与NaOH溶液反应生成气体,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,所以可用NaOH检测试卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．(广东中山大学附属中学高一下学期期末)迄今为止，煤、石油和天然气等化石燃料仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂化可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B．煤的气化是指煤在高温条件下由固态转化为气态的变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳答案C解析石油裂化可以得到汽油，但这种汽油仍然是混合物，A项错误；煤的气化是指通过化学反应把煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，B项错误；天然气的燃烧产物是CO2和H2O，天然气是一种清洁的化石燃料，C项正确；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不是碳，D项错误。考点煤、石油、天然气的综合利用题点煤、石油、天然气的综合利用2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化答案C解析用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2，当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。考点金属的冶炼题点金属的冶炼方法及原理分析3．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加 B．溶液质量不变C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变答案C解析加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。考点海水资源的利用题点海水水资源的利用4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()答案D解析物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A项错误；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B项错误；萃取后碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C项错误；溶于苯的碘可以用蒸馏法分离，D项正确。考点海水化学资源的利用题点海带提碘原理及实验操作5．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大类合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的答案C解析天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇，A项正确；煤与氢气作用生成液体燃料，B项正确；石油分馏产物经进一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项错误；乙烯加聚得到聚乙烯，D项正确。考点煤、石油、天然气的综合利用题点煤、石油、天然气的综合利用6．2019年3月27日至29日，一年一度的世界石油装备大会——第十九届中国国际石油石化技术装备展览会(cippe2019)在北京盛大开幕。下列关于石油的说法错误的是()A．石油的分馏是物理变化B．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响C．用石油产品裂解能生产乙烯D．石油是混合物答案B解析石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；石油中除了含碳元素以外，还含有氢元素、氮元素、硫元素等，直接燃烧石油会生成二氧化碳、水、氮氧化物、二氧化硫等，氮氧化物、二氧化硫会污染空气，故B错误；石油裂解能获得乙烯等不饱和烃，故C正确；石油是由多种物质组成的混合物，故D正确。考点石油的综合利用题点石油的综合利用7．(襄阳期末)有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是()A．汽油是纯净物，有固定的熔、沸点B．汽油可以由石油的分馏得到C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D．裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂答案B解析汽油是C4～C12脂肪烃和环烃类混合物，没有固定的熔、沸点，故A错误；石油的分馏和重油裂化均能得到汽油，故汽油分为直馏汽油和裂化汽油，故B正确；食用油与汽油均为有机物，互溶性良好，静置后不分层，故C错误；重油裂化后得到的为裂化汽油，组成中含烯烃，故能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，故D错误。考点石油的综合利用题点石油产品的成分及应用8．(西安碑林区校级月考)下列有关化学与生活叙述不正确的是()A．战国说著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即杜蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaOB．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，服用碳酸氢钠溶液解毒C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物质时可选择相同的气体发生装置D．用热的纯碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应答案D解析“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故A正确；水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，二者发生复分解反应，故B正确；Na2O2与水反应、H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故C正确；NaOH能促进油脂分解，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，碳酸钠水解生成的NaOH促进油脂水解，但是碳酸钠和油脂不反应，故D错误。考点化学品的合理使用题点化学品在生活中的应用9．(云南省双柏县校级模拟)我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是()A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等答案A解析海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，所以从苦卤中制盐的过程中不存在氧化还原反应，故A错误；太阳能为可再生能源，所以海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，故B正确；从海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，再得到氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁制得镁，制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，故C正确；氯碱工业即电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确。考点海水资源的开发利用题点海水化学资源的开发利用10．(襄阳市襄城区校级月考)学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是()A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．可用小苏打洗除油污C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度答案C解析胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，故A正确；食用酸性食物能与氢氧化铝反应，会降低胃舒平的药效，故C错误；洗发水的pH大于7，能去油污，而护发素的pH小于7，实验表明：酸性溶液对头发无影响，碱性溶液对头发有害；在洗发时，用强碱性的洗发剂清理头发上的脏物后，要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确。考点化学品的合理使用题点化学品在生活中的应用11．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是()A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢混合D．乙烯与氯化氢发生加成反应答案D解析乙烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2­二氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。D项正确。考点合理用药题点药物的性质及制备12．“民以食为天，食以安为先”。加入三聚氰胺的奶粉中的蛋白质的含量低于0.1%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是()A．三聚氰胺含氮量高，可以加入奶粉中增加含氮量B．蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．为增加奶粉的营养成分，可以向奶粉中加入适量的碳酸钙、硫酸铜等营养强化剂答案C解析蛋白质是营养物质，它在人体内可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，并可在人体内重新合成蛋白质，蛋白质还有两大性质，即“显色反应”和“燃烧反应”，某些蛋白质遇到浓硝酸时，可以显黄色，在燃烧时，可以产生特殊的气味，所以只有C项正确。考点安全使用食品添加剂题点安全使用食品添加剂13．(黄冈模拟)天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1答案D解析Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，在脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液中有水生成，溶液的pH增大，故A错误；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，故B错误；硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为＋＋S↓＋2H＋，②过程发生的反应4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，得到整个脱硫过程中发生反应2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，故D正确。考点天然气的综合利用题点天然气的提纯及应用14．汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是()A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原C．Pt－Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾答案C解析汽油未充分燃烧，空气中含有可吸入颗粒物，可造成“雾霾”，故A正确；NOx生成氮气，N元素化合价降低，被还原，故B正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故C错误；氢氧燃料电池产物为水，不污染环境，故D正确。考点化学与环境保护题点环境污染与防治15．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是()A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材答案D解析绿色材料必须具备的特征是：其生产原料尽可能少用天然资源，应大量使用尾矿、废渣、垃圾、废液等废弃物。考点绿色化学题点绿色化学与可持续发展二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(16分)(江苏盐城一中检测)将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体生成，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体的气味，发现其具有汽油的气味。资料一石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。资料二石油催化裂化过程中通常使用Al2O3作催化剂。(1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是________________________________；装置中长导管的作用是________________________。(2)试管Ⅱ中有少量液体生成说明_________________________________________________。(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明________________________________。(4)________(填“能”或“不能”)用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是____________________________________________________________________________________________。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(6)石油裂化的主要目的是_______________________________________________________。答案(1)检查装置的气密性导气和冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数大于4小于10的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的不饱和烃(4)不能裂化产物中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应(5)C20H42eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))C10H22＋C10H20(6)提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量解析(1)装入药品之前要检查装置的气密性；根据石油分馏工业中的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，还有冷凝气体。(2)试管Ⅱ中有液体生成，说明裂化生成了含4个碳原子以上的烃，因为常温常压下，碳原子数大于4小于10的烃一般呈液态。(3)试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明裂化生成了碳原子数小于5的不饱和烃(常温常压下呈气态)。(4)由于裂化产物中有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应，所以不能用来萃取溴单质。(6)石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。考点石油的综合利用题点石油的炼制及综合利用17．(13分)药品是每个家庭必备品，特别是有老人、小孩的家庭，家里准备一些常用的药品是非常有必要的，因此家庭药箱是每个家庭中必备的常用物品之一。某家庭药箱中有如下三种药品：通过查阅三种药物的说明书得知：①维生素A的结构简式为②阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为③羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式为请回答下列问题：(1)阿司匹林分子中含有的官能团名称为________，试写出阿司匹林在稀硫酸溶液中水解的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)三种药物的结构中含有苯环的为________(填字母，下同)。A．维生素AB．羟甲香豆素C．阿司匹林(3)等物质的量的三种药物依次与足量的氢气反应，消耗的氢气在相同条件下的体积比是________。A．5∶3∶4 B．5∶4∶3C．4∶3∶5 D．3∶4∶5(4)已知：羟基与苯环直接连接时具有一定的酸性。则等物质的量的阿司匹林和羟甲香豆素分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量之比为________。答案(1)羧基、酯基＋H2Oeq\o(,\s\up7(稀H2SO4))＋CH3COOH(2)BC(3)A(4)1∶1解析(3)1个维生素A分子中含有5个碳碳双键，而1个阿司匹林分子中含有1个苯环，1个羟甲香豆素分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，因此1mol三种药物消耗氢气的物质的量分别为5mol、3mol、4mol。(4)1个阿司匹林分子中含有1个羧基和1个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上，因此1mol阿司匹林消耗3molNaOH。1个羟甲香豆素分子中含有1个羟基(直接连在苯环上)和1个酯基，其中酯基水解后生成羧基和羟基，且羟基直接连在苯环上，因此1mol羟甲香豆素消耗3molNaOH。考点合理用药题点药品的结构及性质18．(11分)(山西平遥校级模拟)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶性杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：Fe3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.75.6(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有________(填化学式)。(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到________；②将浊液加热到80℃，____________。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__________________________________________________________________。答案(1)CuSO4(2)3.2趁热过滤(3)2H2O＋HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋产生SO2污染环境解析(1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有CuSO4。(2)根据图、表可知，铁离子完全沉淀时pH为3.2，CaSO4的溶解度随温度的升高而降低，所以除去Fe3＋和CaSO4的操作为①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80℃，趁热过滤。(3)亚硫酸氢根离子具有强还原性，能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，反应的离子方程式为2H2O＋HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋。在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成的二氧化硫会污染环境。考点金属矿物的开发利用题点金属的制备及综合应用19．(15分)(南昌高一检测)“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：____________________________