高中化学教材重点知识竞赛100题

高中化学教材重点知识竞赛100题一、化学基本概念与化学用语(共15题)1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为______，单位名称是______。（答案：n，摩尔）2.写出下列物质的电子式：氯化钠______，氮气______，水分子______。（答案：[Na+][:Cl:]-，:N≡N:，H:O:H）3.从物质分类的角度看，纯碱（Na₂CO₃）属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（答案：盐）4.化学反应的本质是______的断裂和______的形成。（答案：旧化学键，新化学键）5.0.5molH₂O中含有______个水分子，含有______mol氢原子。（答案：0.5Nₐ或3.01×10²³，1）6.胶体区别于其他分散系的本质特征是______。（答案：分散质粒子直径在1-100nm之间）7.写出下列反应的离子方程式：碳酸钙与盐酸反应______。（答案：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O）8.氧化还原反应的实质是______，其特征是反应前后某些元素的______发生变化。（答案：电子转移（得失或偏移），化合价）9.标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为______L。（答案：22.4）10.溶液中溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的______，单位通常是______。（答案：物质的量，mol/L或mol·L⁻¹）11.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的______，这一规律称为阿伏加德罗定律。（答案：分子）12.在化学反应中，______的物质称为氧化剂，它在反应中发生______反应（填“氧化”或“还原”）。（答案：得到电子（或所含元素化合价降低），还原）13.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：______。（答案：H·+·Cl:→H:Cl:）14.区别溶液和胶体的常用物理方法是______。（答案：丁达尔效应）15.质量分数为98%的浓硫酸，其密度为ρg/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L（用含ρ的代数式表示，硫酸的摩尔质量为Mg/mol）。（答案：1000ρ×98%/M）二、物质结构与元素周期律(共15题)16.原子是由居于原子中心的带______电的原子核和核外带______电的电子构成。（答案：正，负）17.元素周期表有______个周期，______个主族。（答案：7，7）18.主族元素原子的最外层电子数等于其______序数。（答案：主族）19.同一周期元素（稀有气体除外），从左到右原子半径逐渐______，金属性逐渐______。（答案：减小，减弱）20.同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐______，其气态氢化物的稳定性逐渐______。（答案：减弱，减弱）21.写出钠原子的结构示意图：______。（答案：+11281）22.某元素的原子序数为17，其在周期表中的位置是第______周期，第______族，元素符号为______。（答案：三，ⅦA，Cl）23.化学键主要有______、______和金属键。（答案：离子键，共价键）24.水分子中，氢原子和氧原子之间通过______键结合，水分子之间存在______。（答案：极性共价，氢键）25.元素的______性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。（答案：性质）26.第ⅡA族元素又称______元素，第ⅦA族元素又称______元素。（答案：碱土金属，卤族）27.决定元素种类的是原子的______，决定元素化学性质的主要是原子的______。（答案：质子数（或核电荷数），最外层电子数）28.下列分子中，属于非极性分子的是______（填序号）。①H₂O②CO₂③NH₃④Cl₂（答案：②④）29.某短周期元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是______（填元素符号），位于第______周期。（答案：O，二）30.离子化合物的熔点通常比共价化合物（分子晶体）______（填“高”或“低”），其熔融态______（填“能”或“不能”）导电。（答案：高，能）三、元素及其化合物(共20题)31.钠在空气中燃烧，火焰呈______色，生成______色固体，其化学式为______。（答案：黄，淡黄，Na₂O₂）32.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。（答案：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）33.铁在氯气中燃烧的化学方程式为______，生成物的水溶液呈______色。（答案：2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃，棕黄）34.工业上用氯气和______气体在光照条件下反应制取氯化氢，该反应的类型是______。（答案：氢气，化合反应）35.二氧化硫是一种______色、有______气味的有毒气体，它能使品红溶液______，加热后溶液又恢复原色，说明二氧化硫具有______性。（答案：无，刺激性，褪色，漂白）36.浓硫酸具有______性、______性和强氧化性。（答案：吸水，脱水）37.氨气的电子式为______，实验室制取氨气的化学方程式为______。（答案：H:N:H(上下各有一对电子)，2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）38.二氧化硅是______的主要成分，它是一种______氧化物，能与强碱溶液反应，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。（答案：石英（或沙子、水晶等），酸性，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O）39.铜与稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中硝酸表现出______性和______性。（答案：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，酸，氧化）40.过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，其与二氧化碳反应的化学方程式为______。（答案：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）41.氢氧化亚铁在空气中容易被氧化，其颜色变化为______→______→______。（答案：白色，灰绿色，红褐色）42.写出氯气与水反应的离子方程式：______，新制氯水呈______色，其中含有______（填微粒符号，至少写三种）。（答案：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，浅黄绿，Cl₂、H₂O、H⁺、Cl⁻、HClO、OH⁻(任写三种)）43.浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为______，反应中浓硫酸的作用是______和______。（答案：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，氧化剂，酸）44.铵盐都能与碱反应放出______气体，这一性质可用于铵根离子的检验。（答案：氨气）45.工业上制取粗硅的主要反应方程式为______。（答案：SiO₂+2C高温Si+2CO↑）46.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______，现象是______。（答案：2Mg+CO₂点燃2MgO+C，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒）47.实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）______。（答案：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O）48.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈______色，该反应可用于检验______离子的存在。（答案：血红，Fe³⁺）49.氮的固定是指将______态的氮转化为______态的氮的过程。（答案：游离，化合）50.氧化铝是一种______氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，写出其与盐酸反应的离子方程式：______。（答案：两性，Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O）四、化学反应原理(共20题)51.化学反应的焓变（ΔH）等于反应产物的总焓与反应物的总焓之______（填“差”或“和”）。（答案：差）52.对于放热反应，ΔH为______（填“正值”或“负值”）。（答案：负值）53.原电池是将______能转化为______能的装置。（答案：化学，电）54.电解池中，与电源正极相连的电极称为______极，发生______反应。（答案：阳，氧化）55.化学反应速率通常用单位时间内______的减少或______的增加来表示。（答案：反应物浓度，生成物浓度）56.影响化学反应速率的主要因素有______、______、______和催化剂等。（答案：温度，浓度，压强（对气体反应））57.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，______速率和______速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（答案：正反应，逆反应）58.对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若增大压强，平衡向______方向移动；若升高温度，平衡向______方向移动。（答案：正反应，逆反应）59.水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，常温下Kw的值为______。（答案：1×10⁻¹⁴）60.常温下，pH=5的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L。（答案：1×10⁻⁵，1×10⁻⁹）61.盐酸是______元强酸，在水溶液中______电离；醋酸是______元弱酸，在水溶液中______电离。（答案：一，完全，一，部分）62.盐类水解的实质是______与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏了水的______。（答案：盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，电离平衡）63.碳酸钠溶液呈______性，其原因是（用离子方程式表示）______。（答案：碱，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）64.铜锌原电池中，锌片作______极，发生______反应；铜片作______极，发生______反应。（答案：负，氧化，正，还原）65.用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______，阳极产物是______，阴极产物是______。（答案：2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，Cl₂，H₂和NaOH）66.催化剂能改变化学反应的______，但不能改变反应的______。（答案：速率，平衡常数（或平衡状态、限度））67.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，若增大A的浓度，正反应速率______，平衡向______方向移动。（答案：增大，正反应）68.中和热是指在______溶液中，______mol强酸跟______mol强碱发生中和反应生成______mol液态水时所释放的热量。（答案：稀，1，1，1）69.在CH₃COOH溶液中，加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH值会______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。（答案：增大，CH₃COONa电离出的CH₃COO⁻抑制了CH₃COOH的电离，使c(H⁺)减小）70.沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成______溶液时，______速率和______速率相等的状态。（答案：饱和，沉淀溶解，沉淀生成）五、有机化学基础(共15题)71.烃是仅由______和______两种元素组成的有机化合物。（答案：碳，氢）72.甲烷的空间构型是______，乙烯的结构简式为______，其分子中含有______键和______键。（答案：正四面体，CH₂=CH₂，碳碳双键（或σ键和π键），碳氢键（或σ键））73.苯的分子式为______，其分子中6个碳原子之间的化学键是一种介于______和______之间的独特的键。（答案：C₆H₆，单键，双键）74.乙醇的官能团是______（填名称），其结构简式为______。（答案：羟基，CH₃CH₂OH或C₂H₅OH）75.乙酸的官能团是______（填名称），它能与乙醇发生______反应，生成______和水。（答案：羧基，酯化（或取代），乙酸乙酯）76.写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：______，该反应类型是______。（答案：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，加成反应）77.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为______。（答