2026版黑龙江高三化学高考真题QS01仿真卷Org272（含答案解析与学生作答区）

高三化学高考真题QS01请保持卷面整洁，按题号顺序作答2026版黑龙江高三化学高考真题QS01仿真卷Org272（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟满分：100分适用对象：黑龙江高三化学高考真题训练答题说明：本卷分为选择题、填空题和解答题。请先检查试卷页数和题号，选择题在答题栏内填写选项，主观题按题号在作答区书写，计算题须写出必要过程和单位。

2026版黑龙江高三化学高考真题QS01仿真卷Org272（含答案解析与学生作答区）姓名：________________班级：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：规范作答，计算题写过程注意事项：1.本卷共24题，题号连续。2.选择题每题只有一个正确答案。3.填空题答案要写在横线上，化学用语须规范。4.解答题按步骤作答，实验题写清现象、理由和结论。选择题答题栏题号123456答案题号789101112答案一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列实验操作符合安全、规范和绿色化学要求的是（3分）A.用鼻孔直接靠近集气瓶口闻氨气气味B.剩余的钠块直接投入水槽中处理C.稀释浓硫酸时将水迅速倒入浓硫酸中D.配制稀硫酸时沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌2.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，X的气态单质能支持燃烧，Y的最外层电子数为1，Z与Y同周期且常形成-1价离子。下列说法正确的是（3分）A.原子半径：X＞Y＞ZB.简单离子半径：Z⁻＞X²⁻＞Y⁺C.最高价氧化物对应水化物酸性：W＞ZD.Y与X只能形成一种离子化合物3.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.氯气通入水中：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl⁻＋ClO⁻B.铜片投入稀硫酸：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂↑C.Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄恰好反应：Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂OD.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝[Al(OH)₄]⁻＋4NH₄⁺4.一定温度下，密闭容器中存在平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应放热。达到平衡后降低温度，下列判断正确的是（3分）A.平衡逆向移动，混合气体颜色加深B.平衡常数减小，NO₂的物质的量增大C.平衡正向移动，混合气体颜色变浅D.反应速率均增大，体系压强一定增大5.下列物质制备、分离或检验方案合理的是（3分）A.用pH试纸准确测定新制氯水的pHB.用饱和NaHCO₃溶液洗涤乙酸乙酯以除去乙酸C.加热蒸干FeCl₃溶液制取无水FeCl₃固体D.向含SO₄²⁻的溶液中直接加入BaCl₂溶液即可确认硫酸根6.铜锌原电池装置为Zn｜ZnSO₄溶液∥CuSO₄溶液｜Cu，工作一段时间。下列说法正确的是（3分）A.电子由锌电极经外电路流向铜电极B.铜电极为负极，发生氧化反应C.盐桥中的阳离子主要向锌盐溶液迁移D.总反应为Cu＋Zn²⁺＝Cu²⁺＋Zn7.分子式为C₄H₈O₂且能与NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物同分异构体数为（3分）A.1种B.2种C.3种D.4种8.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（3分）A.1molFe与足量Cl₂完全反应转移电子数为3NₐB.标准状况下22.4LH₂O含有分子数为NₐC.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数为0.1NₐD.1molCH₄中含有共价键数为2Nₐ9.25℃时，0.010mol·L⁻¹NaOH溶液的pH为（3分）A.2B.10C.12D.1310.已知键能：N≡N为946kJ·mol⁻¹，H—H为436kJ·mol⁻¹，N—H为391kJ·mol⁻¹。反应N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)的反应热约为（3分）A.+92kJ·mol⁻¹B.-92kJ·mol⁻¹C.+183kJ·mol⁻¹D.-183kJ·mol⁻¹11.25℃时，向等体积0.010mol·L⁻¹AgNO₃溶液和0.010mol·L⁻¹NaCl溶液混合，充分反应后有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，忽略体积变化，则平衡时[Ag⁺]最接近（3分）A.1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹B.1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹C.1.3×10⁻⁵mol·L⁻¹D.5.0×10⁻³mol·L⁻¹12.工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)为放热反应。关于该反应的生产条件，下列说法正确的是（3分）A.加入催化剂可显著增大平衡常数B.温度越低反应速率越快且平衡产率越高C.减小压强有利于提高NH₃平衡产率D.采用适当高压、适当温度并循环未反应气体可提高综合效益

二、填空题：本题共6小题，每小题3分，共18分。请把正确答案写在横线上。13.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A原子最外层电子数是电子层数的3倍；B原子最外层只有1个电子，且与A可形成淡黄色固体；C的氧化物是两性氧化物；D的最高价氧化物对应水化物为二元强酸。A的元素符号为________；B与A形成的淡黄色固体化学式为________；D的最高价氧化物对应水化物化学式为________。（3分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.某无色溶液中可能含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻。取样滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀且沉淀不完全溶解；另取样加入足量盐酸后无气体产生，再加BaCl₂溶液有白色沉淀；焰色试验呈黄色。则肯定存在的阳离子为________；肯定存在的阴离子为________；生成不溶于过量NaOH的沉淀的离子方程式为________。（3分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.恒温2L密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应放热。初始n(SO₂)=0.40mol，n(O₂)=0.20mol，4min达平衡时n(SO₃)=0.24mol。0～4min内v(SO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹；该温度下Kc=________；若在同温下增大压强，平衡向________方向移动。（3分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.用惰性电极电解饱和食盐水。阳极生成的气体为________；阴极电极反应式为________；总反应化学方程式为________。（3分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.有机物A的分子式为C₂H₆O。A在酸性KMnO₄条件下可被氧化为B，A在浓硫酸、170℃条件下生成C，C与HBr加成生成D。B中官能团名称为________；A→C的反应类型为________；D的结构简式为________。（3分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.为检验某FeSO₄溶液是否变质，取少量溶液先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变红。先滴加KSCN无明显现象说明原溶液中几乎无________；滴加氯水后发生反应的离子方程式为________；实验室保存FeSO₄溶液常加入少量________以防止其被氧化。（3分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、解答题：本题共6小题，共46分。请写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和评分要点对应内容。19.铁及其化合物在生产生活中用途广泛。某黑色粉末A可看作由FeO和Fe₂O₃组成，与足量盐酸反应得到含Fe²⁺和Fe³⁺的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，可先后观察到沉淀生成并发生颜色变化。回答下列问题：

（1）A的化学式为________。

（2）写出A与盐酸反应的离子方程式。

（3）实验室制备Fe(OH)₂时，NaOH溶液通常要先煮沸并在液面上覆盖植物油，说明这样操作的目的。

（4）写出白色Fe(OH)₂在空气中最终变为红褐色Fe(OH)₃的化学方程式。（7分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.某兴趣小组利用加热分解KClO₃的方法测定样品中KClO₃的质量分数。取样品2.45g，与少量MnO₂混合后充分加热，冷却后收集并折算到标准状况下的O₂体积为560mL。已知反应为2KClO₃＝2KCl＋3O₂↑。回答下列问题：

（1）MnO₂在实验中的作用是什么？

（2）收集气体前应检查装置气密性，若装置漏气，对测定结果有何影响？

（3）写出根据O₂体积计算KClO₃质量分数的过程。

（4）若加热不充分，所得KClO₃质量分数将偏大还是偏小？说明理由。（8分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.在2L恒温密闭容器中发生水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。初始加入CO0.40mol和H₂O0.40mol，达平衡时生成CO₂0.24mol。回答下列问题：

（1）CO的平衡转化率是多少？

（2）计算该温度下的平衡常数Kc。

（3）保持温度不变，再充入少量水蒸气，平衡如何移动？Kc是否改变？

（4）若升高温度后测得Kc减小，判断该反应正向是吸热还是放热，并说明依据。（8分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某工厂拟用电化学法处理酸性含Cr₂O₇²⁻废水。装置中铁作阳极，石墨作阴极；阳极生成的Fe²⁺能将Cr₂O₇²⁻还原为Cr³⁺，随后调节pH使Cr³⁺沉淀除去。回答下列问题：

（1）写出铁阳极的电极反应式。

（2）写出酸性条件下Fe²⁺还原Cr₂O₇²⁻的离子方程式。

（3）处理过程中若酸度过低，Cr₂O₇²⁻还原效率会下降，说明原因。

（4）若需还原0.010molCr₂O₇²⁻，理论上阳极至少溶解Fe的物质的量是多少？对应转移电子多少摩尔？（7分）学生作答区：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.乙烯是重要的基础化工原料。以乙烯为起始原料可合成乙酸乙酯，路线如下：乙烯A→乙醇B→乙醛C→乙酸D→乙酸乙酯E。回答下列问题：

（1）写出A步骤反应的化学方程式，并注明反应类型。

（2）B→C可用Cu作催化剂并通入空气，写出该步反应的化学方程式。

（3）D→E所需的另一种反应物是什么？该反应通常使用的催化剂是什么？

（4）写出乙酸乙酯的结构简式，并说明如何用饱和Na₂CO₃溶液分离粗产物中的乙酸乙酯。（8分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.取Mg、Al合金9.00g，与足量稀盐酸完全反应，标准状况下收集H₂8.96L。反应后所得溶液加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重。回答下列问题：

（1）分别写出Mg、Al与盐酸反应的化学方程式。

（2）计算原合金中Mg和Al的物质的量。

（3）计算原合金中Mg的质量分数。

（4）计算灼烧后所得固体的质量，并说明为什么Al元素不计入该固体质量。（8分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

解答题续答区（供第19—24题补充作答，须写明题号）题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________

解答题续答区（供第19—24题补充作答，须写明题号）题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________题号：____________________________________________________________________

2026版黑龙江高三化学高考真题QS01仿真卷Org272（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题答案与解析1.答案：D。解析：浓硫酸稀释应将酸缓慢加入水中并搅拌，可及时散热；直接闻气体、钠投入水槽、向浓硫酸中倒水均有明显安全风险。2.答案：B。解析：X为O，Y为Na，Z为Cl；简单离子半径通常Cl⁻＞O²⁻＞Na⁺，其他比较或“只能形成一种化合物”的说法不成立。3.答案：C。解析：Ba(OH)₂与H₂SO₄恰好反应既生成BaSO₄沉淀又生成水，离子配比正确；氯水反应可逆且HClO不应拆，铜不与稀硫酸反应，Al(OH)₃不溶于过量氨水。4.答案：C。解析：正反应放热，降低温度平衡向生成N₂O₄方向移动，NO₂浓度降低，气体颜色变浅，平衡常数增大。5.答案：B。解析：乙酸与NaHCO₃反应生成可溶盐和CO₂，可除去乙酸且乙酸乙酯在该溶液中溶解度较小；新制氯水有漂白性，FeCl₃易水解，检验SO₄²⁻需先排除干扰。6.答案：A。解析：锌为负极，发生氧化反应，电子经外电路流向铜电极；盐桥阳离子向正极区迁移，总反应为Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu。7.答案：B。解析：能与NaHCO₃反应说明含—COOH，C₄H₈O₂对应饱和一元羧酸，有CH₃CH₂CH₂COOH和(CH₃)₂CHCOOH两种。8.答案：A。解析：Fe与足量Cl₂生成FeCl₃，1molFe失去3mol电子；标准状况下水不是气体，CO₃²⁻水解使其数目小于0.1Nₐ，CH₄中有4molC—H键。9.答案：C。解析：25℃时[OH⁻]=0.010mol·L⁻¹，pOH=2，pH=14-2=12。10.答案：B。解析：ΔH≈断键吸收能量-成键释放能量=(946+3×436)-6×391=-92kJ·mol⁻¹。11.答案：C。解析：等物质的量Ag⁺与Cl⁻混合后剩余离子浓度由Ksp决定，设[Ag⁺]=[Cl⁻]=x，则x²=1.8×10⁻¹⁰，x≈1.3×10⁻⁵mol·L⁻¹。12.答案：D。解析：合成氨正反应气体分子数减小且放热，适当高压有利，适当温度兼顾速率和产率，循环未反应气体能提高原料利用率；催化剂不改变平衡常数。二、填空题答案与解析13.答案：O；Na₂O₂；H₂SO₄。解析：A为O，B为Na，C为Al，D为S；Na₂O₂为淡黄色固体，硫最高价含氧酸为H₂SO₄。14.答案：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；SO₄²⁻；Mg²⁺＋2OH⁻＝Mg(OH)₂↓。解析：滴加过量NaOH时，Al³⁺先生成Al(OH)₃白色沉淀，继续加入过量NaOH后Al(OH)₃能溶解；Mg²⁺生成Mg(OH)₂白色沉淀，Mg(OH)₂不溶于过量NaOH，因此出现白色沉淀不完全溶解，说明Mg²⁺和Al³⁺均存在。加足量盐酸无气体产生，排除CO₃²⁻；再加BaCl₂溶液有白色沉淀，证明SO₄²⁻存在；焰色试验呈黄色，证明Na⁺存在。评分点：阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺写全且无错误离子得1分；SO₄²⁻得1分；Mg²⁺＋2OH⁻＝Mg(OH)₂↓书写正确得1分。15.答案：0.030；56.25；正反应。解析：平衡时SO₃浓度变化为0.24/2=0.12mol·L⁻¹，v(SO₂)=0.12/4=0.030mol·L⁻¹·min⁻¹；平衡时[SO₂]=0.08，[O₂]=0.04，[SO₃]=0.12，Kc=0.12²/(0.08²×0.04)=56.25。16.答案：Cl₂；2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻；2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。解析：阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，阴极水得电子生成H₂和OH⁻，Na⁺与OH⁻形成NaOH。17.答案：羧基；消去反应；CH₃CH₂Br。解析：C₂H₆O为乙醇，氧化产物乙酸含羧基；浓硫酸170℃使乙醇消去生成乙烯，乙烯与HBr加成生成溴乙烷。18.答案：Fe³⁺；2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl⁻；铁粉。解析：KSCN主要检验Fe³⁺；氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后与SCN⁻显红色；少量铁粉可消耗氧化性杂质并防止Fe²⁺被氧化。

三、解答题答案与解析19.答案与评分点：

（1）Fe₃O₄。（1分）

（2）Fe₃O₄＋8H⁺＝Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O。（2分，化学式和电荷守恒各1分）

（3）目的：除去溶解氧并隔绝空气，防止Fe(OH)₂被氧化。（2分）

（4）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。（2分）

解析：Fe₃O₄可写作FeO·Fe₂O₃，遇酸生成Fe²⁺和Fe³⁺；Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化为红褐色Fe(OH)₃。20.答案与评分点：

（1）MnO₂作催化剂，降低反应活化能，加快KClO₃分解速率。（1分）

（2）装置漏气会使收集到的O₂体积偏小，计算出的KClO₃质量分数偏小。（2分）

（3）n(O₂)=0.560L÷22.4L·mol⁻¹=0.0250mol；由2KClO₃～3O₂得n(KClO₃)=2/3×0.0250=0.0167mol；m(KClO₃)=0.0167×122.5≈2.04g；质量分数=2.04÷2.45×100%≈83.3%。（4分）

（4）偏小。加热不充分时O₂放出量偏少，由O₂反推的KClO₃量偏少。（1分）

解析：本题以气体体积反推反应物含量，关键是正确使用化学计量关系2KClO₃～3O₂。21.答案与评分点：

（1）生成CO₂0.2