2026版山东高三化学高考真题QS01仿真卷Org245（含答案解析与学生作答区）

高三化学高考真题QS01高三化学高考真题QS012026版山东高三化学高考真题QS01仿真卷Org245（含答案解析与学生作答区）考试时间90分钟满分100分适用对象山东高三化学高考真题型训练答题说明先检查试卷；按题号作答；书写规范；计算题写出过程和单位。姓名：______________班级：______________考号：______________

2026版山东高三化学高考真题QS01仿真卷Org245（含答案解析与学生作答区）姓名：______________班级：______________考号：______________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：本卷共三大题24小题。请先检查试卷页数和题号是否完整，再按题号顺序作答；选择题在答题栏内填写选项；填空题答案应准确、规范；解答题和计算题须写出必要过程、单位和结论。选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质结构与性质的说法正确的是（3分）A.Na₂O₂中只含Na⁺和O²⁻B.³⁵Cl与³⁷Cl互为同素异形体C.SiO₂属于共价晶体，熔点较高D.NH₄Cl中只含离子键2.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.Fe与FeCl₃溶液反应：Fe＋Fe³⁺→2Fe²⁺B.CaCO₃与醋酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺→CO₂↑＋H₂OC.Na₂CO₃溶液中滴加过量盐酸：CO₃²⁻＋H⁺→HCO₃⁻D.Cl₂通入冷NaOH溶液：Cl₂＋2OH⁻→Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O3.关于CO₂、NH₃、SO₂、NaCl四种物质，下列判断正确的是（3分）A.CO₂分子空间结构为V形，是极性分子B.NH₃分子为三角锥形，分子间可形成氢键C.SO₂分子为直线形，键角为180°D.NaCl晶体中存在独立的NaCl分子4.在密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，ΔH＞0。升高温度后气体颜色加深。下列解释正确的是（3分）A.升温使平衡常数减小，NO₂浓度减小B.升温使平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大C.升温相当于加入催化剂，改变反应速率但不改变组成D.升温使总压强减小，促使平衡逆向移动5.下列实验操作能达到相应目的的是（3分）A.用pH试纸精确测定新制氯水的pHB.蒸发结晶法分离并提纯NH₄Cl固体C.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物6.某锌—铜原电池中，锌片插入ZnSO₄溶液，铜片插入CuSO₄溶液，盐桥相连。下列说法正确的是（3分）A.电子由锌电极经导线流向铜电极B.铜电极发生氧化反应，质量减小C.盐桥中的阴离子主要移向铜半电池D.锌电极反应式为Zn²⁺＋2e⁻→Zn7.下列有机物中，既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出H₂的是（3分）A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOCH₃C.CH₃CH₂CHOD.HOCH₂CHO8.某无色强酸性溶液中，下列离子组能够大量共存的是（3分）A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、AlO₂⁻、NO₃⁻、Cl⁻9.已知2H₂(g)＋O₂(g)→2H₂O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol⁻¹；H₂O(l)→H₂O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol⁻¹。则H₂(g)燃烧生成1molH₂O(l)的反应热为（3分）A.－241.8kJ·mol⁻¹B.－263.8kJ·mol⁻¹C.－285.8kJ·mol⁻¹D.－527.6kJ·mol⁻¹10.0.10mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（3分）A.c(Na⁺)＝c(HCO₃⁻)＋c(CO₃²⁻)B.c(H⁺)＝c(OH⁻)C.c(H₂CO₃)＞c(CO₃²⁻)＞c(HCO₃⁻)D.c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃⁻)＋2c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)11.化学与材料、环境密切相关。下列说法正确的是（3分）A.合金的熔点一定高于各成分金属B.聚乳酸可降解，与分子中的酯基可水解有关C.石英玻璃的主要成分是CaSiO₃D.SO₂是形成酸雨的唯一原因12.向含c(Cl⁻)=0.10mol·L⁻¹、c(CrO₄²⁻)=0.010mol·L⁻¹的混合溶液中滴加AgNO₃溶液。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.0×10⁻¹²。下列说法正确的是（3分）A.AgCl先沉淀，Ag₂CrO₄开始沉淀时c(Cl⁻)≈1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹B.Ag₂CrO₄先沉淀，AgCl开始沉淀时c(CrO₄²⁻)≈1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹C.两种沉淀同时开始生成D.只要加入AgNO₃，CrO₄²⁻会先完全沉淀二、填空题：本题共6小题，每小题3分，共18分。13.X、Y、Z为短周期主族元素。X位于第二周期，基态原子未成对电子数为2，最高价氧化物对应水化物为弱酸；Y为同周期非金属性最强元素；Z为第三周期原子半径最大的元素。请填空：

（1）X的元素符号为________。

（2）Y₂单质的电子式可表示为________。

（3）Z与Y形成的常见离子化合物化学式为________。（3分）作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.在2L恒容密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始加入0.20molSO₂和0.10molO₂，3min时测得SO₃为0.12mol并达到平衡。请填空：

（1）0～3min内v(SO₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。

（2）该温度下平衡常数K=________。

（3）在其他条件不变时增大压强，平衡向________方向移动。（3分）作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.某溶液中可能含Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。取样加BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀不溶；另取样加NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。请填空：

（1）一定存在的阴离子是________。

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为________。

（3）检验Fe³⁺还可滴加________溶液，出现血红色。（3分）作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.乙烯可按如下路线转化：CH₂=CH₂→A→B→C；A与C在浓硫酸作用下生成D（具有水果香味）。请填空：

（1）A的结构简式为________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）C＋A→D的化学方程式为________。（3分）作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液呈碱性。请填空：

（1）CO₃²⁻水解的离子方程式为________。

（2）该溶液的电荷守恒式为________。

（3）向该溶液中加入足量CaCl₂溶液，主要沉淀的化学式为________。（3分）作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.用Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应研究反应速率，出现淡黄色浑浊。请填空：

（1）该反应中生成淡黄色固体的物质为________。

（2）比较温度对反应速率的影响时，应保持Na₂S₂O₃和H₂SO₄的________相同。

（3）可用________作为反应达到同一程度的观察标志。（3分）作答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题：本题共6小题，共46分。解答应写出必要步骤、实验依据、计算过程和结论。19.实验室常用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体共热制取NH₃。某同学设计流程：发生装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。

（1）写出制取NH₃的化学方程式。

（2）干燥NH₃应选择碱石灰而不能选择浓硫酸，说明理由。

（3）NH₃应采用哪种排空气法收集？验满方法是什么？

（4）尾气吸收时常用倒置漏斗伸入水面上方，说明其作用。（7分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.在2.00L恒容密闭容器中充入0.30molA(g)和0.60molB(g)，发生反应A(g)＋2B(g)⇌2C(g)，ΔH＜0。5min时测得C为0.20mol，随后达到平衡时C为0.40mol。

（1）求0～5min内以B表示的平均反应速率。

（2）求该温度下反应的平衡常数K。

（3）若在平衡后升高温度，K如何变化？说明理由。（7分）学生作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21.某无色溶液只可能含Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。进行如下实验：

实验①：取样加足量稀盐酸，无气体产生；再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀且不溶于稀硝酸。

实验②：另取样加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；同时先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀部分溶解。

实验③：取实验①滤液少量，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

（1）写出一定存在和一定不存在的离子。

（2）写出实验②中与气体生成有关的离子方程式。

（3）写出Al(OH)₃溶于过量NaOH溶液的离子方程式。

（4）说明Na⁺是否一定存在。（8分）学生作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22.以乙烯为主要原料制备乙酸乙酯，并完成如下转化：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯。

（1）写出乙烯转化为乙醇的反应类型和条件。

（2）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式。

（3）写出乙醛进一步氧化生成乙酸的结构简式变化。

（4）写出制取乙酸乙酯的化学方程式，并说明除去产物中少量乙酸的常用试剂。（8分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23.用惰性电极电解500mL0.100mol·L⁻¹CuSO₄溶液。通电电流为1.93A，时间为1000s，设电流效率为100%，F=96500C·mol⁻¹。

（1）写出阴极和阳极的电极反应式。

（2）计算阴极析出铜的质量。

（3）计算标准状况下阳极产生O₂的体积。

（4）忽略体积变化，计算电解后溶液中c(H⁺)。（8分）学生作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24.为测定某漂白粉样品的有效氯含量，称取1.000g样品，溶于水后加入过量KI和稀硫酸，充分反应后用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，终点消耗22.40mL。有关反应：ClO⁻＋2I⁻＋2H⁺→Cl⁻＋I₂＋H₂O；I₂＋2S₂O₃²⁻→2I⁻＋S₄O₆²⁻。有效氯以Cl₂计，M(Cl₂)=70.90g·mol⁻¹。

（1）说明加入过量KI和稀硫酸的作用。

（2）计算样品中n(ClO⁻)。

（3）计算样品有效氯的质量分数。

（4）若滴定终点读数偏大，测定结果将如何偏差？（8分）学生作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026版山东高三化学高考真题QS01仿真卷Org245（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题1.答案：C。解析：Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，NH₄Cl中NH₄⁺内含共价键，³⁵Cl与³⁷Cl互为同位素；SiO₂为共价晶体，熔点高。2.答案：D。解析：氯气与冷碱反应生成Cl⁻和ClO⁻。A项电荷和原子配平错误，正确为Fe＋2Fe³⁺→3Fe²⁺；B项醋酸、CaCO₃不可拆；C项盐酸过量最终生成CO₂。3.答案：B。解析：NH₃中心N原子有一对孤电子对，分子呈三角锥形，N—H键使其能形成氢键。CO₂为直线形非极性分子，SO₂为V形分子，NaCl晶体无独立分子。4.答案：B。解析：该反应正向吸热，升温使平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色加深；催化剂不改变平衡常数和组成。5.答案：C。解析：饱和Na₂CO₃溶液能中和乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯溶解度。新制氯水会漂白pH试纸，NH₄Cl受热易分解，乙醇与水互溶不能分液。6.答案：A。解析：锌作负极发生氧化：Zn－2e⁻→Zn²⁺，电子经外电路流向铜电极。盐桥中阴离子主要移向锌半电池以维持电中性。7.答案：D。解析：HOCH₂CHO含醛基，可发生银镜反应；含羟基，可与Na反应放出H₂。8.答案：A。解析：强酸性无色溶液中Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻彼此不反应。CO₃²⁻、AlO₂⁻不能在强酸中大量存在，Fe²⁺有颜色且在酸性硝酸根存在下易被氧化。9.答案：C。解析：2H₂(g)＋O₂(g)生成2molH₂O(l)的ΔH＝－483.6－2×44.0＝－571.6kJ·mol⁻¹，所以生成1molH₂O(l)为－285.8kJ·mol⁻¹。10.答案：D。解析：该式为NaHCO₃溶液的电荷守恒。Na⁺守恒、电荷守恒和物料守恒不能混用；HCO₃⁻为主要存在形式。11.答案：B。解析：聚乳酸主链含酯基，能在一定条件下降解。合金熔点常低于成分金属，石英玻璃主要成分为SiO₂，酸雨还与氮氧化物等有关。12.答案：A。解析：AgCl开始沉淀所需c(Ag⁺)=1.8×10⁻¹⁰/0.10=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹；Ag₂CrO₄开始沉淀需c(Ag⁺)=√(1.0×10⁻¹²/0.010)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，故AgCl先沉淀。此时c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/1.0×10⁻⁵=1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹。

二、填空题13.参考答案：（1）C；（2）F—F，每个F原子周围有3对孤电子；（3）NaF。解析与评分：X为碳元素，Y为氟元素，Z为钠元素。每空1分。14.参考答案：（1）0.020；（2）112.5；（3）正反应。解析与评分：平衡时n(SO₃)=0.12mol，SO₂消耗0.12mol，Δc(SO₂)=0.12/2=0.060mol·L⁻¹，v=0.060/3=0.020mol·L⁻¹·min⁻¹。平衡时c(SO₃)=0.060，c(SO₂)=0.040，c(O₂)=0.020，K=0.060²/(0.040²×0.020)=112.5。增压有利于气体物质的量减小方向，即正向。15.参考答案：（1）SO₄²⁻；（2）Fe³⁺＋3OH⁻→Fe(OH)₃↓；（3）KSCN。解析与评分：BaSO₄白色沉淀不溶于稀盐酸，说明SO₄²⁻存在；红褐色沉淀为Fe(OH)₃；NH₄⁺与OH⁻加热生成NH₃。每空1分。16.参考答案：（1）CH₃CH₂OH；（2）氧化反应；（3）CH₃COOH＋CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O。解析与评分：乙烯水化得乙醇，乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。17.参考答案：（1）CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻；（2）c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)；（3）CaCO₃。解析与评分：Na₂CO₃溶液碱性来自CO₃²⁻水解。电荷守恒按所有带电粒子电荷数列式。18.参考答案：（1）S；（2）浓度、体积；（3）观察到同一标记刚好看不清或浑浊程度达到一致所用时间。解析与评分：控制变量时只改变温度，反应终点可用固定视觉标准表示。每空1分。

三、解答题19.答