2026版九年级化学单元同步测验QS01仿真卷Org105（含答案解析与学生作答区）

九年级化学单元同步测验QS01第页2026版九年级化学单元同步测验QS01仿真卷Org105（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟满分：100分适用对象：全国通用九年级化学单元同步测验────────────────────────────────────────────────────────────项目填写姓名班级考号得分答题说明1.答题前请核对试卷页数、题号和答题栏，确认无缺页、漏印后再作答。2.选择题按题号填入答题栏；填空题、解答题在指定作答区内书写。3.化学方程式须配平，计算题须写出必要过程、单位和结论。4.书写规范，保持卷面整洁；不得在试题区外另行作答。────────────────────────────────────────────────────────────本卷为黑白可打印试卷，含试题区、学生作答区、参考答案与解析。

2026版九年级化学单元同步测验QS01仿真卷Org105（含答案解析与学生作答区）姓名：__________班级：__________考号：__________得分：__________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：选择题每题只有一个正确选项；填空题答案写在题后横线上；解答题须在学生作答区内写明步骤、现象、结论和必要计算过程。────────────────────────────────────────────────────────────一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分）选择题答题栏题号123456789101112答案1.下列变化中，属于化学变化的是（3分）A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.蔗糖溶解2.某原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1。下列说法正确的是（3分）A.该原子易得到1个电子B.该原子形成的离子带1个单位正电荷C.该元素属于非金属元素D.该原子核外共有12个电子3.从微观角度解释“二氧化碳气体能被压缩到钢瓶中”，最合理的是（3分）A.二氧化碳分子体积变小B.二氧化碳分子质量变小C.分子间隔变小D.分子种类发生改变4.下列关于水和溶液的说法正确的是（3分）A.硬水一定不能饮用B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.用肥皂水可区分硬水和软水D.溶液中只能含一种溶质5.在“镁条与稀盐酸反应速率”的探究中，若只想研究盐酸浓度对反应速率的影响，应保持不变的是（3分）A.盐酸浓度B.镁条形状和质量C.反应生成气体种类D.氯化镁的溶解性6.密闭容器中存在反应：二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳。若升高温度后生成一氧化碳的量增多，可推断该反应正向为（3分）A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.中和反应7.下列离子方程式能表示稀盐酸与氢氧化钠溶液反应本质的是（3分）A.H⁺+OH⁻→H₂OB.Na⁺+Cl⁻→NaClC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.NaOH→Na⁺+OH⁻8.要一次性区分NaCl溶液、Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，下列试剂较合理的是（3分）A.紫色石蕊溶液B.稀盐酸和无色酚酞溶液C.蒸馏水D.氯化钠溶液9.实验室制取二氧化碳时，下列操作或说法正确的是（3分）A.可用块状大理石和稀盐酸反应B.可用浓硫酸代替稀盐酸C.可用向下排空气法收集D.验满时把燃着木条伸入集气瓶底部10.把锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面有红色固体析出。下列判断正确的是（3分）A.铜的活动性强于锌B.锌失去电子生成锌离子C.溶液质量一定不变D.红色固体是氧化铜11.下列有关乙醇和乙酸的叙述正确的是（3分）A.乙醇俗称食醋B.乙酸能使紫色石蕊溶液变红C.乙醇燃烧只生成一氧化碳D.乙酸不属于有机物12.向盛有少量澄清石灰水的试管中持续通入二氧化碳，先变浑浊后浑浊逐渐消失。对该现象解释合理的是（3分）A.先生成难溶CaCO₃，后生成可溶性物质B.二氧化碳先溶于水后又全部逸出C.氢氧化钙不断增多D.反应前后钙元素消失二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）13.钠原子失去1个电子后形成的离子符号为__________；氯原子得到1个电子后形成的离子符号为__________；二者形成化合物的化学式为__________。（3分）作答区：14.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________________________；该反应可用于实验室制取__________气体；检验该气体常用的试剂是____________________。（3分）作答区：15.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________g，水__________g。若称量时把氯化钠放在右盘且使用了游码，会使所配溶液质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3分）作答区：16.硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g。该温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；最多可溶解硝酸钾__________g；未溶解的硝酸钾质量为__________g。（3分）作答区：17.某无色溶液中可能含有Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种。向其中滴加稀盐酸无明显现象；另取样滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。可初步判断一定含有__________，一定不含有__________，还需用__________排除干扰。（3分）作答区：18.在“过氧化氢溶液制氧气”的实验中，加入二氧化锰后反应速率明显增大，二氧化锰起__________作用；反应的化学方程式为____________________________________________；若想比较温度对速率的影响，应控制__________等条件相同。（3分）作答区：

三、解答题（本大题共6小题，共46分）本大题须写出必要的推理、实验现象、化学方程式、计算过程或评价理由。作答空间已按分值预留。19.物质结构与性质推断：A、B、C、D、E均为九年级化学常见物质。A为供给呼吸的气体；B由氢、氧元素组成，是最常用的溶剂；C能使澄清石灰水变浑浊；D是大理石主要成分；E为胃液中帮助消化的酸。根据材料回答问题。（8分）（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）从微观角度说明B在通电条件下分解时，分子和原子分别发生了什么变化。（3）写出D与E反应生成C的化学方程式，并说明该反应可用于制气体的一个理由。（1）学生作答区：（2）学生作答区：（3）学生作答区：

20.实验方案评价：某小组探究“影响锌与稀硫酸反应速率的因素”，设计如下实验。（8分）实验锌的状态和质量稀硫酸浓度与体积温度收集20mLH₂所需时间甲锌粒0.65g5%20mL25℃80s乙锌粉0.65g5%20mL25℃35s丙锌粒0.65g10%20mL25℃42s丁锌粒0.65g5%20mL40℃48s（1）比较甲、乙可研究的因素是什么？结论是什么？（2）比较甲、丙可得出的结论是什么？写出该反应的化学方程式。（3）若要研究温度对反应速率的影响，应比较哪两组实验？为什么？（4）指出该实验记录方式中还可以改进的一点。（1）学生作答区：（2）学生作答区：（3）学生作答区：（4）学生作答区：

21.离子方程式与物质推断：甲、乙、丙三瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、稀HCl中的一种。取样实验如下：①甲与乙混合产生白色沉淀；②甲与丙混合产生大量气泡；③乙与丙混合无明显现象。（7分）（1）判断甲、乙、丙分别是什么溶液。（2）写出实验①的化学方程式。（3）写出实验②反应的离子方程式，并说明该离子方程式表示的反应本质。（1）学生作答区：（2）学生作答区：（3）学生作答区：

22.计算题：某石灰石样品12.0g（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），加入足量稀盐酸，完全反应后收集到二氧化碳2.64g。请计算：（8分）（1）样品中碳酸钙的质量。（2）样品中碳酸钙的质量分数。（3）若实验中使用质量分数为10%的稀盐酸，理论上至少需要该稀盐酸的质量。提示：相对原子质量H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Ca-40。计算须写出关系式、代入、单位和结论。（1）计算过程：（2）计算过程：（3）计算过程：

23.有机反应路线：生活中常见的淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸可通过一定转化联系起来。某学习小组整理路线：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸。结合已学知识回答。（7分）（1）淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸中，属于有机物的有哪些？（2）乙醇完全燃烧的化学方程式是什么？从元素守恒角度说明燃烧产物的判断依据。（3）乙酸具有酸性。请写出乙酸与碳酸钠反应的实验现象，并说明能证明乙酸有酸性的理由。（4）若用该路线解释“粮食可酿酒，酒久置会变酸”，应分别对应哪两个转化环节？（1）学生作答区：（2）学生作答区：（3）学生作答区：（4）学生作答区：

24.综合实验探究：某实验室有一瓶敞口放置较久的氢氧化钠溶液。为判断其是否变质以及变质程度，同学们进行如下探究。（8分）资料：NaOH能吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃；CaCl₂溶液呈中性，能与Na₂CO₃反应生成白色沉淀。步骤实验操作实验现象①取少量样品，滴加过量CaCl₂溶液，振荡后静置产生白色沉淀②取步骤①上层清液，滴加无色酚酞溶液溶液变红（1）步骤①产生白色沉淀说明样品中含有什么物质？写出反应的化学方程式。（2）步骤①中为什么要加入“过量”CaCl₂溶液？（3）根据步骤②现象，判断该氢氧化钠溶液的变质程度，并说明理由。（4）若某同学省略步骤①，直接向样品中滴加酚酞溶液并据此判断未变质，该方案是否合理？为什么？（1）学生作答区：（2）学生作答区：（3）学生作答区：（4）学生作答区：

2026版九年级化学单元同步测验QS01仿真卷Org105（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题1.C。解析：铁钉生锈生成新物质铁锈，属于化学变化；其余仅状态或溶解过程改变。2.B。解析：质子数11为钠元素，最外层1个电子，易失去1个电子形成Na⁺，带1个单位正电荷。3.C。解析：气体可压缩主要因为分子间隔较大，受压后分子间隔减小，分子本身不变。4.C。解析：肥皂水遇硬水泡沫少、浮渣多，遇软水泡沫多，可用于区分。饱和与浓稀需在同温同溶质条件下比较。5.B。解析：研究盐酸浓度影响时，镁条质量、形状、温度、酸体积等变量应保持一致。6.A。解析：升温后正向生成CO增多，说明升温有利于正反应，正反应为吸热。7.A。解析：强酸与强碱中和的本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，Na⁺、Cl⁻为旁观离子。8.B。解析：稀盐酸能使Na₂CO₃产生气泡；无色酚酞遇NaOH变红而NaCl不变色，试剂组合可把三种溶液区分开。9.A。解析：实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸制取CO₂；CO₂密度比空气大，应向上排空气法收集，验满在瓶口。10.B。解析：锌比铜活泼，锌失去电子生成Zn²⁺，Cu²⁺得到电子生成红色铜。11.B。解析：乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食醋主要含乙酸，乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O。12.A。解析：先生成难溶CaCO₃使溶液变浑浊，CO₂过量时CaCO₃转化为可溶性碳酸氢钙，浑浊消失。二、填空题13.Na⁺；Cl⁻；NaCl。解析：钠原子失电子形成阳离子，氯原子得电子形成阴离子，化合价交叉后化学式为NaCl。14.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳；澄清石灰水。解析：碳酸盐与酸反应产生CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。15.3.0；47.0；偏小。解析：溶质质量=50g×6%=3.0g；水的质量=50.0g-3.0g=47.0g。使用游码且药品放右盘，实际药品质量小于读数，质量分数偏小。16.饱和；15.8；4.2。解析：20℃时50g水最多溶解31.6g÷2=15.8g硝酸钾，加入20g时有4.2g未溶解。17.Cl⁻；CO₃²⁻；稀硝酸。解析：加稀盐酸无气泡，说明无CO₃²⁻；加AgNO₃有白色沉淀说明可能有Cl⁻，需加稀硝酸排除碳酸银等干扰。18.催化；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）；过氧化氢溶液浓度、体积和催化剂质量。解析：二氧化锰改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。

参考答案与解析三、解答题19.参考答案与评分点（8分）（1）A：O₂；B：H₂O；C：CO₂；D：CaCO₃；E：HCl。每两个化学式正确得1分，共3分；全部正确可给满本问3分。（2）水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。答出“分子改变、原子不变且重新组合”得2分。（3）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。方程式配平并标明气体符号得2分；理由：反应速率适中，原料易得，生成的CO₂便于收集，答出一点得1分。常见失分提醒：把大理石写成CaO或Ca(OH)₂、化学方程式未配平、把“分子分解”为“原子消失”均会失分。20.参考答案与评分点（8分）（1）研究锌与酸接触面积对反应速率的影响。乙使用锌粉，接触面积更大，收集相同体积H₂所需时间更短，反应更快。因素1分，结论1分。（2）在其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。结论1分，方程式2分。（3）比较甲、丁。二者锌的状态和质量、稀硫酸浓度和体积均相同，只有温度不同，符合控制变量要求。选择实验1分，理由1分。（4）可增加重复实验求平均值；可记录开始与结束温度；可用同一规格量气装置并注明读数时刻。答出合理一点得1分。常见失分提醒：只说“乙更快”而不说明接触面积，或比较乙、丁研究温度，均未控制变量。

参考答案与解析21.参考答案与评分点（7分）（1）甲为Na₂CO₃溶液，乙为BaCl₂溶液，丙为稀HCl。三者各1分，共3分。依据：碳酸钠与氯化钡产生白色碳酸钡沉淀，与盐酸产生CO₂气体。（2）Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl。方程式正确、配平、沉淀符号合理，共2分。（3）CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO₂↑。离子方程式1分；反应本质是碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，1分。常见失分提醒：把BaCO₃写成BaCO₂、遗漏气体符号或把旁观离子Na⁺、Cl⁻写入离子方程式后未约去，会影响得分。22.参考答案与评分点（8分）设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的HCl质量为y。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑1007344xy2.64g（1）x/100=2.64g/44，x=6.00g。列关系式1分，代入和结果1分，共2分。（2）CaCO₃质量分数=6.00g÷12.0g×100%=50.0%。公式1分，结果和单位1分，共2分。（3）y/73=2.64g/44，y=4.38g。所需10%稀盐酸质量=4.38g÷10%=43.8g。求纯HCl质量2分，换算溶液质量1分，结论1分。答：样品中CaCO₃质量为6.00g，质量分数为50.0%，理论上至少需要10%稀盐酸43.8g。常见失分提