2026版化学综合测评QS01仿真卷Org154（含答案解析与学生作答区）

通用化学综合测评QS012026版化学综合测评QS01仿真卷Org154

（含答案解析与学生作答区）────────────────────────考试时间：90分钟满分：100分适用对象：全国通用化学综合测评备考学习者、教师组卷与打印练习使用答题说明：先检查试卷是否完整；按题号在指定区域作答；选择题填入答题栏；计算题必须写出必要过程、单位和结论；书写规范，保持卷面整洁。

2026版化学综合测评QS01仿真卷Org154（含答案解析与学生作答区）姓名班级考号签名确认签名确认签名确认考试时间：90分钟满分：100分试卷题量：24题答题说明：1.本卷分选择题、填空题、解答题三部分。2.选择题每题只有一个正确答案，请将答案填入答题栏。3.填空题在横线处作答，化学式、离子符号和单位书写规范。4.解答题、实验题和计算题须写出必要过程、判断依据、单位和结论。一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）选择题答题栏：题号123456789101112答案1.下列有关原子结构与周期律的叙述正确的是（3分）A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的电子层结构相同，离子半径依次减小C.氯元素的最高正化合价一定为+7，所有含氯化合物均体现该价态D.金属性强弱只与最外层电子数有关，与原子半径无关2.下列粒子或分子的空间结构判断正确的是（3分）A.CO₂为折线形，分子有极性B.NH₃为三角锥形，N原子上有一对孤电子对C.CH₄为平面正方形，四个C—H键完全等价D.H₂O为直线形，O—H键角为180°3.在无色透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（3分）A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、SCN⁻、Na⁺、NO₃⁻D.HCO₃⁻、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻4.下列化学反应中，既有氧化过程又有还原过程的是（3分）A.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合B.NaOH溶液吸收HCl气体C.Cu与稀HNO₃反应生成NOD.AgNO₃溶液与NaCl溶液反应生成沉淀5.已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)为吸热反应。恒容密闭容器中达到平衡后，下列操作会使NO₂体积分数增大的是（3分）A.降低温度B.加入催化剂C.升高温度D.缩小容器体积6.向等质量、形状相近的锌粒中分别加入等体积同浓度盐酸。下列操作能明显增大初始反应速率的是（3分）A.将盐酸稀释一倍后再加入B.降低反应温度C.将锌粒研成粉末后加入D.反应过程中及时移走生成的H₂7.关于原电池Zn|ZnSO₄(aq)||CuSO₄(aq)|Cu，下列说法正确的是（3分）A.Zn电极为正极，发生还原反应B.Cu电极上发生反应：Cu²⁺+2e⁻=CuC.电子经盐桥由Cu极流向Zn极D.盐桥中的阴离子主要向CuSO₄溶液迁移8.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，较合理的操作是（3分）A.先加足量稀盐酸，无明显现象后再加BaCl₂溶液B.直接加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀则证明含SO₄²⁻C.先加入Ba(NO₃)₂溶液，再通入CO₂D.加入酚酞试液，若不变色则证明含SO₄²⁻9.下列有机物转化中，反应类型判断正确的是（3分）A.乙烯与溴水反应属于取代反应B.乙醇催化氧化生成乙醛属于氧化反应C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯属于加成反应D.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于聚合反应10.室温下，向含有少量Cl⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液。下列说法正确的是（3分）A.只要加入AgNO₃，溶液中Cl⁻立即完全消失B.AgCl沉淀生成后，溶液中仍存在少量Ag⁺和Cl⁻C.AgCl沉淀形成说明AgCl是强电解质且完全不溶D.增大溶液体积一定使AgCl沉淀质量增加11.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应放热。下列图像或表述与该反应热效应相符的是（3分）A.生成物总能量高于反应物总能量B.断裂H—H键和Cl—Cl键释放能量C.形成H—Cl键释放的能量大于断键吸收的能量D.升高温度可使该反应的ΔH由负值变为正值12.下列关于常见材料和高分子化合物的说法正确的是（3分）A.聚乙烯的结构单元来自乙烯加聚反应B.淀粉、纤维素和蛋白质完全属于同一类高分子C.天然橡胶不能发生加成反应D.酚醛树脂由乙烯和苯乙烯共聚而成二、填空题（本题共6小题，每小题3分，共18分）13.基态硫原子的核外电子排布式可写为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其最外层电子数为____；硫元素在周期表中位于第____周期、第____族。（3分）作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.向Na₂CO₃溶液中滴加足量稀盐酸，反应的离子方程式为____________________________；该反应中观察到的主要现象是________________。（3分）作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸，三次消耗NaOH体积分别为19.98mL、20.02mL、20.00mL。盐酸浓度为________mol·L⁻¹。（3分）作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.某反应在2.0L密闭容器中进行，0～20s内A的物质的量由0.80mol减少到0.48mol，则用A表示的平均反应速率为________mol·L⁻¹·s⁻¹。（3分）作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，产物的结构简式为________________；乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成的有机产物名称为________________。（3分）作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式K=________________；在温度不变时，增大压强，平衡向________方向移动。（3分）作答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本题共6小题，共46分）19.物质结构与性质。X、Y、Z、W为前四周期常见元素，相关信息如下：X原子最外层电子数为4；Y原子半径在同周期主族元素中较小，常形成YH₃分子；Z元素最高价氧化物对应水化物为强酸；W的单质为紫红色金属，常见离子呈蓝色。回答下列问题。（7分）（1）写出X、Y、Z的元素符号，并指出YH₃分子的空间构型。（2分）（2）比较YH₃与同族下一周期元素形成的PH₃的稳定性，说明理由。（2分）（3）W²⁺与氨水反应可形成深蓝色配离子，写出该配离子的化学式，并说明配位键形成的基本原因。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.化学反应速率与平衡。在2.0L恒容密闭容器中充入1.00molCO和1.00molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。某温度下测得CO₂的物质的量随时间变化如下表。（8分）时间/s0204060n(CO₂)/mol00.320.440.50（1）计算0～20s内用CO₂表示的平均反应速率。（2分）（2）判断60s时反应是否已达到平衡，并说明依据。（2分）（3）若平衡时n(CO₂)=0.50mol，求该温度下平衡常数K。（2分）（4）在其他条件不变时充入少量水蒸气，平衡移动方向如何？简述原因。（2分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21.实验方案评价。某学习小组拟探究Fe²⁺的还原性和Fe³⁺的检验方法，设计如下实验：（8分）步骤操作现象①向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液紫红色逐渐褪去②向另一份FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液溶液无明显红色③将步骤①反应后的溶液滴加KSCN溶液溶液变红（1）步骤①说明Fe²⁺具有何种性质？写出Fe²⁺被氧化后的离子符号。（2分）（2）步骤③中溶液变红的原因是什么？写出相关检验反应的离子表达式。（2分）（3）指出该方案中需要控制或补充说明的一个关键条件，并说明理由。（2分）（4）若要排除空气中O₂对Fe²⁺的影响，可采取一种怎样的操作？（2分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22.离子方程式与推断。某无色溶液A可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取样进行如下实验：①加入足量稀盐酸，无气泡；②向酸化后的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；③另取原溶液加入过量NaOH溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，同时出现白色沉淀且沉淀不溶于过量NaOH；④另取原溶液先加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。回答问题。（8分）（1）根据实验①可排除的离子是什么？说明依据。（2分）（2）实验②说明原溶液中一定含有什么离子？写出沉淀生成的离子方程式。（2分）（3）实验③说明原溶液中一定含有哪些离子？分别写出产生气体和沉淀的离子方程式。（2分）（4）实验④说明哪种阴离子一定存在？判断Ba²⁺是否存在，并说明理由。（2分)学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23.有机反应路线。以乙烯为主要原料，可合成乙酸乙酯。已知路线：乙烯→A→B→C；C与A在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯。回答问题。（7分）（1）写出A、B、C的结构简式。（3分）（2）写出乙烯生成A的化学方程式，并注明反应类型。（2分）（3）写出C与A生成乙酸乙酯的化学方程式，并说明提高酯产率的一种方法。（2分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24.综合计算。某固体样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃，称取5.300g样品，充分加热至质量不再变化，冷却后固体质量为4.060g。已知：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。回答下列问题。（8分）（1）加热过程中质量减少的物质主要是什么？写出总质量减少量。（2分）（2）计算样品中NaHCO₃的物质的量和质量。（3分）（3）计算原样品中Na₂CO₃的质量分数。（3分）学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026版化学综合测评QS01仿真卷Org154（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题答案与解析1.答案：B。解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺均为10电子结构，核电荷数越大，对电子吸引越强，离子半径依次减小。2.答案：B。解析：NH₃中N原子有三对成键电子对和一对孤电子对，空间构型为三角锥形。3.答案：A。解析：A组离子在强酸性无色溶液中不生成气体、沉淀或弱电解质；B中Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀，C中Fe³⁺有颜色且与SCN⁻显红色，D中HCO₃⁻与H⁺反应。4.答案：C。解析：Cu与稀硝酸反应时Cu被氧化，硝酸中N元素被还原，属于氧化还原反应。5.答案：C。解析：正反应吸热，升温使平衡向生成NO₂方向移动；缩小体积会使平衡向气体分子数较少的N₂O₄方向移动。6.答案：C。解析：研成粉末可增大固体表面积，单位时间有效碰撞增多，初始反应速率增大。7.答案：B。解析：Zn为负极发生氧化，Cu²⁺在铜极得电子生成铜；电子经外电路从Zn极流向Cu极，盐桥阴离子向负极迁移。8.答案：A。解析：先加稀盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂产生不溶于酸的白色沉淀，可判断SO₄²⁻。9.答案：B。解析：乙醇在铜或银催化条件下被氧化为乙醛；乙烯与溴水为加成，苯硝化为取代，酯化不是聚合。10.答案：B。解析：难溶电解质仍有沉淀溶解平衡，生成AgCl沉淀后溶液中仍存在少量Ag⁺和Cl⁻。11.答案：C。解析：放热反应中形成新键释放的能量大于断裂旧键吸收的能量，故ΔH<0。12.答案：A。解析：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，重复结构单元为—CH₂—CH₂—。二、填空题答案与解析13.6；三；ⅥA。解析：硫原子最外层为3s²3p⁴，共6个电子；最高能层n=3，位于第三周期；价电子数为6，对应ⅥA族。14.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O；有气泡产生。解析：足量稀盐酸提供H⁺，碳酸根转化为二氧化碳和水。15.0.1000。解析：平均体积为20.00mL，HCl与NaOH按1∶1反应，c(HCl)=0.1000×20.00/20.00=0.1000mol·L⁻¹。16.0.0080。解析：Δn(A)=0.80-0.48=0.32mol，Δc=0.32/2.0=0.16mol·L⁻¹，v=0.16/20=0.0080mol·L⁻¹·s⁻¹。17.BrCH₂CH₂Br；乙酸乙酯。解析：乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯。18.K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]；正反应。解析：气体反应平衡常数只写气态或溶液中物种；增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。

三、解答题答案与解析19.参考答案与评分点：（1）X为C，Y为N，Z为Cl；NH₃为三角锥形。（元素符号1分，构型1分）（2）NH₃比PH₃稳定。N的非金属性强于P，N—H键键能较大，分子更稳定；同族元素从上到下氢化物稳定性减弱。（2分）（3）深蓝色配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺。（1分）NH₃中N原子提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道，形成配位键。（2分）常见失分提醒：把铜离子写成Cu⁺、漏写配离子电荷或只写“络合物”不