2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org072（含答案解析与学生作答区）

通用化学单元同步测验QS01请保持卷面整洁，按题号顺序作答2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org072（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟满分：100分适用对象：全国通用化学单元同步测验学习者答题说明：先检查试卷页数和题号；选择题在答题栏填写选项；填空题写在横线上；解答题写出必要过程、现象、方程式和单位；书写规范，保持卷面整洁。

2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org072（含答案解析与学生作答区）姓名：________________班级：________________考号：________________考试时间满分适用对象90分钟100分全国通用化学单元同步测验答题说明：1.先检查试卷是否完整，题号是否连续；2.按题号在相应作答区作答，选择题只填选项字母；3.化学方程式、离子方程式须配平并注明必要条件；4.计算题须写出公式、代入、单位和结论。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl⁻35.5Fe⁻56Ba-137选择题答题栏123456789101112一、选择题（本大题共12题，每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）1.下列关于微粒结构的说法正确的是（3分）A.Na⁺最外层电子数为8，与Ne电子层结构相同B.Cl原子得到电子形成Cl⁻后核电荷数改变C.¹²C和¹⁴C的质子数不同D.Mg²⁺半径大于Mg原子2.下列关于化学键和物质性质的判断正确的是（3分）A.HCl分子中H—Cl键为极性共价键B.NH₄Cl中只含离子键C.MgO熔点低于CO₂，因为二者均为分子晶体D.C₂H₅OH分子间不能形成氢键3.研究镁条与盐酸反应速率时，下列做法通常能加快反应的是（3分）A.降低反应温度B.将镁条打磨后剪成小段C.加入能改变反应焓变的催化剂D.不断稀释盐酸4.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH＜0。下列说法正确的是（3分）A.升高温度有利于SO₃生成B.增大压强，平衡向生成SO₃的方向移动C.加入催化剂可提高SO₂的平衡转化率D.恒容下加入不反应的He，平衡一定正向移动5.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸：H⁺+OH⁻=H₂OC.铁与稀盐酸：Fe+3H⁺=Fe³⁺+H₂↑D.铜与硝酸银溶液：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.下列实验方案能达到目的的是（3分）A.检验SO₄²⁻：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀B.用湿润的pH试纸直接测定浓硫酸pHC.通过蒸干NH₄Cl溶液获得纯净NH₄Cl晶体D.用量筒准确量取25.00mL待测液进行滴定7.依据元素周期律，下列判断正确的是（3分）A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.第三周期中Na、Mg、Al原子半径依次减小C.Cl的非金属性弱于PD.Mg失电子能力强于Na8.反应Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂中，下列说法正确的是（3分）A.Br⁻被还原B.Cl₂作氧化剂C.氯元素化合价升高D.生成1molBr₂时转移1mol电子9.25℃时，下列关于水溶液酸碱性的说法正确的是（3分）A.纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×₁₀-₇mol·L⁻¹B.pH＜7的溶液一定是强酸溶液C.任意酸溶液不断稀释后pH一定等于7D.酚酞遇酸性溶液显红色10.下列有机反应类型判断正确的是（3分）A.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH属于加成反应B.CH₃CH₃→CH₃CH₂Cl属于加成反应C.苯与溴在催化剂作用下生成溴苯属于加成反应D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂属于氧化反应11.下列实验操作叙述正确的是（3分）A.可用排水法收集极易溶于水的氨气B.实验室常用石灰石与稀硫酸持续制取CO₂C.验满氧气时可将带火星木条放在集气瓶口D.过滤时漏斗下端不必贴烧杯内壁12.在AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻的饱和溶液中，下列说法正确的是（3分）A.加入少量NaCl固体，c(Ag⁺)减小B.沉淀溶解平衡常数只随浓度改变C.加入水后AgCl的溶度积增大D.所有盐的溶解度都随温度升高而增大

二、填空题（本大题共6题，每题3分，共18分）13.原子序数为16的元素为硫，其原子核外电子排布可表示为________；该元素形成的简单阴离子符号为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.某反应可表示为2A+B→C。若某时刻用A表示的反应速率为0.24mol·L⁻¹·min⁻¹，则用B表示的速率为________；用C表示的速率为________；若5min内A的浓度由0.60mol·L⁻¹降至0.20mol·L⁻¹，则A的平均速率为________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.在恒温容器中发生N₂+3H₂⇌2NH₃，初始浓度分别为c(N₂)=1.00mol·L⁻¹、c(H₂)=3.00mol·L⁻¹、c(NH₃)=0。平衡时c(NH₃)=0.80mol·L⁻¹，则平衡时c(N₂)=________，c(H₂)=________，平衡常数K≈________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是________；主要离子方程式为________________________；再滴加过量稀盐酸，沉淀将________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.CH₃CH₂OH所含官能团名称为________；它在催化氧化条件下可生成________（写名称）；乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下生成的有机产物为________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.锌片和铜片插入CuSO₄溶液构成原电池，负极材料是________；正极反应式为________________________；外电路中电子由________极流向________极。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本大题共6题，共46分。请写出必要过程和评分依据所需关键结论）19.物质结构与元素性质综合。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X是短周期中金属性最强的元素；Y的最高价氧化物能与强酸、强碱反应；Z的最高价氧化物对应水化物为强酸。回答下列问题。（7分）（1）写出W、X、Y、Z的元素符号。（2）比较X、Y、Z原子半径由大到小的顺序，并说明判断依据。（3）写出Y的氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式。（4）从化学键角度说明X与Z形成化合物的类型。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.化学反应速率和平衡。将0.100mol纯N₂O₄充入体积为2.00L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。实验测得容器内NO₂浓度变化如下表。（7分）时间/s02060（平衡）c(NO₂)/(mol·L⁻¹)00.0600.080（1）求0～20s内用NO₂表示的平均反应速率。（2）求平衡时N₂O₄的浓度和平衡常数K。（3）若在同温下压缩容器体积，平衡将向哪一方向移动？说明理由。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21.实验方案评价。某白色固体样品主要成分为NaCl，可能含有少量Na₂SO₄、Na₂CO₃、MgCl₂。某同学设计方案：取样溶于水，滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，于是认为样品中一定含有SO₄²⁻。请评价并完善实验。（8分）（1）指出该方案结论不严密的原因。（2）设计检验SO₄²⁻的改进步骤，写出现象。（3）设计检验CO₃²⁻的步骤，写出一个相关离子方程式。（4）若需检验Mg²⁺，可加入什么试剂？预期现象是什么？学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

22.离子推断。某无色透明溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。进行如下实验：①取少量原溶液滴加过量稀盐酸，无气泡产生；②另取少量原溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶；③另取少量原溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；④取原溶液做焰色试验，火焰呈黄色；⑤向原溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加稀硝酸不溶。（8分）（1）写出一定存在的离子和一定不存在的离子。（2）写出步骤②、③、⑤中能说明结论的主要离子方程式。（3）说明为什么Ba²⁺不能与上述结论中的某种阴离子在原溶液中大量共存。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23.有机反应路线。以乙烯为起始原料可制备乙酸乙酯，路线如下：CH₂=CH₂→A→B→C，其中A为乙醇，B为乙酸，C为乙酸乙酯。回答下列问题。（8分）（1）写出乙烯制乙醇的化学方程式，并指出反应类型。（2）写出乙醇转化为乙酸的化学方程式。（3）写出乙酸与乙醇制乙酸乙酯的化学方程式及反应条件。（4）实验制得的乙酸乙酯常用饱和Na₂CO₃溶液接收，说明其两个作用。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24.计算题。现有Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物7.00g，加入足量稀盐酸充分反应，标准状况下收集到CO₂气体1.568L。已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol⁻¹。（8分）（1）写出两种固体分别与盐酸反应的化学方程式。（2）计算混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。（3）计算混合物中Na₂CO₃的质量分数。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org072（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题123456789101112AABBAABBAACA1.A。Na⁺核外为2、8电子层结构，与Ne相同；形成离子不改变核电荷数，同位素质子数相同，阳离子半径小于原子半径。2.A。H与Cl电负性不同，H—Cl为极性共价键；NH₄⁺内部含共价键，MgO为离子晶体且熔点高，乙醇分子间可形成氢键。3.B。打磨并剪小可除去氧化膜、增大接触面积，从而加快反应；降温和稀释通常使速率降低，催化剂不改变反应焓变。4.B。该反应正向气体物质的量减少，增压平衡正向移动；升温不利于放热方向，催化剂只改变到达平衡的快慢。5.A。碳酸根与强酸反应生成水和二氧化碳，方程式配平且电荷守恒；B漏写BaSO₄沉淀，C产物应为Fe²⁺，D电荷未守恒。6.A。先加盐酸可排除碳酸根、亚硫酸根等干扰，再加BaCl₂产生不溶于酸的白色沉淀可检验硫酸根。7.B。同周期从左到右核电荷数增大、电子层数相同，原子半径总体减小，因此Na＞Mg＞Al。8.B。氯气中氯元素化合价由0降至−1，得到电子，作氧化剂；溴离子被氧化，生成1mol溴单质转移2mol电子。9.A。25℃纯水中水的电离使氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹。pH小于7不一定是强酸，酸稀释不会越过中性。10.A。乙烯分子中碳碳双键打开并与水加成生成乙醇；乙烷氯代、苯溴代属于取代，乙醇脱水制乙烯属于消去。11.C。氧气能使带火星木条复燃，验满时木条放在瓶口；氨气极易溶于水不宜排水收集，过滤漏斗下端应贴内壁。12.A。加入Cl⁻产生同离子效应，平衡向生成沉淀方向移动，c(Ag⁺)减小；溶度积主要只与温度有关。

二、填空题13.2、8、6；S²⁻；H₂SO₄。解析：硫为第三周期第ⅥA族元素，最外层6个电子，最高正价为+6。14.0.12mol·L⁻¹·min⁻¹；0.12mol·L⁻¹·min⁻¹；0.080mol·L⁻¹·min⁻¹。解析：同一反应中速率之比等于化学计量数之比，A的平均速率为(0.60−0.20)/5。15.0.60mol·L⁻¹；1.80mol·L⁻¹；0.183。解析：生成0.80mol·L⁻¹氨气对应消耗0.40mol·L⁻¹氮气和1.20mol·L⁻¹氢气，K=0.80²/(0.60×1.80³)。16.产生红褐色沉淀；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；溶解。解析：Fe(OH)₃为红褐色难溶碱，遇强酸生成铁盐和水。17.羟基；乙醛；乙酸乙酯。解析：乙醇中官能团为—OH，催化氧化可先生成乙醛，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。18.Zn；Cu²⁺+₂e⁻=Cu；Zn；Cu。解析：锌比铜活泼，在负极失电子，电子经外电路流向铜电极。

三、解答题19.参考答案：W为C，X为Na，Y为Al，Z为Cl。X、Y、Z原子半径：Na＞Al＞Cl；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。Y的氧化物为Al₂O₃，与足量碱反应：Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O=₂[Al(OH)₄]⁻。Na与Cl形成的化合物为NaCl，属于离子化合物。评分点分值判断四种元素符号正确2写出原子半径顺序并说明同周期规律2离子方程式配平、电荷守恒2能从金属与非金属形成离子键角度说明化合物类型1解析：W有两个电子层且最外层4个电子，为碳；短周期金属性最强为钠；两性氧化物对应铝；最高价含氧酸为强酸的短周期元素可判定为氯。20.参考答案：（1）v(NO₂)=Δc/Δt=0.