2026年山东省潍坊市中考一模化学试卷（含解析）

山东省潍坊市2026届中考一模化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于安全和健康的说法不正确的是(

)A.学校、商场等场所须配备灭火器B.吸烟有害健康，青少年应远离香烟C.用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食D.为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打2．下列做法符合绿色化学理念的是(

)A.光能分解水制氢气 B.露天焚烧垃圾C.工业废水未经处理直接排放 D.大量施用化肥提高农作物产量3．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.测溶液pHC.放入锌粒 D.倾倒液体4．水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是(

)A.活性炭可用于自来水的杀菌消毒B.电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是C.雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液D.溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动5．我国科研人员研发的三元催化剂()可高效推动甲酸燃料电池反应。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是()A.碲属于非金属元素B.钇的相对原子质量为88.91C.碲原子的质子数为52D.核外电子数为426．下列物质的性质和用途对应关系正确的是(

)A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.醋酸具有酸的通性，可用于除水垢[主要成分为和]C.铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线D.氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤7．缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌（）口服液来补锌。下列说法不正确的是(

)A.锌属于人体所需的微量元素B.葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最小C.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为8．推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是(

)A.盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电B.酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨C.由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成D.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐9．图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是(

)A.锅体采用双层结构有利于散热B.木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积C.木炭燃烧时化学能主要转化为热能D.可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度10．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是(

)A.“吸附”时分子种类发生了变化B.“解离”时变为C和OC.生成物都是由分子构成的化合物D.反应前后分子总数发生变化11．和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是(

)温度/℃102030405060溶解度/g35.836.036.336.637.037.39.119.540.848.846.245.3A.溶解度曲线中甲为B.℃应介于40℃~50℃C.将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小D.将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量12．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应器I中发生两个还原氧化铁的反应B.反应器III中发生化合反应C.该循环过程中有3种元素的化合价发生变化D.反应器Ⅱ中反应为13．下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是(

)选项实验目的所用试剂或方法A检验溶液中含有取样，加入溶液B除去中的将气体点燃C分离和粉末加入适量稀盐酸，蒸发结晶D鉴别木炭、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象A.A B.B C.C D.D14．借助气体压强的改变是达成实验的关键方法。下图各装置气密性均良好，有关说法正确的是(

)A.测定空气中氧气含量的实验中，可将红磷换为木炭B.向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C.向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D.澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应15．某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重、。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、、，碱石灰的主要成分是和。下列说法正确的是(

)A.实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气B.根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为C.若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小D.该碱式碳酸镁的化学式中二、填空题16．国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。(1)常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（），其中氯元素的化合价为__________；部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程__________。(2)航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，__________的硬度更大。(3)返回舱制动时，利用联氨液体（）和双氧水发生如下反应，其中X的化学式为__________。(4)航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀，其原理是隔绝了__________（填物质名称）。(5)嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，FeO分解生成和铁，该反应的化学方程式为__________。17．气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。包装方式气体种类和浓度无氧气调包装真空或20%、80%低氧气调包装40%、60%高氧气调包装80%、20%Ⅰ.无氧气调包装(1)肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于__________（填“合成”或“复合”）材料。(2)可作气调包装的填充气体，原因是__________。(3)分离液态空气可获得和，该变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。Ⅱ.低氧气调包装(4)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，该反应的化学方程式为__________。(5)冷藏条件下，上方空间中的浓度下降更明显，原因是的溶解度随温度降低而__________（填“增大”或“减小”）。Ⅲ.高氧气调包装(6)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是__________。三、计算题18．镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是）和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示：(1)写出步骤①发生反应的化学方程式__________，试剂X的名称是__________。(2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，__________、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数____________（写出计算过程，结果保留一位小数）。四、实验题19．化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)仪器①的名称是__________。(2)写出用装置A制取氧气的化学方程式__________。(3)在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是__________（填字母序号）。(4)溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：，易溶于水。①饱和溶液的作用为__________。②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因__________。③从微观角度解释BC段电导率上升的原因__________。五、填空题20．硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，还含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。已知：不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。(1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是__________。(2)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为__________（任写一个）。(3)滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）。(4)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是__________。②“沉钙”时还可以用__________（填字母序号）代替。A.NaCl B. C.KOH六、实验题21．油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。【查阅资料】①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种；②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行如下实验。试管编号①②③光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白(1)实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与__________充分接触。(2)该实验可以得出的结论是__________。(3)一定条件下，分解产生，实验室常用__________检验。【实验探究二】探究白色固体的组成【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验：(4)由白色固体生成气体的化学方程式为__________。(5)依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，其理由是__________。【定量测定】将溶液中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体是否含有。(6)若含有，则x_____y（填“>”“<”或“=”）。【学以致用】(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：__________。参考答案1．答案：C解析：A、学校、商场属于人员密集场所，配备灭火器可及时处置初期火灾，保障人员安全，说法正确；B、香烟烟气中含有尼古丁、焦油等多种有毒有害物质，会损害人体健康，青少年应远离香烟，说法正确；C、霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素，喂养家禽、家畜不仅会造成动物中毒，毒素还会通过食物链进入人体危害健康，该做法错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，制作食品时添加适量小苏打，其受热分解或与发酵产生的酸反应均可生成二氧化碳，能使食品松软可口，符合食品安全要求，说法正确。2．答案：A解析：绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，践行环境友好的生产、生活方式。A.用光能分解水制氢气，原料为水，产物氢气是清洁能源，反应过程无污染物产生，符合绿色化学理念。B.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念。C.工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，不符合绿色化学理念。D.大量施用化肥会破坏土壤结构、引发水体富营养化等环境问题，不符合绿色化学理念。3．答案：A解析：A.稀释浓硫酸时，试剂瓶标签朝向手心，浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，用玻璃棒搅拌散热，正确。B.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误。C.向试管中加入块状锌粒时，竖直试管直接投入锌粒易砸破试管底部，错误。D.倾倒液体时，瓶塞应倒放，错误。4．答案：B解析：A.活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故A错误。B.电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，故B正确。C.溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故C错误。D.构成物质的微观粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D错误。5．答案：D解析：A、碲的元素名称带“石”字旁,属于非金属元素,说法正确;B、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量,因此钇的相对原子质量为88.91,说法正确;C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数,原子中原子序数=质子数,因此碲原子的质子数为52,说法正确;D、钇的原子序数为39,原子中核外电子数=原子序数=39,Y3+是一个钇原子失去3个电子形成的阳离子,核外电子数为39-3=36,不是42,说法错误。6．答案：B解析：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，对应关系错误；B、醋酸属于酸，具有酸的通性，可与水垢中的、发生反应生成可溶性物质，可用于除水垢，对应关系正确；C、铝用于制电线是利用其优良的导电性，与抗腐蚀性能无关，对应关系错误；D、氢氧化钠碱性过强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，对应关系错误。7．答案：C解析：A.人体所需的锌元素较少，则锌是人体所需的必需微量元素，说法正确。B.葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn的元素质量比为，氢元素总质量最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确。C.葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，葡萄糖酸锌分子是由碳、氢、氧、锌四种原子构成的，说法错误。D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为，说法正确。8．答案：D解析：A、溶液导电的条件是存在自由移动的离子，蔗糖在水中以分子形式分散，无自由移动离子，因此蔗糖水不能导电，推理错误。B、酸雨的定义是的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，推理错误。C、构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如铁是纯净物，由铁原子直接构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误。D、活泼金属（如锌、铁）也能与稀盐酸反应生成氢气，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理正确。9．答案：A解析：A.锅体双层结构中间的空气是热的不良导体，可减少热量散失，起到保温作用，并非有利于散热，说法错误。B.木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积，有利于木炭充分燃烧，说法正确。C.木炭燃烧放出大量的热，该过程中化学能主要转化为热能，说法正确。D.可燃物燃烧需要氧气，调节闭火盖可控制进风量（即氧气的进入量），从而调节燃烧程度，说法正确。10．答案：C解析：A、“吸附”过程只是分子附着在催化剂表面，分子种类没有发生变化，错误；B、由图示可知，“解离”时解离为和O，不是C和O，错误；C、由图示可知，该反应的生成物为和，二者都是由分子构成的化合物，正确；D、由图可知，该反应为1个二氧化碳分子和1个氢分子在催化剂的催化条件下反应生成1个一氧化碳分子和1个水分子，反应前共2个分子，反应后共2个分子，分子总数没有发生变化，错误。11．答案：B解析：A.根据表格数据，的溶解度随温度升高先增大后减小，和曲线甲变化趋势一致，因此甲为，该选项正确。B.时溶解度，时溶解度，因此二者溶解度相等的应介于之间，该选项错误。C.降温到时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，该选项正确。D.时甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等，升温到时甲的溶解度远大于乙，因此要使两溶液均达饱和，加入甲的质量大于乙的质量，该选项正确。12．答案：C解析：A.反应器I中，CO还原，还原，共两个还原氧化铁的反应，故A正确；B.反应器III中，与反应生成，符合“多变一”的反应特征，故B正确；C.循环中Fe（化合价有+3、0等变化）、H（中+1价与中0价）、C（CO中+2价与中+4价）、O（中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误；D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成和，化学方程式为：，故D正确。故选C。13．答案：D解析：A.也能与反应生成白色沉淀，无法证明溶液中含有，方法错误。B.当大量存在时，少量CO无法被点燃，且易引入新气体杂质，除杂方法错误。C.加入稀盐酸会与反应，无法得到，不能实现两种物质的分离，方法错误。D.木炭与稀硫酸不反应，无明显现象；Fe与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；CuO与稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方法正确。14．答案：B解析：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无明显变化，无法测定空气中氧气含量，错误；B、饱和石灰水即氢氧化钙饱和溶液，向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，且溶剂的质量减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，反应放热，导致装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低。正确；C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，因为固体氢氧化钠溶于水的过程中也放热，错误；D、二氧化碳气体通入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水中，碳酸钠会和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清石灰水变浑浊，不能说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，错误。15．答案：B解析：A.实验需先通入氮气排尽装置内空气，再加热样品，避免装置内原有水、二氧化碳被后续装置吸收产生误差，A错误。B.浓硫酸增加的质量为生成水的质量，碱石灰（Ⅲ）增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氧化镁的质量=39.4g-1.8g-17.6g=20g，B正确。C.若缺少Ⅳ装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入Ⅲ装置，使测得的二氧化碳质量偏大，样品中碳元素的质量分数偏大，C错误。D.39.4g样品中镁元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素的质量为。所以x：y：z=，D错误。16．答案：(1)+7/+7价；压缩时氧分子间的间隔变小（合理即可）(2)钛合金(3)(4)氧气和水(5)解析：（1）在高氯酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，即高氯酸钾中氯元素的化合价为+7价；氧气压缩为液氧是物理变化，分子本身不变，只是压强增大使分子间间隔变小。（2）合金的硬度大于其组成的纯金属，因此钛合金硬度比纯钛更大。（3）反应前有2个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后已有2个氮原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变可知，4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为。（4）金属锈蚀需要同时接触氧气和水，烤漆可隔绝氧气和水起到防锈作用。（5）氧化亚铁在一定条件下反应生成四氧化三铁和铁，该反应的化学方程式为。17．答案：(1)合成(2)氮气的化学性质不活泼、无毒(3)物理(4)(5)增大(6)使肉类保持鲜红的色泽解析：（1）聚乙烯属于塑料，塑料是三大合成有机高分子材料之一，因此属于合成材料。（2）食品填充气需要满足化学性质不活泼、无毒的要求，氮气符合该性质，可作保护气延长肉品保质期。（3）分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化。（4）二氧化碳和水常温下反应生成碳酸，方程式：略。（5）气体溶解度随温度降低而增大，冷藏时温度低，更多溶解在肉的水分中，因此浓度下降更明显。（6）由图2可知，氧气浓度较高时肉类为鲜红色，氧气浓度过低时肉变为棕褐色，因此高氧可避免肉色变褐，使肉类保持鲜红的色泽，保证品质。18．答案：(1)；稀盐酸/盐酸(2)过滤；解：设样品中氯化镁的质量为x。样品中氯化镁的质量分数为。答：样品中氯化镁的质量分数为63.3%。解析：（1）由流程图可知，贝壳（主要成分是）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；由题干信息“利用贝壳和海水得到氯化镁进而制取金属镁”可知，B为氯化镁，则试剂X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁。（2）步骤③反应后得到沉淀，分离沉淀的操作是过滤（然后洗涤、烘干）。计算过程见答案。19．答案：(1)锥形瓶(2)(3)CD(4)除去中混有的气体；；碳酸钙转化为易溶于水的碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大解析：（1）略。（2）装置A为“固体加热型”发生装置，且试管口放有一团棉花，适用于实验室加热高锰酸钾制取氧气。（3）装置B：简易试管装置，反应过程中无法添加液体试剂；装置C：使用长颈漏斗，漏斗下端浸入液面以下形成液封，可在反应过程中随时添加液体；装置D：使用分液漏斗，可通过活塞控制液体滴加速度，也能在反应过程中添加液体；因此，反应过程中可以添加液体试剂的装置为CD。（4）①石灰石与稀盐酸反应时，盐酸易挥发，生成的中会混有HCl气体。HCl会与后续澄清石灰水反应，干扰实验结果，因此用饱和溶液除去中混有的HCl杂质（）。②进入澄清石灰水，发生反应。溶液中原本大量存在的和因生成碳酸钙沉淀而减少，自由移动离子浓度降低，因此电导率下降。③当澄清石灰水中的完全反应后，继续通入的会与碳酸钙沉淀、水反应，生成易溶于水的。在溶液中会电离出自由移动的和，使溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，因此电导率上升。20．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(2)/(3)