安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学 试题（含答案）

合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期高一年级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A.硫元素的化合价都是+6价 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂 D.常温时都能使铁片溶解2.下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是A.硫与氢气 B.硫与氧气 C.硫与铁 D.硫与钠3.下列反应中，不属于氮的固定的是A.N₂和H₂在一定条件下合成NH₃ B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮C.雷电时，空气中的N₂与O₂反应生成NO D.由NH₃制碳酸氢铵和尿素4.在NO₂与水的反应中，下列说法正确的是A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO₂只是氧化剂C.NO₂只是还原剂 D.NO₂既是氧化剂又是还原剂5.下列叙述错误的是A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B.硅是应用最为广泛的半导体材料C.硅在自然界中主要以单质形式存在 D.二氧化硅可用于生产玻璃6.下列实验能达到实验目的的是7.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是A.HCl B.O₂ C.N₂ D.H₂O8.下列反应属于吸热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体的反应B.镁条与盐酸的反应C.木炭在氧气中燃烧 D.酸碱中和反应9.对下列事实的解释中，正确的是A.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO₂B.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应10.葡萄糖在人体内与O₂反应生成CO₂和H₂O的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.该反应属于放热反应 B.过程Ⅰ断开化学键要吸收能量C.过程Ⅱ形成化学键要释放能量 D.反应物的总能量小于生成物的总能量11.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是A.瓜子包装袋抽真空 B.冰箱冷藏鲜牛奶C.糕点包装内放置除氧剂 D.保鲜膜包裹水果12.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的A.将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体B.开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO₂C.反应一段时间后，可能会产生NOD.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止13.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)+CO2A.t₁min时,cCB.4min末,v(CO2)=0.C.4min后,CO(g)的消耗速率与CO₂(g)的消耗速率相等D.若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变14.利用固体表面催化工艺进行N()分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A.NO是有毒气体 B.催化剂能改变NO的分解速率C.NO分解生成N₂和O₂ D.过程②释放能量，过程③吸收能量二、非选择题：共58分。15.(16分)某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。(1)A烧杯中发生反应的离子方程式为。(2)B中Zn板是极；Cu板上的现象是，其发生的电极反应式是。若有1mol电子流过导线,，则正极生成的产物的物质的量为。(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为，B中主要是将化学能转化为)16.(14分)A、B、C、I)、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题：Ⅰ.若A在常温下为黄色晶体，C是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。(1)E的化学式是，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式。(2)将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式。(3)将C通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明C有性。Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题：(4)A、D的化学式分别是、。(5)D→E的化学方程式°°17.(14分)实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：【高一化学试卷·第3页(共4页)】(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中的干燥剂是(填名称)。(3)装置C中的现象是(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。(5)为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是(填“E”或“F”),原因是。18.(14分)某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)反应从开始至2min末,B的转化率为α(B)=;用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为υ(C)=。(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。A.v(A)=3v(I3)B.容器内气体密度不变D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量