2026版上海高三化学综合试卷QS01仿真卷Snow039（含答案解析与学生作答区）

高三化学综合试卷QS01第页2026版上海高三化学综合试卷QS01仿真卷Snow039（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟满分：100分适用对象：上海高三化学综合复习姓名班级考号座位号答题说明1.答题前请先检查试卷页码、题号和答题区域是否完整，并填写姓名、班级和考号。2.选择题请将答案填入答题栏；非选择题请按题号在预留作答区内书写。3.书写化学方程式、离子方程式和有机结构简式时请注意配平、条件和符号。4.计算题必须写出必要过程、单位和结论；答案无过程或单位缺失将酌情扣分。

2026版上海高三化学综合试卷QS01仿真卷Snow039（含答案解析与学生作答区）姓名：________________班级：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分说明：全卷共24题。请按题号顺序作答，计算过程、实验理由和推断依据应写清楚。一、选择题（12题，每题3分，共36分）每题只有一个正确选项。选择题答题栏（每题3分，共36分）：题号123456789101112答案1.下列关于第三周期元素原子结构与性质的说法正确的是（3分）A.从Na到Cl，原子半径逐渐增大B.同主族元素自上而下电负性逐渐增强C.Mg的第一电离能大于Al，与3s²相对稳定有关D.氯气的氧化性强于氟气2.下列关于CO₂和SiO₂的比较正确的是（3分）A.二者均为直线形分子B.CO₂为分子晶体，SiO₂为空间网状结构C.二者熔点接近，均易升华D.CO₂和SiO₂均能与水反应生成酸3.常温下，在pH=13的无色溶液中能大量共存的一组离子是（3分）A.NH₄⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Ca²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻4.在密闭容器中存在平衡：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，ΔH<0。升高温度时，下列判断正确的是（3分）A.平衡常数增大B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.平衡向生成HI方向移动D.平衡逆向移动，体系中I₂蒸气颜色加深5.一定温度下，向H₂O₂溶液中加入少量MnO₂，关于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的说法正确的是（3分）A.MnO₂降低反应活化能，使反应速率加快B.MnO₂改变反应的焓变C.MnO₂使H₂O₂最终转化率超过100%D.MnO₂只加快正反应，不加快逆反应6.反应Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂中，下列叙述正确的是（3分）A.Br⁻被还原B.Cl₂作还原剂C.每1molCl₂反应转移2mol电子D.氧化产物为Cl⁻7.下列实验操作或结论正确的是（3分）A.蒸干NH₄Cl溶液可直接得到纯净NH₄Cl固体B.用分液漏斗可分离乙醇和水C.用浓硫酸干燥NH₃D.检验Fe²⁺时，先加KSCN无明显变化，再滴加氯水出现红色8.下列有机反应属于取代反应的是（3分）A.乙烯使溴水褪色B.乙醇催化氧化为乙醛C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯D.乙烯在催化剂作用下制聚乙烯9.以Zn片、Cu片和稀硫酸组成原电池。下列说法正确的是（3分）A.Cu片为负极，发生氧化反应B.电子由Zn片经导线流向Cu片C.溶液中H⁺在Zn片上得电子D.Zn片质量增大10.将一定浓度的醋酸溶液加水稀释，下列变化正确的是（3分）A.醋酸电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.醋酸的电离常数增大D.溶液的pH增大11.鉴别Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl三种无色溶液，下列方案可行的是（3分）A.只滴加酚酞溶液B.先滴加BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸C.只滴加AgNO₃溶液D.通入CO₂气体12.0.10mol某烃完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO₂和9.0gH₂O，该烃的分子式为（3分）A.C₄H₈B.C₅H₈C.C₅H₁₀D.C₆H₁₂二、填空题（6题，每题3分，共18分）13.A、B、C均为第三周期主族元素。A原子最外层电子排布为3s²；B的最高价氧化物对应水化物显两性；C的单质为黄绿色气体。A的元素符号为________；B的氢氧化物与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________；B与C非金属性较强的是________。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.已知N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，ΔH>0。将少量N₂O₄置于恒容密闭容器中，升高温度时气体颜色________，平衡常数K________；若保持温度不变并增大压强，平衡向________方向移动。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃，可加入适量________并过滤；发生反应的离子方程式为________________________；检验Fe³⁺可选用的试剂是________。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.乙烯可转化为乙醇，反应条件通常为水蒸气、催化剂和加热加压，该反应类型为________；乙醇催化氧化可先得到________；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应的产物中含有的官能团名称为________。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.某粗盐水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻等杂质。除杂时可依次加入过量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，最后加入稀盐酸调至中性。其中Na₂CO₃的作用是除去________和________；加入稀盐酸前应进行的分离操作是________。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.0.920gNa与足量水完全反应后，将所得溶液配成250mL。所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L⁻¹；标准状况下产生H₂体积为________L；该反应中水表现出________性。（3分）作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、解答题（6题，共46分）19.物质结构与性质综合。阅读信息并回答问题：金刚石、石墨、干冰、氯化钠晶体均为常见晶体，不同粒子间作用力导致物理性质差异明显。（7分）（1）金刚石中碳原子的杂化方式为________，每个碳原子与相邻碳原子形成________个σ键。（2）干冰升华时主要克服的作用力是________；NaCl熔化时主要克服的作用力是________。（3）从结构角度解释金刚石硬度远大于干冰的原因。作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.化学反应速率与平衡。一定温度下，在2.0L恒容密闭容器中充入0.80molSO₂和0.50molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。达到平衡时测得n(SO₃)=0.60mol。（8分）（1）计算平衡时SO₂的转化率。（2）计算该温度下平衡常数K。（3）若其他条件不变，升高温度，K如何变化？说明理由。（4）加入适量催化剂后，达到新平衡时SO₃的物质的量是否改变？说明理由。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.实验方案评价。某小组拟比较FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解速率的影响，可选试剂和仪器：5%H₂O₂溶液、0.10mol·L⁻¹FeCl₃溶液、0.10mol·L⁻¹CuSO₄溶液、蒸馏水、量筒、锥形瓶、带导管橡皮塞、水槽、秒表。（8分）（1）写出H₂O₂分解的化学方程式。（2）设计控制变量方案，说明三组实验中应保持相同的两个条件。（3）说明如何用实验数据比较反应速率。（4）指出该实验中一项可能造成误差的操作，并提出改进方法。作答区：__________________________________________________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2026版上海高三化学综合试卷QS01仿真卷Snow039（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析1.答案：C解析：同周期主族元素从左到右原子半径总体减小；同主族自上而下电负性减弱；F₂氧化性强于Cl₂。Mg的3s²相对稳定，第一电离能高于Al。2.答案：B解析：CO₂由分子构成，分子间作用力较弱；SiO₂中Si、O原子以共价键形成空间网状结构，熔点高。3.答案：B解析：强碱性溶液中NH₄⁺、Fe³⁺、HCO₃⁻不能大量存在，Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀；B组离子不发生反应。4.答案：D解析：正反应放热，升温使平衡向吸热方向移动，即逆向移动；I₂浓度增大，颜色加深，平衡常数减小。5.答案：A解析：催化剂改变反应历程、降低活化能，加快反应速率；不改变焓变、平衡位置和理论产量。6.答案：C解析：Cl₂中Cl元素化合价由0降为-1，被还原，Cl₂为氧化剂；Br⁻被氧化为Br₂，每1molCl₂得2mol电子。7.答案：D解析：Fe²⁺不能直接使KSCN显红，滴加氯水后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，再与SCN⁻显红。乙醇与水互溶，浓硫酸不能干燥NH₃。8.答案：C解析：苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应；乙烯与溴水是加成，乙醇氧化是氧化反应，乙烯制聚乙烯是加聚。9.答案：B解析：锌比铜活泼，Zn为负极，发生Zn-2e⁻=Zn²⁺；电子由Zn经导线流向Cu，H⁺在Cu片上得电子。10.答案：D解析：稀释促进醋酸电离，电离程度增大，但c(H⁺)减小，pH增大；电离常数只与温度有关。11.答案：B解析：滴加BaCl₂后Na₂SO₄、Na₂CO₃均有白色沉淀；再加稀盐酸，BaCO₃溶解并放出气体，BaSO₄不溶，NaCl无沉淀。12.答案：C解析：n(CO₂)=11.2/22.4=0.50mol，故每分子含5个C；n(H₂O)=9.0/18=0.50mol，0.10mol烃含H原子1.00mol，故每分子含10个H。13.答案：Mg；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；Cl。解析：A为Mg；B的最高价氧化物水化物显两性，对应Al(OH)₃；黄绿色单质为Cl₂。第三周期从左到右非金属性增强，Cl强于Al。评分点：三空各1分；离子方程式未配平或漏水扣1分。14.答案：加深；增大；生成N₂O₄方向。解析：NO₂呈红棕色，升温使吸热方向进行，NO₂浓度增大，颜色加深，K增大；增大压强时平衡向气体分子数较少的一侧移动。评分点：三空各1分。15.答案：铁粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；KSCN溶液。解析：铁可将Fe³⁺还原为Fe²⁺且不引入新杂质；Fe³⁺与SCN⁻形成红色物质，可用于检验。评分点：试剂1分，离子方程式1分，检验试剂1分。16.答案：加成反应；乙醛（CH₃CHO）；酯基。解析：乙烯与水加成得到乙醇；乙醇先氧化为乙醛，继续氧化可得乙酸；乙酸乙酯中含-COO-。评分点：三空各1分。17.答案：过量Ba²⁺；Ca²⁺；过滤。解析：Na₂CO₃可使Ca²⁺、过量Ba²⁺分别形成CaCO₃、BaCO₃沉淀；加入稀盐酸前应先过滤除去沉淀。评分点：两个离子各1分，分离操作1分。18.答案：0.160；0.448；氧化。解析：n(Na)=0.920/23.0=0.0400mol，n(NaOH)=0.0400mol，c=0.0400/0.250=0.160mol·L⁻¹；n(H₂)=0.0200mol，V=0.0200×22.4=0.448L。水中H元素化合价由+1降为0，水作氧化剂。评分点：浓度1分，气体体积1分，水的作用1分；单位错误酌扣。19.答案：（1）sp³；4。（2）分子间作用力；离子键。（3）金刚石中碳原子通过强共价键形成三维空间网状结构，断裂需克服大量共价键；干冰由CO₂分子构成，升华只需克服分子间作用力。解析：本题考查晶体类型与作用力。共价晶体的宏观硬度和熔点通常较高；分子晶体性质主要受分子间作用力影响。评分点：（1）2分；（2）2分；（3）3分，须答出“空间网状共价键”和“干冰分子间作用力弱”两个要点。20.答案：（1）75%。（2）K=90。（3）K减小。（4）不改变。解析：平衡时n(SO₃)=0.60mol，则消耗n(SO₂)=0.60mol，消耗n(O₂)=0.30mol，余n(SO₂)=0.20mol，n(O₂)=0.20mol。SO₂转化率=0.60/0.80×100%=75%。平衡浓度：c(SO₂)=0.20/2.0=0.100mol·L⁻¹，c(O₂)=0.100mol·L⁻¹，c(SO₃)=0.300mol·L⁻¹，K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)c(O₂)]=0.300²/(0.100²×0