2026版高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom064（含答案解析与学生作答区）

高三化学高考真题QS012026版高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom064（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟总分：100分适用对象：全国通用高三化学高考真题型训练答题说明：1.本卷共24题，请先检查试卷页码、题号和作答区是否完整。2.选择题在答题栏中填写选项；非选择题按题号在对应作答区作答。3.书写应规范、清晰，化学用语、离子方程式、结构简式和单位须准确。4.计算题必须写出必要公式、代入过程、单位和最终结论。

2026版高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom064（含答案解析与学生作答区）姓名班级考号考试时间90分钟满分100分试卷类型高三化学高考真题型QS01答题说明：先检查试卷，再按题号作答；选择题每题只有一个正确选项；填空题答案应简明、确定；解答题须写出必要步骤，计算题须写过程。一、选择题（本大题共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案1.化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法正确的是（3分）A.合金的熔点一定高于组成它的纯金属B.侯氏制碱法得到的“纯碱”主要成分为Na₂CO₃C.聚乙烯分子中含碳碳双键，能使溴水褪色D.SO₂的漂白作用属于稳定、不可逆的漂白2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（3分）A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为NₐB.未注明状况时，22.4LNH₃所含分子数一定为NₐC.1molOH⁻中含有10Nₐ个电子D.1molFe与足量Cl₂反应时转移2Nₐ个电子3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y的氢化物水溶液呈碱性；Z位于第三周期且原子半径最大；W与Y同主族。下列判断正确的是（3分）A.最高价氧化物对应水化物酸性：W强于YB.简单氢化物稳定性：YH₃强于WH₃C.Z与X可形成稳定离子化合物Z₂X₃D.X的所有氧化物均属于酸性氧化物4.下列离子方程式书写正确的是（3分）A.AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓B.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应：Ba²⁺＋2OH⁻＋2H⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓＋2H₂OC.FeCl₃溶液腐蚀铜片：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺D.NaHCO₃溶液与盐酸反应：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O5.锌片、铜片分别插入ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液，用盐桥连接构成原电池。下列说法正确的是（3分）A.锌电极为正极，发生还原反应B.铜电极反应式为Cu²⁺＋2e⁻＝CuC.外电路中电流方向为锌片流向铜片D.盐桥中阳离子主要向ZnSO₄溶液移动6.在密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热。下列说法正确的是（3分）A.压缩容器体积，平衡向生成NO₂方向移动B.升高温度，平衡向生成NO₂方向移动，气体颜色加深C.加入催化剂，平衡常数增大D.恒温恒容时充入少量He，平衡一定向右移动7.实验室用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯。下列操作或说法正确的是（3分）A.用饱和Na₂CO₃溶液接收馏出物，有利于除去乙酸和乙醇并降低酯的溶解度B.浓硫酸只起脱水剂作用，不参与催化C.乙酸乙酯难溶于水且密度大于水D.加热时可用敞口烧杯直接强热反应液8.检验某无色溶液中是否含SO₄²⁻，下列方案最合理的是（3分）A.直接加入Ba(NO₃)₂溶液，若有白色沉淀即可证明B.先加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀即可证明C.加入稀硝酸酸化后再加BaCl₂溶液，可完全排除SO₃²⁻干扰D.把试剂瓶口对准原溶液瓶口倒入BaCl₂溶液，观察现象9.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸。若滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定结束时气泡消失，其他操作正确，则测得盐酸浓度（3分）A.偏低，因为实际滴入碱液体积偏小B.偏低，因为终点颜色提前出现C.偏高，因为读数消耗体积大于实际进入锥形瓶的体积D.不变，因为气泡体积不参与反应10.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰。向0.10mol·L⁻¹NaCl溶液中加入少量AgCl固体并充分振荡，达到沉淀溶解平衡时[Ag⁺]约为（3分）A.1.8×10⁻¹¹mol·L⁻¹B.1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹C.1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹D.1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹11.海水提镁的一般流程包含“海水→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg”。下列说法正确的是（3分）A.沉淀Mg²⁺时常直接通入CO₂B.Mg(OH)₂转化为MgCl₂可加入稀盐酸C.工业上电解MgCl₂水溶液可直接得到金属MgD.整个流程中镁元素化合价始终保持0价12.下列关于有机物的说法正确的是（3分）A.乙醇可以发生取代反应、氧化反应和消去反应B.苯能使溴水因取代反应而褪色C.乙烯与水生成乙醇属于取代反应D.蛋白质灼烧时无特殊气味，不能用于鉴别二、填空题（本大题共6题，每题3分，共18分）13.室温下向新制氯水中滴加足量NaOH溶液，反应的离子方程式为________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.NH₃分子中N原子的杂化方式为________________；空间构型为________________；NH₃沸点明显高于PH₃的主要原因是________________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.在500℃、恒容条件下发生反应H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)。起始[H₂]=[I₂]=0.500mol·L⁻¹，4min时[I₂]=0.340mol·L⁻¹，则0～4min内v(HI)=________________mol·L⁻¹·min⁻¹；若平衡时[HI]=0.600mol·L⁻¹，则该温度下K=________________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可依次加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后再加入适量盐酸。Na₂CO₃溶液的主要作用是________________；最后加入盐酸的目的是________________；检验SO₄²⁻已除尽的方法是________________。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.按路线CH₃CH₂OH→A→CH₃COOH→B制备乙酸乙酯，A的结构简式为________________；A转化为CH₃COOH可选用的试剂或条件为________________；B的结构简式为________________。（3分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某无色溶液可能含K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。取样加过量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；另取样加盐酸无气体，再加BaCl₂溶液有白色沉淀。可确定含有的离子为________________；一定不含的离子为________________；产生该气体的离子方程式为________________。（3分）作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、解答题（本大题共6题，共46分。请写出必要过程和规范表达）19.物质结构与性质（7分）氮、氧、硫及其化合物广泛参与大气循环、工业催化和功能材料制备。请回答下列问题：（1）基态O原子的价层电子排布式为________。（2）NO₃⁻中N原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________。（3）HNO₃酸性强于HNO₂，从中心原子价态和O—H键极性角度简要说明原因。（4）比较H₂O与H₂S的沸点高低，并说明主要原因。（5）SO₂在催化剂作用下被O₂氧化生成SO₃，写出反应的化学方程式。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.化学反应速率与平衡计算（7分）一定温度下，在2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，ΔH＜0。10min后达到平衡，CO₂的转化率为40%。（1）列出平衡时各物质的物质的量和浓度，并计算该温度下的平衡常数K。（2）计算0～10min内用CO₂表示的平均反应速率。（3）从平衡移动角度提出两条提高CH₃OH平衡产率的措施。（4）若换用高效催化剂，平衡常数是否改变？说明理由。学生作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.实验方案评价（8分）某小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂，并探究氯气的性质。装置流程可表示为：发生装置A→饱和食盐水洗气瓶B→干燥装置C→收集装置D→NaOH溶液尾气吸收装置E。（1）写出A中制备Cl₂的化学方程式。（2）B中饱和食盐水的作用是什么？（3）C中可选用的干燥剂是什么？（4）E中吸收Cl₂的离子方程式是什么？（5）有同学认为“只要把湿润有色布条放入D中褪色，就能证明干燥Cl₂具有漂白性”。评价该说法是否严谨，并说明应如何改进实验。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.离子方程式与推断（8分）固体混合物X可能由Fe粉、Al₂O₃、CuO、Fe₂O₃中的两种或三种组成。取少量X加入过量稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，仍有红色固体Y；过滤得滤液Z。向Z中滴加KSCN溶液无明显红色；再通入Cl₂后溶液显红色。另取一份Z加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀并迅速转为灰绿色，继续加入过量NaOH后部分沉淀溶解。（1）红色固体Y的成分是什么？（2）通入Cl₂后使KSCN显红色的离子是什么？（3）写出Fe与Cu²⁺反应的离子方程式。（4）写出Al₂O₃溶于盐酸的离子方程式。（5）结合实验现象说明滤液Z中至少含有哪些阳离子，哪些现象支持这些判断。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23.有机反应路线（8分）以乙烯为主要原料，可设计如下转化路线：乙烯→A→B→C；A＋C→D；乙烯→E。已知A为常见液态含氧有机物，B能发生银镜反应，C能使紫色石蕊溶液变红，D具有水果香味，E为高分子材料。（1）A中官能团名称为________，B的名称为________。（2）写出A转化为B的化学方程式，并注明反应条件。（3）写出A与C生成D的化学方程式，并指出反应类型。（4）写出乙烯生成E的化学方程式。（5）D在NaOH溶液中加热水解，写出反应的化学方程式。学生作答区：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

24.综合计算（8分）某Na₂CO₃与NaHCO₃的固体混合物质量为2.000g。将其充分加热至质量不再变化，冷却后固体质量为1.845g。已知加热时只有NaHCO₃发生反应：2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。（1）计算原混合物中NaHCO₃的质量和质量分数。（2）若另取同样质量的该混合物，加入足量盐酸，理论上可产生标准状况下CO₂的体积是多少？（3）若加热过程中未达到恒重，所求NaHCO₃质量分数将偏大还是偏小？说明理由。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026版高三化学高考真题QS01仿真卷Bloom064（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题题号123456789101112答案BCBBBBABCDBA考点化学与生活阿伏加德罗常数元素周期律离子方程式原电池平衡移动有机实验离子检验滴定误差沉淀溶解海水提镁有机性质1.B。纯碱主要成分为Na₂CO₃；合金熔点不一定升高，聚乙烯主链无碳碳双键，SO₂漂白具有可逆性。2.C。OH⁻含O的8个电子、H的1个电子和额外1个电子，共10个电子；A缺少体积，B缺少状况，D中Fe生成FeCl₃转移3mol电子。3.B。X为C，Y为N，Z为Na，W为P；同主族从上到下简单氢化物稳定性减弱，NH₃稳定性强于PH₃。4.B。Ba(OH)₂与H₂SO₄同时生成水和BaSO₄沉淀，离子数配平；其余选项分别忽略过量、未配平或误写HCO₃⁻。5.B。该原电池中Zn为负极，Cu为正极，正极发生Cu²⁺得电子生成Cu；外电路电流由Cu极流向Zn极。6.B。正反应吸热，升温平衡向右移动，NO₂浓度增大，颜色加深；催化剂不改变平衡常数，恒容充He不改变各组分浓度。7.A。饱和Na₂CO₃溶液可中和乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯溶解度；乙酸乙酯密度小于水。8.B。先用盐酸排除CO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂生成不溶于酸的白色BaSO₄沉淀，可证明SO₄²⁻。9.C。气泡消失使滴定管读数减少量包含补充气泡的体积，读数消耗量偏大，按公式计算盐酸浓度偏高。10.D。[Ag⁺]=Ksp/[Cl⁻]=1.8×10⁻¹⁰÷0.10=1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹。11.B。Mg(OH)₂与盐酸反应生成MgCl₂；制金属Mg需电解熔融MgCl₂而不是水溶液。12.A。乙醇可与酸发生酯化取代，可被氧化为乙醛或乙酸，也可在浓硫酸、加热条件下消去生成乙烯。二、填空题13.Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O；1∶1。解析：Cl元素一部分由0价降为－1价，一部分升为＋1价，属于歧化反应。14.sp³；三角锥形；NH₃分子间能形成氢键。解析：N有3对成键电子和1对孤电子对，电子对构型为四面体，分子构型为三角锥形。15.0.080；9.0。解析：4min内I₂减少0.160mol·L⁻¹，v(I₂)=0.040mol·L⁻¹·min⁻¹，v(HI)=2v(I₂)=0.080mol·L⁻¹·min⁻¹；平衡时[H₂]=[I₂]=0.200mol·L⁻¹，K=0.600²/(0.200×0.200)=9.0。16.除去Ca²⁺和过量Ba²⁺；除去过量OH⁻、CO₃²⁻并调至近中性；取少量上层清液，先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀则SO₄²⁻已除尽。17.CH₃CHO；O₂/Cu、加热或其他合适氧化条件；CH₃COOCH₂CH₃。解析：乙醇先氧化为乙醛，再氧化为乙酸，乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯。18.NH₄⁺、SO₄²⁻；Ba²⁺、CO₃²⁻；NH₄⁺＋OH⁻△NH₃↑＋H₂O。解析：加碱加热产生碱性气体说明有NH₄⁺；酸化后加BaCl₂有白色沉淀说明有SO₄²⁻，原溶液中Ba²⁺不能与SO₄²⁻大量共存，盐酸无气体说明无CO₃²⁻。三、解答题19.参考答案与评分点（7分）（1）2s²2p⁴。（1分）（2）sp²；平面三角形。（各1分，共2分）（3）HNO₃中N为＋5价，吸电子能力强于HNO₂中＋3价N，使O—H键极性增强，H⁺更易电离。（1分）（4）H₂O沸点高于H₂S。（1分）原因：H₂O分子间形成较强氢键，H₂S分子间主要为较弱的范德华力。（1分）（5）2SO₂＋O₂⇌2SO₃。（1分）常见失分提醒：NO₃⁻构型误写为三角锥形，或只写“氢键”但未说明对象。20.参考答案与评分点（7分）（1）CO₂转化0.40mol。平衡n(CO₂)=0.60mol，n(H₂)=1.80mol，n(CH₃OH)=0.40mol，n(H₂O)=0.40mol；对应浓度为0.30、0.90、0.20、0.20mol·L⁻¹。（2分）K=[CH₃OH][H₂O]/([CO₂][H₂]³)=0.20×0.