2020福建化学试卷+答案+解析

82020年福建省初中学业水平考试(满分:100分)相对原子质量:H1C12O16 第Ⅰ卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.远古时期,半坡人从事的下列生活、生产活动中,一定有化学变化的是 ()A.夯筑土屋 B.结绳记事 C.磨制石器 D.烧制彩陶2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是 ()A.过氧化氢(H2O2) B.乙醇(C2H6O)C.三氯甲烷(CHCl3) D.过氧乙酸(C2H4O3)3.在制取氢气(Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)的实验中,下列操作正确的是 ()4.下列食物中,蛋白质含量最高的是 ()A.米饭 B.瘦肉 C.青菜 D.玉米油5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 ()A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素6.下列物质的性质与其用途不匹配的是 ()A.石墨质软——用作电池的电极材料B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤D.干冰易升华——用于人工降雨7.2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是 ()A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动C.液氧变成气态氧时,放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合8.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是 ()温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20℃时,100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变,升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液9.下列实验操作能达到实验目的的是 ()实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样,将湿润的pH试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解,蒸发结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样,加稀盐酸,闻气味10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中,相同条件下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是 ()A.0~300s内,两个容器内溶液的pH均逐渐增大B.0~100s内,反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C.反应Ⅱ中,0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少5amLD.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2第Ⅱ卷本卷共8题,共70分。11.(9分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为。

②图2为氧原子结构示意图,x的数值为。在化学变化中,氧原子容易(填“得到”或“失去”)电子。

图1O图2(2)某化学反应的微观示意图如下:①所表示的微粒中,碳、氢、氧原子的个数比为。

②处的微粒是(化学式)。

(3)道尔顿原子学说的部分观点如下:①原子是不可分割的实心球体;②物质都是由原子构成的;③同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科学证实以上观点均不确切,请选择其中一个观点简要说明:

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12.(9分)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是(填标号)。

A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。①“煤饼烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是。

②“石”转化为“灰”的反应属于(填基本反应类型)。

③“灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为。

(3)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是

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13.(7分)科学使用化学物质,可以保障人体健康。(1)某同学的部分体液的pH如图所示。①图中碱性最强的体液是。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多,可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗,其原理是(用化学方程式表示)。

(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液[产品特点]主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20min后用生活饮用水冲净。[注意事项]①外用消毒剂,须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。①依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶进行稀释,即可用于餐具消毒。

②洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整:2HCl+NaClO+Cl2↑+H2O

14.(9分)合理利用化石燃料资源,是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程,并将逐步向理想燃料发展。蜂窝煤液化石油气

(C3H8、C4H10)管道煤气

(CO、H2、CH4)天然气

(CH4)(注:括号中的物质是对应燃料的主要成分)(1)CH4、C3H8两种物质中,氢元素的质量分数较大的是(填化学式)。

(2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是。

(3)一定条件下,仅用一个置换反应即可制得CO和H2,反应的化学方程式为。

(4)随着全球能源使用量的增长,化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想:。

15.(10分)“铜的循环”如下图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。(1)若反应①为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,预测该反应可能观察到的实验现象:(写一个)。

(2)反应②中,X的化学式是(写一个)。

(3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为。

(4)利用反应⑤的转化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是、。

(5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中,空气中参与反应的物质是。

16.(9分)请将下列实验报告补充完整。实验内容现象说明、解释或结论(1)用高锰酸钾制取氧气连接仪器,检查装置气密性。用①(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放一团棉花,固定好装置,加热试管,用排水法收集O2

当观察到②时,开始收集气体

收集O2之前,将集气瓶内空气完全排净的方法是③

产生O2的化学方程式为④

(2)酸与碱发生中和反应ⅰ.取少量稀NaOH溶液于试管中,滴入2滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液的颜色恰好变为无色ⅱ.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液,观察现象步骤ⅱ中观察到①

步骤ⅰ中“边滴边振荡”的目的是②

17.(11分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。【实验1】配制溶液。(1)用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液,无需用到的玻璃仪器有(填标号)。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒【实验2】按图1所示装置进行实验。图1实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U形管中的液面左高右低。据此,甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。(2)U形管中液面高度发生变化的原因是。

(3)上述结论的证据不充足,理由是。

【实验3】按图2所示装置进行实验。图2查阅资料:ⅰ.CaCl2溶液呈中性;ⅱ.CaCl2+2NaOHCa(OH)2↓+2NaCl。实验步骤如下:①检查装置的气密性,往装置中加入药品;②关闭K1、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中;③A中物质充分作用后,打开K1,B中无色溶液倒吸入A中,A中产生沉淀且溶液显红色;④关闭K1,打开K2,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应,理由是。

(5)步骤④中,若观察到(填现象),证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为。

18.(6分)推广用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生产2.3t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程)

82020年福建省初中学业水平考试答案速查12345678910DAABBADCBC1.D物理变化和化学变化的本质区别是变化中是否有新物质的生成,夯筑土屋、结绳记事、磨制石器都没有新物质的生成,只有烧制彩陶的过程中有新物质的生成,D正确。2.A化合物分为有机化合物和无机化合物,组成中含碳元素的化合物(除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等)属于有机化合物,其他不含碳元素的化合物为无机化合物,故A是无机化合物。3.A检查该装置的气密性,需把导管的一端浸入水中,用手紧握试管外壁,导管口有气泡产生,松手后导管内有一段稳定水柱,则装置气密性良好,A正确;往试管等玻璃仪器中加金属颗粒或者密度较大的块状药品时,应该先把容器横放,再把药品或金属颗粒放入容器口,然后把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓滑到容器底部,以免打破容器,B错误;倾倒液体药品时,瓶塞要倒放在桌子上,试剂瓶的标签要朝向手心,C错误;氢气的密度比空气小,应用向下排空气法收集氢气,D错误。4.B米饭中富含糖类,青菜中富含维生素,玉米油中富含油脂,瘦肉中富含蛋白质,故B正确。5.B“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”都是指物质所含的组成元素,故选B。6.A石墨用作电池的电极材料是因为石墨有良好的导电性,A错误;不锈钢耐腐蚀,故可用于制造医疗器械,B正确;熟石灰显碱性,故可用于改良酸性土壤,C正确;干冰易升华,升华时吸收大量的热,使空气中的水蒸气冷凝,故可用于人工降雨,D正确。7.D氢气液化过程中,分子间的间隔变小,A错误;构成物质的基本粒子——分子、原子和离子一直在不断地运动,B错误;液氧汽化时需要吸收热量,C错误;在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以重新组合成新的分子,如氢气和氧气反应过程中,氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子,然后氢原子和氧原子重新组合成水分子,D正确。8.C由题中NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度表可知,20℃时,100g水最多能溶解36.0gNaCl,A正确;40℃时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9g163.9g×100%≈39.0%<63.9%,B正确;NaCl的溶解度受温度影响变化不大,通过冷却海水的方法无法获取大量食盐,通常用蒸发结晶的方法得到食盐,C错误;KNO3的溶解度受温度影响变化较大,故其他条件不变,升高温度可增大KNO39.B测定某废水的酸碱度时,应将干燥的pH试纸放在玻璃片或表面皿上,然后用玻璃棒蘸取废水滴到pH试纸上,再将试纸显示的颜色和标准比色卡比较得出废水的pH,A错误;活性炭有吸附性,可以吸附色素和异味,故可以将水通过装有活性炭的净化装置来除去水中的色素,B正确;粗盐中的难溶性杂质,可以通过溶解、过滤的方法除去,C错误;将该固体和熟石灰混合研磨,闻气味,若有刺激性气味的气体生成,则该固体是铵态氮肥,D错误。10.C稀盐酸和稀硫酸都会与碳酸钙粉末反应,稀盐酸和稀硫酸逐渐被消耗,故两个容器内溶液的pH均逐渐增大,A正确;由题图可知,0~100s内,反应Ⅰ、Ⅱ中生成二氧化碳的体积都随时间的增大而增大,且变化率由小变大,故生成二氧化碳的速率均先慢后快,B正确;反应Ⅱ中,0~100s内产生二氧化碳的体积为2.8amL,而100~200s内产生二氧化碳的体积为5.0amL,故两个时间段产生的二氧化碳的体积差为2.2amL,C错误;由题图可知,用稀硫酸和碳酸钙粉末反应与用稀盐酸和碳酸钙粉末反应来制取二氧化碳的反应速率没有太大的区别,故可以用一定浓度的稀硫酸与碳酸钙粉末反应来制备二氧化碳,D正确。11.答案(1)①28.09②8得到(2)①1∶4∶1②H2O(3)①原子由原子核与核外电子构成(或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不同”等其他合理答案)解析(1)①由元素周期表中的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。②由氧原子的结构示意图可知,氧原子的核外电子数为2+6=8,原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故x=8。氧原子的最外层电子数为6,易得到2个电子,形成带两个单位负电荷的氧离子(O2-)。(2)①甲醇(CH3OH)中碳、氢、氧原子的个数比为1∶4∶1。②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知处的微粒为H2O。(3)①原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体;②构成物质的粒子有分子、原子和离子,并非所有的物质都是由原子构成的;③同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,原子核由质子和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,当质子数相同,中子数不同时,原子的质量就不同,故同种元素的原子的质量不一定都相同。12.答案(1)A(2)①化学能→热能→化学能(或“化学能→热能、热能→化学能”)②分解反应③CaO+H2OCa(OH)2(3)打开门窗,为可燃物提供更多氧气,使火势更猛(或其他合理答案)解析(1)“卧薪尝胆”中的“卧薪”是指睡觉时卧在柴草上,与燃烧没有直接的关系。(2)①“煤饼烧石成灰”的过程中,煤燃烧时将化学能转化成了热能,产生的热能使石灰石分解生成生石灰和二氧化碳,这样热能又转化为化学能储存在生石灰和二氧化碳中;②“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙高温分解生成生石灰和二氧化碳,属于分解反应;③“灰”遇水成浆,指的是生石灰和水反应生成熟石灰(氢氧化钙)。(3)室内起火时,打开门窗相当于给室内提供充足的氧气,反而会使火越烧越旺。13.答案(1)①胰液②Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(2)①149②NaCl解析(1)①pH越大,碱性越强,唾液、胃液、胰液和小肠液中,胰液的pH最大,碱性最强;②氢氧化铝可与盐酸发生反应生成氯化铝和水,即Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。(2)①将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液加水稀释成有效氯的质量分数为0.04%的消毒液,设需要6.0%的84消毒液的质量为x,需要水的质量为y,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得6.0%x=0.04%(x+y),则xy=1149;②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知横线上应填写NaCl。14.答案(1)CH4(2)缓解温室效应(或其他合理答案)(3)C+H2OCO+H2(或“2CH4+O22CO+4H2”等其他合理答案)(4)开发使用新能源(或其他合理答案)解析(1)CH4中氢元素的质量分数=416×100%=25%,C3H8中氢元素的质量分数=844×100%≈18.2%,故氢元素质量分数较大的是CH4。(2)倡导“家用燃料低碳化”可以减少CO2的排放,缓解温室效应。(3)根据质量守恒定律,生成物是一氧化碳和氢气,其中含碳、氢、氧元素,故反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素,又因为该反应是置换反应,即反应物必须是一种单质和一种化合物,可以是单质碳和水进行反应,即C+H2OCO+H2,也可以是碳氢化合物与氧气的反应,如2CH4+O22CO+4H2等。(4)缓解能源危机,可以开发和利用新能源,如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。15.答案(1)有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案)(2)NaOH(或其他合理答案)(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)铁粉过滤(5)O2、H2O、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”)解析(1)由化学方程式可知,生成物中有一氧化氮气体生成,故会有气泡产生;反应物中由于有铜的参与,故铜片会逐渐溶解;反应物中稀硝酸是无色的,生成的硝酸铜溶液是蓝色的,故溶液会由无色变成蓝色。(2)由题图“铜的循环”可知,反应②是由Cu(NO3)2转化成Cu(OH)2,Cu(NO3)2要和可溶性的碱反应才能生成Cu(OH)2,同时还会生成新硝酸盐,故X可以是NaOH、KOH等。(3)Cu(OH)2受热分解生成黑色固体氧化铜和水,故Y是氧化铜,反应④是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,即CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(4)反应⑤是用活泼金属和硫酸铜反应置换出不活泼的金属铜,同时生成新硫酸盐,故要除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜,可以加入铁粉,置换出铜,同时生成硫酸亚铁,不会引入新的杂质,然后再过滤除去固体杂质即可。(5)铜曝露在空气中生成铜锈,生成物中有铜、氢、氧、碳四种元素,且铜元素化合价由0价升到+2价,故反应物中必有元素化合价的降低。根据质量守恒定律可知空气中的二氧化碳(含碳元素)、水(含氢元素)参与了反应,但二氧化碳和水中元素化合价在反应前后都没有发生改变,故判断出空气中的氧气参与了反应,氧元素的化合价由0价降低到-2价,化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2Cu2(OH)2CO3。16.答案(1)①药匙②导管口有连续并比较均匀的气泡冒出③将集气瓶装满水④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)①溶液变红色②使反应充分进行(或“使反应物充分混合”等其他合理答案)解析(