初三化学实验题题目及答案

初三化学实验题题目及答案

1.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：-请写出该反应的化学方程式。（3分）-根据图中数据，计算反应后剩余固体中二氧化锰的质量。（5分）2.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。-请写出A中发生反应的化学方程式。（3分）-装置B中碱石灰的作用是什么？（2分）-实验结束后，发现C中黑色固体全部变成红色，写出C中发生反应的化学方程式。（3分）3.某同学用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g。-请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（5分）-若要配制500g该质量分数的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？（4分）答案与解析：1.-答案：\(2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)。-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这是实验室制取氧气的重要反应之一，要准确记住该反应的化学方程式。-设反应生成二氧化锰的质量为\(x\)。由图可知生成氧气的质量为\(3.2g\)。\(2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)\(87\)\(32\)\(x\)\(3.2g\)\(\frac{87}{32}=\frac{x}{3.--2g}\)解得\(x=8.7g\)。-解析：根据氧气的质量利用化学方程式中二氧化锰与氧气的质量比来计算二氧化锰的质量。首先要明确已知量是氧气的质量，未知量是二氧化锰的质量，然后根据化学方程式的计算步骤进行求解。2.-答案：\(3Fe+4H_{2}O(g)\xlongequal{高温}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\)。-解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，要准确写出该反应的化学方程式。-答案：除去氢气中混有的水蒸气。-解析：碱石灰具有吸水性，在该实验中可以除去氢气中混有的水蒸气，防止对后续实验产生干扰。-答案：\(H_{2}+CuO\xlongequal{\Delta}Cu+H_{2}O\)。-解析：C中氢气与氧化铜反应生成铜和水，黑色的氧化铜变成红色的铜，根据反应物和生成物写出该反应的化学方程式。3.-根据质量守恒定律，生成氧气的质量为\(34g+二氧化锰质量-33.8g=34g-33.8g=0.2g\)。设过氧化氢溶液中溶质的质量为\(y\)。\(2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)\(68\)\(32\)\(y\)\(0.2g\)\(\frac{68}{32}=\frac{y}{0.2g}\)解得\(y=0.425g\)。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为\(\frac{0.425g}{34g}\times100\%=1.25\%\)。-解析：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后利用氧气的质量通过化学方程式计算出过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。关键是要正确运用质量守恒定律和化学方程式的计算方法。-设需要溶质质量分数为\(30\%\)的过氧化氢溶液的质量为\(z\)。\(500g\times1.25\%=z\times30\%\)解