2018年高考化学二轮复习专题闯关导练综合演练（三）

综合演练(三)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(导学号：)将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来。这里的“毛”可能是()A．汞B.氧化汞C．氧化铝D．硝酸铝8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．39g苯中含有C=C键数为1.5NAB．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NAC．1L0.5mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－离子数为0.5NAD．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA9．(导学号：)醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C(CH2OH)4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为()A．3∶1B．2∶1C．4∶1D．1∶110．(导学号：)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证苯与液溴在溴化铁催化条件下发生的是取代反应将产生的气体物质通入水中，滴入石蕊试液B检验火柴头中氯元素的存在取几根火柴头浸于水中，片刻后再取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向1L浓度均为0.5mol·L－1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液D配制0.1000mol·L－1CuSO4溶液将12.00gCuSO4·5H2O溶于水配成480mL溶液11.(导学号：)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．葡萄糖在正极失去电子被氧化成CO2B．微生物的作用是促进电路中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O12．(导学号：)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是()A．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质B．原子半径大小：Z>Y>X>WC．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强D．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物13．25℃时，用浓度为0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1数据编号加入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHc(HX)c(HY)①041②a7③20.00xyA.由表中数据可估算出25℃时Ka(HX)≈10B．在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力为HX<HYC．编号②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)D．编号③反应后的溶液中c(X－)>c(Y－)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)实验室用大理石(主要成分为CaCO3，另外含有少量的CaSO3)和稀盐酸反应制备CO2气体，下图装置可用于杂质气体的检验和CO2气体的提纯、干燥。回答下列问题：(1)用37%的浓盐酸配制500mL2mol·L－1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有______________________。(2)品红溶液的作用是____________________________________，饱和NaHCO3溶液的作用是______________________________________________。不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，请用离子方程式解释不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：________________________________________________________。(3)装置C中盛放的物质是________________。(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一。①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的________类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的__________(填标号)。a．蒸馏水b．稀醋酸c．烧碱溶液d．己烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为________________________________。27．(导学号：)(14分)铜及其化合物在工业上有许多用途。以某矿石为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)等产品的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)已知溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。向溶液A中加入H2O2溶液的作用是____________________________，检验溶液B中是否存在Fe2＋的最佳试剂为________(填标号)。a．酸性KMnO4溶液b．稀硝酸c．氯水d．KSCN溶液(2)试剂X是__________(写化学式)，当溶液的pH＝________时，溶液中Fe3＋已基本沉淀完全[离子浓度为1.0×10－5mol·L－1时，即可认为该离子已沉淀完全；已知Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38]。(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过______________、______________、过滤等操作。(4)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入__________________(写电子式)，制备碳酸钙的化学方程式为______________________________。(5)硅是CPU的重要原材料。工业上用SiO2跟焦炭在高温下反应制备粗硅，写出反应的化学方程式：____________________________________________。28．(导学号：)(15分)低碳经济是以低能耗、低污染、低CO2排放为基础的经济模式。回答下列问题：(1)实验室常用NaOH溶液吸收CO2。若用50mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收2240mLCO2(标准状况)，完全反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。(2)工业上常用CO或CO2制备燃料甲醇。已知：800℃时，反应①、②反应①：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1反应②：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式：________________________________________________________________________，800℃(3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，催化效果最好的催化剂是__________。(4)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生(2)中的反应②，生成物c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示。若在t1时刻改变一个条件，曲线a变为曲线b，则改变的条件是______________；若在t1时刻，将容器体积由3L快速压缩至2L，请在图2上画出变化的曲线。(5)图3为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，b电极为______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为__________________________________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)已知常见元素X的原子序数比常见元素Y的小，X的氢化物能与其最高价氧化物的水化物发生化合反应生成一种离子化合物M，Y元素的周期序数等于最外层电子数。回答下列问题：(1)在基态X原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。M由两种离子构成，其中阳离子的立体构型为______________，阳离子中X的杂化轨道类型为__________。(2)由X、Y形成的化合物A具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用X单质与Y的氧化物和碳在一定条件下反应生成A和CO，A的晶体结构如图所示，工业上制备A的化学方程式为______________________________。(3)已知X与硼的化合物BX的晶体类型与A晶体的相同，且熔点比A高，可能的原因是____________________________________。(4)X元素的电负性比氧元素的__________(填“大”或“小”，下同)，X元素的第一电离能比氧元素的__________。(5)若晶体A的密度为ρg·cm－3，则晶体的棱长a＝__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简)。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)有机物G的一种合成路线如下图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为9∶2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个。回答下列问题：(1)A含有的官能团是____________(写名称)，由B生成C的反应类型为______________，D的结构简式为________________________。(2)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。(3)D有多种同分异构体，其中与D所含官能团相同且含有苯环的同分异构体有________种(不含立体异构)。(4)E与F反应的化学方程式为________________________________________。(5)写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：________________________________________________。①与F互为同分异构体②遇FeCl3溶液显紫色③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种综合演练(三)7．C铝是一种较活泼的金属，当铝片与硝酸汞溶液接触后，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞，汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了疏松的氧化铝，空气能不断地进入，“白毛”就不断地由里往外长出来。8．D苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在C=C键，A错；氯气过量，所以0.5molFe2＋和1.0molBr－均被氧化，转移电子数为1.5NA，B错；ClO－会发生水解反应，C错；C2H4和C3H6最简式均为CH2，所以不论两者以何种比例混合，14gCH2中含有的原子总数为3NA，9．A根据题目告诉的已知反应可以推出甲醛与乙醛反应的化学方程式为：HCHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(OH－))HOCH2CH2CHO，HCHO＋HOCH2CH2CHOeq\o(→,\s\up7(OH－))(HOCH2)2CHCHO，HCHO＋(HOCH2)2CHCHOeq\o(→,\s\up7(OH－))(HOCH2)3CCHO,最后和氢气加成(HOCH2)3CCHO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂或者Ni),\s\do5(△))C(CH2OH)4，故两者物质的量之比为3∶1。也可根据碳原子个数守恒快速判断为3∶1。10．C若发生取代反应，有HBr气体生成，其水溶液呈酸性，但是溴易挥发，溴水也呈酸性，对HBr的检验产生干扰，A错。B项，该法适合检验Cl－，实际火柴头中的氯元素是以氯酸钾形式存在的，不是氯化钾，故该方案不可行。C项，先产生黄色沉淀，可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。实验室没有480mL规格的容量瓶，可用500mL规格的容量瓶来配制，需要m(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，11．D葡萄糖在负极失去电子被氧化成CO2，A错误；微生物起催化作用，可促进反应中的电子转移，但不能促进电路中的电子转移，B错误；质子通过交换膜从负极区移向正极区，C错误。12．D根据题意可知，W、X、Y、Z依次为C、O、Na、Cl，A项是实验室制法而不是工业制法；B项原子半径大小应该为Y>Z>W>X；比较两种非金属元素的非金属性强弱，方法之一是比较两者的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。13．B由①知，0.10mol·L－1的HY溶液的pH＝1，说明HY是强酸；而0.10mol·L－1的HX溶液的pH＝4，说明HX是弱酸。所以Ka(HX)＝10－4×eq\f(10－4,0.1－10－4)≈10－7，A错误；在相同温度下，物质的量浓度相同的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，B正确；由②得，a＜20.00，所以反应后的HY溶液中，HY过量，溶液呈酸性，C错误；D项分别加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL时，均恰好中和，由于X－水解而Y－不水解，所以c(X－)＜c(Y－)，D错误。26．(1)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)检验CO2气体中是否混有杂质SO2气体除去CO2气体中混有的SO2气体CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O