山东省泰安市新泰市九年级上学期2月期末考试化学试题

九年级上学期期末检测化学试题本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列过程主要发生化学变化的是A.氢氧化钠的潮解 B.硝酸钾晶体析出C.汽油溶解油脂 D.用试纸测定溶液的酸碱度【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠的潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分发生溶解，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、

硝酸钾晶体析出是硝酸钾从溶液中结晶的过程，只是物质的状态和存在形式改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、

汽油溶解油脂是油脂分散到汽油中形成溶液的过程，没有新物质生成，属于物理变化。D、

用pH试纸测定溶液的酸碱度：若溶液为酸性/碱性，pH试纸会与溶液发生反应产生颜色变化（有新物质生成）；即使是中性溶液，试纸本身的显色也基于化学作用，该过程属于化学变化。故选D。2.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A.乙醇 B.汽油 C.碳酸钙 D.高锰酸钾【答案】A【解析】【详解】A、乙醇与水混合后可以形成均匀、稳定、无色的混合物，为无色溶液，故选项符合题意；B、汽油与水混合后无法形成均匀、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项不符合题意；C、碳酸钙为难溶性物质，无法溶于水，与水混合后无法形成溶液，故选项不符合题意；D、高锰酸钾与水混合后能形成均匀、稳定、紫红色的混合物，为紫红色的溶液，故选项不符合题意。故选A。3.下列选项措施符合绿色化学理念的是A.使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度B.采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张C.在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性D.再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用【答案】B【解析】【详解】A、使用大量化学漂白剂来提高纸张白度，化学漂白剂的生产和使用过程可能会产生大量污染物，对环境造成危害，不符合绿色化学理念中减少或消除有害物质使用和产生的要求，不符合题意。B、采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张，自然晾干不需要消耗大量能源（如烘干机需消耗电能等），可减少能源消耗，降低碳排放，符合绿色化学理念中对能源节约和环境友好的追求，符合题意。C、在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张韧性，塑料颗粒不易降解，纸张废弃后，塑料颗粒会造成环境污染，不符合绿色化学理念中对环境友好及减少废弃物产生的原则，不符合题意。D、再生纸的生产可以减少树木砍伐，保护森林资源，虽然再生纸在某些性能上可能与原木纸浆制成的纸张有差异，但不应禁止使用，而应不断改进再生纸生产技术，提高其质量，以促进资源的循环利用，这才符合绿色化学理念，不符合题意。故选B。4.小驰同学整理学习笔记时，发现如下记录，错误的是A.浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性B.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌C.浓盐酸、浓硫酸都应该密封保存D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，都具有强腐蚀性，该记录正确。B、稀释浓硫酸时，必须遵循“酸入水”的原则，即先在烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸溶于水放出大量热，导致水沸腾、酸液飞溅，存在安全隐患，该记录错误。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，因此两者都需要密封保存，该记录正确。故选：B。5.人体内一些液体的正常pH范围如图所示。相关说法正确的是血浆7.357.45乳汁6.67.6唾液6.67.1胆汁7.18.5胃液0.91.5胰液788.4A.血浆和乳汁均显酸性 B.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状C.唾液比胃液的酸性强 D.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH【答案】B【解析】【详解】A.血浆pH为7.357.45＞7，显碱性；乳汁pH为6.67.6，可能显酸性、中性或碱性，故该项错误。B.苏打水（碳酸氢钠溶液）呈碱性，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，缓解胃酸过多，故该项正确。C.胃液pH为0.91.5，唾液pH为6.67.1，pH越小，酸性越强，胃液酸性更强，故该项错误。D.使用pH试纸时不应直接放入口腔，应使用玻璃棒蘸取后滴在试纸上，且试纸测出的数值是整数，故该项错误。故选B。6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解氯化镁溶液可得到金属镁B.海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料C.海洋是个巨大的资源宝库，可任意开采利用D.以海底蕴藏的“可燃冰”为燃料，不会加剧温室效应【答案】B【解析】【详解】A、电解氯化镁溶液时，实际是电解水和氯化镁的混合体系，生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，无法得到金属镁。要制备金属镁，需电解熔融的氯化镁，说法错误。B、海水晒盐后得到的母液（苦卤）中含有氯化镁、氯化钾、溴化钠等多种化工原料，可用于提取镁、钾、溴等物质，说法正确。C、海洋虽是巨大的资源宝库，但资源开采需遵循可持续发展原则，不可任意开采，否则会造成资源枯竭和海洋生态破坏，说法错误。故选：B。7.中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强D.《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜合金的硬度比铜小【答案】D【解析】【详解】A.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式正确；B.金可锻打成薄片，体现延展性，解释正确；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式正确；D.合金与其组分相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。铜锡合金（青铜）硬度大于纯铜，“比铜小”说法错误。故选D。8.如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是A.该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中B.溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mLC.将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7。由图可知，溶液pH由大于7逐渐变小，直至小于7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项错误；B、由图可知，b点时溶液pH=7，溶液呈中性，此时加入的溶液的体积为12mL，选项正确；C、c点时溶液pH＜7，盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢会变为气体逸出，所得固体为纯净的氯化钠，选项正确；故选A。9.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是A.延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果 B.试管①和试管③中的水分子结构相同C.膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水 D.加压后，右侧海水溶剂质量减少，溶质质量分数减小【答案】D【解析】【详解】

A、延长导管②可增加水蒸气与空气的接触时间，增强冷凝效果，不符合题意；B、蒸馏是物理变化，水分子本身未改变，试管①（海水）和试管③（蒸馏水）中的水分子结构均为分子，不符合题意；C、膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水，不符合题意；D、加压后，水分子可以通过，钠、镁等离子不能通过，所以右侧海水溶质质量减少，溶质质量分数减小，符合题意；故选：D。10.逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物【答案】A【解析】【详解】A、元素的定义是“具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。C、能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液），推理错误。D、有机物含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物（如CO、CO2、碳酸盐等，属于无机物），推理错误。故选A。【答案】D【解析】故选D。12.学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列说法错误的是A.小林同学选择的原点丙是HB.在自然界中丁主要以单质形式存在C.将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色【答案】C【解析】【详解】A、在金属活动性顺序中，通常以氢（H）为分界点，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小林同学选择的原点丙是H，该项说法正确；B、根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该项说法正确；C、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属甲是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气泡产生，溶液仍为无色，该项说法错误；故选：C。13.NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A.20℃时，KCl的溶解度是36.0gB.t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等C.80℃时，将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液D.将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，20℃时，KCl的溶解度是36.0g，选项正确；B、t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等，则t℃时，等量的NaCl和KCl的饱和溶液中溶质质量相等，没有指明溶液状态和溶液质量，无法比较溶液中溶质是否相等，选项错误；C、80℃时，KCl的溶解度为51.1g，80℃时，在50g水中最多溶解51.1g÷2=25.55g，则将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液，选项正确；D、KCl的溶解度随温度的升高而增大，则将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，选项正确；故选B。14.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是A.二氧化碳和澄清石灰水 B.碳酸钠粉末和稀硫酸C.硝酸钾溶液和稀盐酸 D.铝和氯化亚铁溶液【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；B、碳酸钠粉末和稀硫酸交换成分后生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体和水生成，能反应且属于复分解反应，故选项正确；C、硝酸钾溶液和稀盐酸，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；D、铝和氯化亚铁溶液反应生成氯化铝和铁，属于置换反应，故选项错误。故选B。【答案】C【解析】【分析】金属活动性顺序表中，铁排在铜前面，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出硝酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。铁粉的加入量分三种情况：①铁不足，Cu(NO3)2未完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；②铁和硝酸铜恰好完全反应，滤纸上只有Cu，滤液中只有Fe(NO3)2；③铁过量，滤纸上有Fe和Cu，滤液中只有Fe(NO3)2。【详解】A、滤纸上若有，说明铁有剩余，硝酸铜被完全反应，滤液中只有Fe(NO3)2，不可能含有Cu(NO3)2，选项A不正确；B、滤纸上若有，说明铁和硝酸铜溶液一定发生了反应，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，因此滤液中一定含有Fe(NO3)2，选项B不正确；C、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应转变成硝酸亚铁，因此滤液中一定只有Fe(NO3)2，选C项正确；D、滤纸上若有、，说明反应中铁有剩余，硝酸铜全部反应生成硝酸亚铁，滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，选项D不正确。故选C。16.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A加入足量的铝粉，过滤B除去氯化钙溶液中少量稀盐酸加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤C鉴别NaCl和NaOH固体加水溶解，分别测量溶液温度变化D鉴别羊毛与棉纱线取样，灼烧并闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉有烧纸味，可鉴别，不符合题意；故选A。17.下列图示实验方案不能达到目的的是A．探究影响物质溶解性的因素B．探究铁、镁金属活动性强弱C．比较合金与其成分金属的熔点高低D．验证物质溶于水会伴随热量变化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、两个实验中，只有溶剂种类一个变量，碘不能溶于水，能溶于酒精，说明溶剂种类能影响物质的溶解性，故能达到相应的实验目的；B、两个实验中，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱，故不能达到相应的实验目的；C、根据铜锡合金和铜、锡的熔化速率快慢，可比较合金与其成分金属的熔点高低，故选项探究实验能达到实验目的；D、硝酸铵溶于水后U型管的液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，可验证物质溶于水会伴随热量变化，故选项探究实验能达到实验目的。故选B。18.某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，已知空气中氧气的含量按体积算为21%。化学兴趣小组展开探究，探究发热材料中各主要物质所起到的作用。下列分析正确的是品名：××牌贴身暖宝宝袋内物质成分：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等……用法：使用时，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，可持续温暖12小时实验装置序号其他试剂200s时的含量①10滴水15%②干燥剂21%③10滴水和1.0g食盐8%A.②③可以得出铁锈蚀需要有水 B.①③证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂C.①②③证明铁锈蚀过程炭粉发生化学反应 D.此实验不能推断出铁锈蚀需要水和氧气参与【答案】B【解析】【详解】A、实验②和③的变量是水和食盐，不符合控制变量原则，不能得出铁锈蚀需要有水的结论，不符合题意；B、①③中食盐是变量，所以可证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂，符合题意；C、该系列实验可证明铁锈蚀是铁与水、氧气发生的反应，食盐能加快反应速率，但不能证明炭粉发生了化学反应，不符合题意；D、此实验能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与，不符合题意；故选B。19.下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是A.图A：浓盐酸敞口放置在空气中 B.图B：质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应C.图C：向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 D.图D：一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体【答案】A【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶质的质量分数会减小，符合题意；B、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大于块状碳酸钙，故化学反应速率：粉末状的碳酸钙＞块状的碳酸钙，碳酸钙质量相等，故生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；D、一定温度下向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，起点不为零，溶质质量增加，溶质质量分数逐渐增大，待氯化钠溶液达到饱和，溶质质量分数不变，不符合题意；故选A。20.如图是我国自主研发的“天宫”空间站天和核心舱的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下列有关说法错误的是A.在水电解系统中，能量转化方式为电能转化为化学能 B.该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量【答案】C【解析】【详解】A、在水电解系统中，水通电生成氧气和氢气，能量转化方式为电能转化为化学能，不符合题意；B、该系统能将呼出的二氧化碳转化成氧气，有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量，不符合题意；C、由图可知，该系统中水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，二氧化碳是反应物，但不是生成物，没有被循环利用，符合题意；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、(本题包括3小题，共26分)21.生产、生活、科技、环保等都离不开化学。（1）海产品鱼虾中富含基本营养素中的___________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，海产品容易腐烂变质，___________(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。（2）请用下列三种材料的对应字母填空。A．有机合成材料B．金属材料C．天然有机高分子材料①塑料制品属于___________。②可用于制造人造骨骼、航天飞机等的钛合金属于___________。（3）配制好的波尔多液装在铁桶内，会降低肥效，原因是___________(用化学方程式表示)；硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥遇到碱，都会发生化学反应，释放出具有刺激性气味的气体___________(填化学式)，从而使肥效降低。（4）使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是___________。A.氢能 B.风能 C.太阳能 D.石油【答案】（1）①.蛋白质②.不能（2）①.A②.B（3）①.【解析】【小问1详解】海产品鱼虾中富含蛋白质；海产品容易腐烂变质，甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜；【小问2详解】①塑料制品是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选A；②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金，属于合金，属于金属材料，故选B；【小问3详解】【小问4详解】石油属于化石能源，属于不可再生能源，不属于新能源，故选D。22.图1为某同学归纳的酸和碱的化学性质，请根据所学知识回答下面问题：I．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，如图2所示。（1）图1中，X属于___________(填物质类别)。（2）E组试管反应的现象为：均有___________产生。（3）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式___________。（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___________(填字母)。Ⅱ．工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现。（5）从微观角度来看，二氧化碳通入碱池(氢氧化钠溶液)前后，碱池中溶液的离子种类如图3所示，若“”表示，其中“”表示的离子符号是___________；吸收过程中，如图3所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是___________(填“①”、“②”或“③”)。【答案】（1）活泼金属（或金属单质）（2）气泡【解析】【小问1详解】酸的化学通性包括：与活泼金属（金属单质）、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂反应。图1中酸能与金属氧化物、指示剂、碱、盐、X反应，因此X属于活泼金属（或金属单质）。故填：活泼金属（或金属单质）。【小问2详解】故填：气泡。【小问3详解】【小问4详解】酸的通性是不同酸（如盐酸、硫酸）共有的化学性质：A、B、C、E组中，盐酸和硫酸均能发生相同类型的反应，体现了酸的通性；故填：D。【小问5详解】23.某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：（1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是___________(填字母)A.分子的间隔 B.分子的质量 C.分子的种类（2）相较于海水，用母液为原料制镁的优点是___________。（3）制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是___________，发生中和反应的化学方程式为___________，上图中未涉及的基本反应类型是___________反应。A．①②③B．②①③C．③①②D．③②①E．①③②F．②③①（5）步骤④是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途___________。（6）在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有___________(填化学式)。【答案】（1）A（2）降低前期浓缩成本，提高生产效率（4）①.CDE②.除去氯化钙及过量的氯化钡（5）①.NaCl、H2O②.金属除锈（6）Na、Mg【解析】【小问1详解】海水蒸发冷凝过程中，没有新物质生成，分子的种类和质量不变，改变的是分子的间隔，蒸发过程中水分子间隔较大，冷凝过程中水分子间隔变小，故选A；【小问2详解】海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，能降低前期浓缩成本，提高生产效率；【小问3详解】制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是氢氧化钙，因为相较于氢氧化钠，氢氧化钙的成本更低；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，符合一变多，属于分解反应；氯气与氢气生成氯化氢，符合多变一，属于化合反应。没有涉及到的反应为置换反应；【小问4详解】由于氢氧化钠能除去氯化镁，氯化钡能除去硫酸钠，而碳酸钠不仅能除去氯化钙，还能除去过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠用盐酸除去，则②应在③后，故顺序可为①③②、③②①、③①②；故选CDE；结合前面分析可知，加入过量的碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡；【小问5详解】电解NaCl饱和溶液制取烧碱（氢氧化钠，NaOH），根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl、H2O；盐酸能和金属氧化物反应，因此盐酸可以用于金属除锈等；【小问6详解】由流程图可知，得到的单质有钠、氯气、氢气、镁，其中属于金属单质的是钠和镁，故填：Na、Mg。三、(本题包括2小题，每空2分，共24分)24.化学小组同学分组进行实验探究，回答下列问题。甲组：用图1装置模拟炼铁。（1）硬质玻璃管中能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是___________。乙组：图2是同学们配制溶液的部分操作。（2）若使用量筒量取液体时，仰视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”)。丙组：利用图3所示装置进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验（3）三步操作的正确顺序是___________(填字母)。丁组：为了测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数，使用图4仪器进行实验。②下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填标号)。A．鸡蛋壳滴加盐酸过量B．鸡蛋壳碎片太大未反应完C．锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水【答案】（1）红棕色固体变为黑色（2）偏小（3）acb（4）①.abeg或bfg②.BD【解析】【小问1详解】一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色固体，故观察到：红棕色固体变为黑色，说明氧化铁已经被还原为铁；【小问2详解】仰视读数，读数偏小，则量取出液体的体积偏大，导致所得溶液的溶质质量分数偏小；【小问3详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”的正确顺序为溶解、过滤、蒸发，故填：acb；【小问4详解】实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应，属于固液常温型反应，则制取二氧化碳的发生装置选择abeg或bfg；A、鸡蛋壳滴加盐酸过量，碳酸钙完全反应，不会导致测定结果偏小，故A不符合题意；B、鸡蛋壳碎片太大未反应完，会导致产生的二氧化碳气体质量偏小，从而计算出的碳酸钙的质量偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故B符合题意；C、锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出，会导致测得二氧化碳的质量偏大，从而计算出的碳酸钙的质量偏大，测得碳酸钙的质量分数偏大，故C不符合题意；D、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会导致称取的鸡蛋壳样品总质量偏大，计算出的碳酸钙的质量分数偏小，测得碳酸钙的质量分数偏小，故D符合题意；故选BD。25.氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。某同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行了如下探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】猜想一：没有变质：猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。（1）“变质的密语”写出氢氧化钠变质的化学反应方程式___________。任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验（2）“氯化钡的使命”方案二中氯化钡溶液的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。（3）“氢氧化钙的叛变”方案三不能验证该样品变质程度的原因是：___________。（4）“氢氧化钠的重生”若该样品部分变质，可通过加入适量___________(填试剂名称)，来去除杂质。任务二：定量实验探究该NaOH固