新疆兵团农二师华山中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017—2018学年第一学期高二年期中考试化学试卷（考试时间:90分钟;满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、单选题：（每小题3分，16小题，共48分）1．下列叙述不正确的是A.沼气是可再生能源B.燃烧热和中和热都属于反应热C.电能是一级能源D.氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应2．一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa3.下列有关叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，则△H1＞△H2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol4．下列说法正确的是A.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D.相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少5.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10—13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.②③B.①②C.①④D.③④6．以下提到的与盐的水解有关的说法是①明矾可以做净水剂②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.①②③④⑤⑥7．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判断一定正确的是A.1mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8kJ热量B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJC.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D.反应②中改用固态硫，1molH2完全反应放热将小于20.1kJ8．下列说法正确的是A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/molC.电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D.已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－akJ/molII:且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol9．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LC.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热10.下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)>V(NaOH)C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.在由水电离的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存11.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2下列说法正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D.维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A.x＝1B.B的转化率为50%C.2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1；②X(g)→C(g)ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH＝E1－E215．在25℃时，将1.0Lcmol•L1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度：c>b>aB.a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)C.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)D.该温度下，醋酸的电离平衡常数16.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒温下，定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04mol·L1·min1B.反应进行到10min时，体系放出的热量为9.68kJC.a点正反应速率小于逆反应速率D.25min时，正反应速率增大填空题：（共5小题，共52分）17.(8分）（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。（2）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O18.(10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×105H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×107K2=5.61×1011C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×1010H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×103K2=6.23×108K3=2.20×1013NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×105回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。19.（12分）请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol1、497kJ·mol1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____kJ·mol1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32—______（填“能”或“不能”）大量共存。②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________;溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。③反应的CO32—+H2OHCO3－+OH－的平衡常Kh=________________。20.（10分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________mol·L－1·min－1。若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________________。若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。A．无法确定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。21.（12分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题：(1)a=_______(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。A．单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点