湖南省长市雅礼中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

化学时量：分钟分值：分可能用到的相对原子质量：一、选择题本题共小题，每题3分，共分。每小题只有一个选项正确。)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低B.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性C.用含氟牙膏预防龋齿，因为氟离子具有抗氧化性D.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒【答案】A【解析】【详解】A．合金的通性为硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属，铝合金属于合金，A正确；B．液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质，不属于晶体，B错误；C的抗氧化性无关，C错误；D毒，D错误；故选A。2.下列化学用语表示正确的是A.基态S原子外围电子的轨道表示式为B.SO3的分子空间结构：C.基态K原子电子占据的最高能层符号为4SD.与互为同分异构体【答案】D【解析】第1页/共21页

【详解】A．基态S原子的外围电子（价电子）排布为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的等价轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式应为：，A错误；B．中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，因此分子空间结构为平面正三角形，B错误；C．能层（电子层）的符号按序号分：为K、为L、为M、为N。基态K原子的电子排布为，最高能层是，符号为；是能级符号，不是能层符号，C错误；D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，D正确；故选D。3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦B.用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦C.酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤D.蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和漏斗，用不着①分液漏斗，A错误；B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液需要用到①分液漏斗、⑦烧杯，B正确；CC错误；D管、⑤酸式滴定管，D错误；第2页/共21页

故选B。4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的质子数为Y、X的质子数之差，X的基态原子价电子排布式为，Y的基态原子2p能级有2个单电子，Z与Y同主族，下列说法正确的是A.第一电离能；B.电负性：C.简单离子的半径：D.W、X、Y只能形成含共价键的化合物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子价电子排布式为，氮的价电子排布式为2s22p3XY的2p能级有2Y为（2p4W的质子数为Y、X的质子数之差，W的质子数=87=1，即为氢元素；Z与Y同主族，则Z为硫元素。【详解】A．N因p轨道半充满更稳定，电离能高于O；S在第三周期，电离能最低，所以第一电离能N＞O＞S，A正确；B性：O＞N＞S，B错误；C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2＞N3＞O2，C错误；D．H、N、O可形成NHNO，NHNO3中含离子键，D错误；故答案选A。5.下列解释事实的化学用语书写正确的是A.可用NaCO3溶液清洗油污：B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：C.钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀，负极电极反应式为：D.用饱和NaCO3溶液处理锅炉水垢中的：【答案】C【解析】A方程式为，A错误；第3页/共21页

B为+1价，和正确的离子方程式为，B错误；C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极失电子生成，电极反应式书写符合规则，C正确；D．锅炉水垢中的是难溶固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误；故选C。6.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子B.通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息D.奥司他韦中所有原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误；B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确；C测定键长和键角等分子结构信息，C错误；D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误；故选B。第4页/共21页

7.下表列出25℃时不同羧酸的pK(即lgK)。根据表中的数据推测，结论正确的是羧酸HCOOHCHCOOHCHFCOOHpKa3..592.872.90A.酸性强弱：B.对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小：D.25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：【答案】C【解析】【详解】A．烷基为给电子基团，烷基碳链越长给电子效应越强，羧基中OH键越难电离，酸性越弱，故酸性，A错误；BB错误；C．Cl为吸电子基团，Cl原子个数越多吸电子能力越强，羧基中OH键极性越强、越易电离，酸性越强，pKa越小，故25℃时，C正确；D．弱酸酸性越强对应酸根的水解程度越弱，等浓度盐溶液碱性越弱，酸性，故碱性，D错误；故选C。8.某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl：已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。下列说法中不正确的是A.操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出第5页/共21页

B.配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降D.宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4【答案】B【解析】【详解】A．水层密度较小，分液时水层从分液漏斗上口倒出，A正确；B．配制硫酸溶液是将浓硫酸稀释，必须用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒，无需容量瓶和胶头滴管，B错误；C收的水分会挥发，得到的CCl4不纯，C正确；D．沸点为有毒易挥发，需要在通风橱中进行操作，D正确；正确答案选B。9.由KIO三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是A.B处原子坐标为B.与K距离最近且相等的O的个数为6C.该晶胞中K与O间的最短距离为D.该晶体的密度为【答案】D第6页/共21页

【解析】【详解】A．A处坐标为，晶胞边长为a，坐标范围为，B处原子位于右面面心，坐标应为，A错误；B．K位于顶点，与K距离最近且相等的O位于相邻晶胞的面心，该晶胞中3个相邻面上的O和该顶点的K等距且最近，一个顶点被8个晶胞共用，相邻晶胞共用一个面，共个，B错误；C．K与O的最短距离是顶点到面心的距离，晶胞边长为，最短距离为，C错误；D．K位于晶胞顶点，得个；I位于晶胞体心，共1个；O位于晶胞面心，得个；晶体化学式为，摩尔质量，晶胞质量，晶胞边长，体积，密度，D正确；故选D。10.超分子化学的研究日益深入。分离和就借助了超分子的“分子识别”特性，分离流程如图所示。下列有关说法错误的是A.超分子是通过分子间相互作用形成的高分子B.氯仿的作用是溶解“杯酚”C.“杯酚”是极性分子D.和互为同素异形体【答案】A【解析】第7页/共21页

【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，而不是高分子，A错误；B．分离C和C过程可以理解为用“杯酚”将C装起来，再加入甲苯将C溶解，过滤分离后再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C释放出来并沉淀，B正确；CC正确；D．C和C是C元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选A。下列实验事实及理论解释均正确的是选实验事实理论解释项A沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛能形成分子内氢键在常温常压下，1体积水可以溶解700B氨分子间能形成氢键体积氨气C表面活性剂可降低水的表面张力分子间氢键DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A错误；B．氨气极易溶于水，是因为氨分子与水分子之间可形成氢键，不是氨分子间形成氢键，B错误；CC正确；D．HF沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，沸点属于分子晶体物理性质，与共价键键长无关，D错误；第8页/共21页

故选C。12.在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有、炭等)中回收的工艺如下：下列说法错误的是A.滤渣的主要成分为、CB.“酸浸”时主反应为：C.18冠6超分子具有识别功能，可以分离和D.“沉钯”时被还原为并形成沉淀【答案】D【解析】、SiO2SiO2和C、SiO18冠6和转化为(NH)PdCl6沉淀，将(NH)PdCl6与发生氧化还原反应制得钯。【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为SiO、C，A项正确；BPd+2H++HO+4Cl=+2HO，B项正确；C．由分析可知，SiO18冠6超分子具有识别功能，可以分离和，得到，C项正确；D被氧化为并形成(NH)PdCl6沉淀，D项错误；故选：D。13.近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()的取向不同，MOF5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是第9页/共21页

A.基态的电子空间运动状态为14种B.可用X射线衍射实验确定MOF5材料的结构C.可在配体上引入OH、以增强MOF5与之间的吸附作用D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定【答案】C【解析】AZn原子序数为30Zn原子电子排布为2个4s电子得到排布式为，1个被电子占据的轨道对应1种空间运动状态，总轨道数为：，因此基态的电子空间运动状态为14种，A正确；B．X射线衍射实验是确定晶体结构的经典方法，可以测定MOF5的晶体结构，B正确；C．不能增强MOF5与水的吸附作用，反而会减弱，因此该说法错误，C不正确；D．MOF框架由金属离子作为节点、有机配体连接而成，空隙大小由金属离子半径、有机配体的大小和形状共同决定，D正确；答案选C。14.Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的KCrO4、、形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是第10页/共21页

A.曲线II代表的组分为B.点：C.常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在：D.的平衡常数【答案】C【解析】【分析】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/LKCrO4溶液中，存在平衡：a．b．pHa平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的微粒是，曲线II代表的微粒是，据此分析。【详解】A．由分析可知曲线II代表的组分为，A正确；B．点时根据电荷守恒：和物料守恒，联立可得，B正确；C．点时，，，对于，其平衡常数，当时，，由平衡常数表达式可得，可得。又因为，将代入可得：，即，进一步得到，C错误；D．反应为，点时，，，根据平衡常第11页/共21页

数，即，已知物料守恒，将两个式子代入物料守恒中，可得，即，故平衡常数：，D正确；故选C。二、非选择题本题包括4小题，共分)15.I．过渡金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）Cr元素在元素周期表中的位置是___________；下列状态的Ni中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。A．B．C．D．（2）的HNH键角___________(填“>=”或“<”)NH3的HNH，原因是___________。（3）某物质的晶胞投影如下图，其化学式为___________。（4）一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时，电极反应式为___________。第12页/共21页

3.4g的X完全燃烧生成1.8g的HO和4.48L(标准状况)的COX的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。（5）X的分子式为___________，结构简式为___________。【答案】（1）①.第四周期ⅥB族②.C（2）①.>②.、NH3中N原子价电子对数均为4，中N原子无孤电子对，NH3中N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用（3）LiOH（4）（5）①.CHO2②.【解析】【小问1详解】Cr是24号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥB族；A．为基态Ni原子，电离最外层一个电子所需能量为Ni的第一电离能；B．为激发态Ni原子，电离最外层一个电子所需能量小于Ni的第一电离能；C．为基态Ni+原子，电离最外层一个电子所需能量为Ni的第二电离能；第13页/共21页

D．为激发态Ni+原子，电离最外层一个电子所需能量小于Ni的第二电离能；电离最外层一个电子所需能量最大的是，选C。【小问2详解】NH3中N原子价电子对数均为4，中NNH3中N原子有1的HNH键角>NH3的HNH。【小问3详解】根据某物质Li原子位于晶胞82Li原子数为O位于4个面上，氧原子数、H位于4个面上，H原子数，则化学式为LiOH。【小问4详解】根据图示，放电时，Zn失电子发生氧化反应，Zn是负极；得电子生成硫酸锰，是正极，电池放电时，电极反应式为。【小问5详解】n(CO)=n(HO)=3.4gX中含氧元素的物质的量为n(O)=n(C):n(H):n(O)=4:4:1,根据质谱图可知其相对分子质量为136(CHO)n，n=2,X的分子式为CHO；X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，则X结构简式为。16.氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下：步骤1：实验制备装置如图所示，向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl3gNHCl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。步骤2：水浴加热至333K，烧瓶中加入浓氨水、溶液两种试剂，获得。已知：具有较强还原性，氧化性，。第14页/共21页

回答下列问题：（1）仪器a中盛装的试剂是___________。（2）步骤2中试剂加入的合理顺序为___________。a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水（3）步骤2中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。（4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。（5）补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，___________，过滤，用无水(已知酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水)（6）在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl，该配合物内界的化学式为___________；1mol该配合物有___________molσ键。【答案】（1）或无水氯化钙（2）a（3）温度太高会使和分解，还会增加浓氨水挥发（4）（5）过滤后，往滤渣中加入热的盐酸，趁热过滤，滤液用冰水冷却结晶（6）①.②.21mol【解析】【分析】实验室可用为原料来制备钴的配合物，先向三颈烧瓶中加入、、5mL蒸馏水，加热溶解后加入0.3g活性炭，得到的悬浊液冷却后加热至333K加入浓氨水、双氧水生成，再按照步骤2进行分离提纯，据此分析：第15页/共21页

【小问1详解】氨水易挥发且加热易分解，实验过程中会产生污染性的气体，用或无水氯化钙来吸收；【小问2详解】若先加溶液，由已知可知，氧化性大于，不能将氧化为，若先加氨水，形成具有较强的还原性，易被氧化为故选a；小问3详解】333K是60℃，加热可以加快生成目标产物的速率，但加热温度不能太高，是因为温度太高会使和分解，还会增加浓氨水挥发；【小问4详解】根据反应装置图中所加物质来写反应物，根据目标产物来写生成物，然后利用氧化还原反应得失电子守恒配平，可得化学方程式为；【小问5详解】晶体和活性炭中加入热盐酸，晶体溶于热稀盐酸中，趁热过滤除去活性炭，滤液用冰水冷却，使晶体析出，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥得到产品；【小问6详解】测得1mol与足量的硝酸银溶液反应生成2mol，该配合物内界的化学式为，在1个中，5个分子含5×3=15个σ键，5个配位键和1个配位键共6个σ键，所以1mol该配合物中含有σ键的物质的量为15mol+6mol=21mol。17.锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、FeO、GeO、SiO、PbO4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如下表所示。第16页/共21页

pHpH=2.5~5Ge主要存在形式Ge4+时的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀时的pH7.52.36.2完全沉淀时的pH9.03.28.2③Ge4+可与酒石酸(，分子式为CHO6形成配离子回答下列问题：（1）Ge元素价电子排布式为___________2”的主要成分为___________。（2）PbO4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。（3pH在5~6.2之间，原因是避免Ge4+水解不完全而未形成沉淀，以及___________；当pH=6时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中不超过___________。（4___________。（5）GeCl(沸点84℃)、GeBr、GeI4的熔沸点依次升高，原因是___________。【答案】（1）①.②.（2）（3）①.6.2<pH≤12Zn2+Fe2+pH>12Ge的主要存在形式为致沉锗率下降②.100.6（4）（5GeClGeBrGeI4三者均为分子化合物，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，因此熔沸点依次升高【解析】第17页/共21页

ZnOFeOGeOSiOPbO4和作用下进行还原浸出，作中的+4价还原为并生成FeO3中的+3价Fe还原为时ZnOGeO2SiO2不反应进入滤渣1pH在5~6.2以GeO2形式沉淀，而、留在滤液中；沉锗后的沉淀用酸溶，调节pH至1.8，使GeO2转化为；再加入酒石酸和有机溶液萃取锗，让与酒石酸形成络阴离子进入有机相；最后用溶液反萃取，使络阴离子转化为，再进一步处理得到。【小问1详解】①Ge元素的价电子排布式为②“沉锗”时加入生石灰（与反应生成，故滤渣2主要为。【小问2详解】可看作，其中（+4价）被还原为，被氧化为，结合酸性环境配平得化学方程式为：。【小问3详解】①6.2<pH≤12时，、会一起沉淀；pH>12时，的主要存在形式为，都会导致沉锗率下降。②当pH=6时，未沉淀，说明。由题可知，完全沉淀时，此时，则时，，为使不沉淀，则。【小问4详解】“反萃取”中，络阴离子与反应生成和酒石酸根离子，配