【解析】黑龙江省哈尔滨三中2017-2018学年高二上学期11月第一次验收考试化学试卷

黑龙江省哈尔滨三中学年高二上学期11月第一次验收考试化学试卷（解析版）黑龙江省哈尔滨三中学年高二上学期11月第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H1

C12

N14

016

Na23

Cl35.5

Ca40一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符台愿意，每小题4分，共60分)1.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A.

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.

若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.

需要加热的化学反应都是吸热反应D.

由H原子形成1molHH键要释放能量【答案】C【解析】A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，属于化学变化的两个基本特征，选项A正确；B、根据化学反应能量守恒：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项B正确；C、不是需要加热的反应都是吸热反应，有些需要加热的反应也是放热反应，如燃烧大多数要“点燃”，但都是放热反应，选项C不正确；D、形成新的化学键释放能量，故由H原子形成1molHH键要释放能量，选项D正确。答案选C。2.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.

氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B.

异丁醇燃烧C.

氢氧化锁晶体与氯化铵晶体混合搅拌D.

氧化钙溶于水【答案】C【解析】试题分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，则该反应为吸热反应。A为中和反应，放热反应；B为燃烧反应，放热反应；C是典型的吸热反应；D氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应。考点：反应热点评：反应热是历年高考的重点，考生应重点掌握。3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.

C2H2(g)+5/202(g)=2CO2(g)+H2O(l)

△H=+2bkJ/molB.

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=4bkJ/molC.

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(l)

△H=2bkJ/molD.

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H2O(l)

△H=+bkJ/mol【答案】B【解析】由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=4bkJ/mol，故选B。点睛：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答。燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答。4.已知下列热化学方程式:①CH

3COOH(I)+2C02(g)=2C0

2(g)+2H2O(I)

△H1=870.3kJ/mol1②C(s)+02(g)=CO2(g)

△H2=393.5kJ/mol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I)

△H3=285.8kJ/mol1则反应2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3COOH(I)的

△H为()A.

488.3kJmol1B.

244.15kJmol1C.

+488.3kJmol1D.

+244.15kJmol1【答案】A【解析】①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=870.3kJ•mol1，②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=393.5kJ•mol1，③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，依据盖斯定律②×2+③×2①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=488.3kJ/mol，故选A。5.已知下列热化学方程式:①2C(s)+02(g)=2C0(g)

△H=221kJmol1②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H20(I)

△H=57.3kJmol1则下列结论正确的是()A.

碳的燃烧热为△H=110.5kJmo11B.

反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能C.

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJD.

浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ【答案】D【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热为△H＜110.5kJ/mol，选项A错误；B、反应①为放热反应，放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，选项B错误；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，选项C错误；D、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，浓硫酸溶于水也要放出热量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查反应热

中和热

燃烧热。反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热；燃烧热：在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。6.下列说法或表示方法正确的是()A.

等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B.

1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C.

HCl与NaOH反应的中和热△H=57.3kJ·mol1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(57.3)kJ·mol1D.

化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关【答案】A【解析】A．气态硫的能量高于固态硫，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，选项A正确；B、1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，选项B错误；C、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，HCl与NaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也是△H=57.3kJ/mol，选项C错误；D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，选项D错误。答案选A。7.下图为1mol甲烧在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是()A.

该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.

甲烷的燃烧热△H=802kJmol1C.

该反应的活化能为213kJmol1D.

该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=802kJmol1【答案】B【解析】A．由图可知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B．反应热△H=E1E2==802kJ/mol，该反应产物水为气态，则反应热不能表示燃烧热，选项B错误；C．该反应的活化能E1=213kJ/mol，选项C正确；D.该反应的反应热△H=802kJ/mol，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=802kJmol1，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了化学反应中能量变化图象，注意根据反应物与生成物的能量相对大小判断反应热的类型，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念及应用。由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反应热△H=E1E2，据此分析。8.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂ImolH2中的化学键消耗的能量为Q

1kJ,断裂1molF2

中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是()A.

Q1+Q2<2Q3B.

Q1+Q2>2Q3C.

Q1+Q2<Q3D.

Q1+Q2>Q3【答案】A【解析】试题分析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则FF键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HF键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol．由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q22Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。考点：考查反应热与键能的关系9.有关锌稀硫酸铜构成的原电池的一些说法中，正确的是()A.

锌片为正极，且锌片逐渐溶解B.

铜片为负极，且铜片上有气泡C.

溶液中的H+移向铜极D.

该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变【答案】C【解析】A、较活泼的金属锌作负极，选项A错误；B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，选项B错误；C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极，选项C正确；D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液中H+浓度降低，酸性减弱，选项D错误。答案选C。10.原电池反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,该原电池的组成正确的是(

)

A

B

C

D正极Zn

Ag

Cu

Cu负极

Cu

Cu

Zn

Zn电解质溶液

FeCl3

H2SO4

CuSO4

FeCl3A.

AB.

BC.

CD.

D【答案】D【解析】根据总反应，锌发生氧化反应，所以锌是负极；Fe3+发生还原反应，说明含有Fe3+的盐溶液是电解质，故D正确。11.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t（min）的关系,其中正确的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】试题分析：将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，a中部分锌与硫酸铜反应生成铜，所以生成氢气总量减少，但构成铜锌原电池反应速率加快，故A正确。考点：本题考查原电池原理应用。12.下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是（）A.

盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性B.

甲图，电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)C.

乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出D.

反应：2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生【答案】D【解析】A．原电池放电时，盐桥中的阴阳离子定向移动而构成闭合回路，且使两溶液中电荷相等，所以盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，选项A正确；B．根据原电池甲可知，Cd为负极，失电子，Co2+得电子，所以其电池反应离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)，金属活动性Cd>Co，选项B正确；C．根据Co(s)+2Ag

+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)知，当有lmol电子通过外电路时，正极有108g

Ag析出，选项C正确；D．根据原电池乙可知，Co失电子，Ag

+

得电子，所以Co(s)+2Ag

+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)，金属活动性Co＞Ag，则有金属活动性：Cd>Co＞Ag，因此2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应不能发生，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生反应的类型、转移电子和析出金属的关系、盐桥的作用即可解答本题。本题的易错点是选项D：负极上失电子正极上得电子，根据正负极上得失电子判断方程式是否正确，根据原电池乙可知，Co失电子，Ag

+

得电子，所以Co(s)+2Ag

+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)，金属活动性Co＞Ag，则有金属活动性：Cd>Co＞Ag，因此2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应不能发生。13.下列各变化中属于原电池反应的是()A.

在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.

镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.

红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.

锌与稀硫酸反立时，加入少量的CuSO4容液可使反应加快【答案】D【解析】A、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，选项A错误；B、铁、锡和合适的电解质溶液符合原电池构成条件，所以能构成原电池，但铁做为负极被腐蚀，镀锡铁表面有划损时，铁的腐蚀加快，选项B错误；C、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，选项C错误；D、锌和硫酸铜反应置换出铜，锌、铜和稀硫酸符合原电池构成条件，所以能构成原电池，使反应加快，选项D正确。答案选D。14.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如下图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y203的Zr03固体(在高温熔融状态下能传导O2)。下列说法正确的是(

)A.

a处通入的甲烷B.

工作时，在熔融电解质中，O2－离子移向d电极C.

c电极为正极，发生氧化反应D.

d电极的电极反应式：O2＋4e－=2O2－【答案】B【解析】A、根据电流的方向可知d是负极，c是正极，b处通入的甲烷，选项A错误；B、阴离子向负极移动，即向d电极移动，选项B正确；C、根据电流的方向可知d是负极，c是正极，发生还原反应，选项C错误；D、d电极是负极，甲烷在负极放电，由于电解质为掺杂了Y2O3的

ZrO3固体，它在高温下能传导O2，所以负极电极反应式为CH48e+4O2＝CO2+2H2O，选项D错误。答案选B。15.某电池以K2FeO4和Zn为屯极材料，KOH将液为电解质溶液。下列说法正确的是(

)A.

Zn为电池的正极B.

正极反应式为:2FeO42+10H++6e

=Fe203+5H2OC.

该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.

电池工作时OH

向负极迁移【答案】D【解析】试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42

+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时阴离子OH向负极迁移，D项错误；答案选A。考点：考查原电池的工作原理。二、非选择题(本题包括16、17两个小题，共40分}16.（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池:ZnMnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的极;电池工作时，电子流向极(填“正”或“负”)。（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是总反应是【答案】负正Zn+20H2e=Zn(0H)2Zn+2Mm02+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2【解析】（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熱悉的干电池:ZnMnO2,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。其中，活泼的金属Zn是电池的负极;电池工作时，电子由正极流向负极；（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn，正极是Mn02电解质是KOH，碱性条件下锌在负极失电子生成氢氧化锌，则负极的电极反应式是Zn+20H2e=Zn(0H)2；正极Mm02得电子产生MnO(OH)，电极反应式为2Mm02+2H2O+2e=2MnO(OH)+20H，故总反应是Zn+2Mm02+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。17.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:（1）氮元素在元素周期表中的位置为

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4,反应生成N2和水蒸气。已知①N2(g)=N2O4(l)

△H1=19.5kJ·mol1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H2=534.2kJ·m