（详解详析）安徽中考化学建构模型专项训练

2026届安徽中考化学建构模型专项训练详解详析一、选择题1.C【解析】烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，加热时需要垫上陶土网；试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，A错误；二氧化碳不是空气污染物，B错误；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，C正确；物质的变化分为物理变化和化学变化，二者属于并列关系，D错误。2.B3.A【解析】氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体约占空气体积的1%，A不正确；化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，B正确；氧气可用于急救、气焊、气割、炼钢等，C正确；物质分为混合物和纯净物，D正确。4.A5.B6.C7.D8.B9.B【解析】物质由元素组成，由分子（或离子或原子）构成，原子得失电子形成离子，原子可以构成分子，A正确；按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%，其他成分约占1%，而不是质量分数，B错误；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，C正确；化合反应和分解反应是并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，D正确。10.C【解析】构成物质的微观粒子有原子、分子、阴离子和阳离子，A不正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，B不正确；原子结合形成分子，分子构成物质，所以由分子构成的物质中一定含有原子，C正确；最外层电子数小于4的原子不一定都容易失去电子，如氦原子，最外层有2个电子，但因其只有1个电子层，容纳2个电子时可形成稳定结构，所以氦原子一般不会失去电子形成阴离子，D不正确。11.A12.A13.A【解析】烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫上陶土网，是间接加热仪器，试管、蒸发皿、燃烧匙是可直接加热仪器，A正确；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，B错误；按质量分数计，地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，C错误；沉淀、过滤、吸附、蒸馏是常用到净化水的方法，电解不是净化水的方法，D错误。14.C15.C【解析】地壳中含量前五的元素从高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，A错误；物质可以分为纯净物、混合物，纯净物可以分为单质和化合物，B错误；物质在宏观上是由元素组成的，在微观上是由原子或分子或离子构成的；原子得失电子可以形成离子；原子可以构成分子，分子可以分裂成原子，C正确；原子由原子核以及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，D错误。

16.A17.A【解析】物质是由元素组成的，物质是由分子、原子、离子构成的，原子可以构成分子，分子可以裂分为原子，原子通过得失电子形成离子，A正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，B错误；物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，C错误；地壳中元素含量由多到少前四种元素是氧、硅、铝、铁，D错误。18.B19.A【解析】地壳中元素含量由高到低的前四种元素为氧、硅、铝、铁，A正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，B错误；纯净物包含化合物，C错误；自来水净化过程为静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒，不包括蒸馏，D错误。20.C【解析】地壳中元素含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，A错误；空气中各成分的体积分数约为氮气78%，氧气21%，其他成分1%，B错误；钠原子失去电子形成钠离子，钠离子得到电子形成钠原子，C正确；水蒸发是由液体变为气体，水分子间的间隔应该变大，D错误。21.D【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中“●”应填入“原子核”，“◆”应填入“质子”，A正确；原子失去电子带正电荷，形成阳离子，得到电子带负电荷，形成阴离子，B正确；氧气、二氧化碳、水都是由分子构成的物质，分别是由氧分子、二氧化碳分子、水分子构成的，C正确；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的本质区别是质子数不同，D不正确。22.C【解析】金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收垃圾；水果皮属于厨余垃圾，A正确；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，B正确；氧化镁是由两种元素组成的且其中有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，不属于单质，C不正确；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，均可验证水的组成，D正确。23.A【解析】灭火的三个原理分别是清除或隔离可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度至可燃物的着火点以下，满足其中1个条件即可灭火，着火点是可燃物的固有属性，一般情况下不能被改变，A不正确；氮气约占空气总体积的78%，氧气约占空气总体积的21%，其他气体成分约占空气总体积的1%，B正确；化石燃料属于不可再生能源，C正确；原子由原子核和核外电子构成，D正确。24.D25.B【解析】①是从空气中提取氧气，工业上分离空气法制取氧气，利用的是氧气和氮气的沸点不同，A错误；途径②是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应，B正确；途径③是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气和水，二氧化锰能加快反应速率，但不能增加产生氧气的总量，C错误；途径①制取氧气过程中需要加压、降温，途径②制取过程中需要加热，途径③制取过程在常温常压下进行，因此从节能环保的角度考虑，应选用途径③制取氧气，D错误。26.B27.B28.D【解析】空气中含有氧气，因此氧气和空气属于包含关系，A错误；氧化反应是物质和氧气的反应，但不都是化合反应，如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该反应不属于化合反应，而有的化合反应如炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是氧化反应，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，B错误；物质性质分为物理性质和化学性质，因此属于并列关系，C错误；缓慢氧化是指物体与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，而燃烧是物质和氧气发生的剧烈的氧化反应，属于并列关系，D正确。29.C【解析】按体积分数（而不是质量分数）计，氮气约占78%；氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，A模型错误；地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，B模型错误；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物，因此，纯净物包含单质和化合物，氧化物属于化合物，C模型正确；灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，D模型错误。

二、非选择题30.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

反应生成的二氧化碳不容易分离出来(或氧气不足时碳燃烧生成一氧化碳等，合理即可)(2)B

不需要加热(3)密度31.(1)ⅰ.②

2H2O2

=MnO2

2H2O＋ⅱ.cdegⅲ.将带有火星的木条插入集气瓶中，观察到木条复燃(2)

ⅰ.abcⅱ.c

气泡冒出的速率

ⅲ.装置一体化、更方便(合理即可)【解析】(1)ⅰ.

“绿色化学”

要求原料利用率高、无污染等。①高锰酸钾分解制取氧气需要加热；③分离液态空气制氧气是物理变化，但需要消耗大量能量；④电解水制氧气消耗电能。②过氧化氢溶液分解制取氧气，产物是水和氧气，无污染，更符合

“绿色化学”

理念，反应的化学方程式为2H2O2

=MnO2

2H2O＋O2↑。ⅱ.

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液常温型反应，发生装置选ceg，要制取较干燥的氧气，用向上排空气法收集，选d，所以组合是cdeg。ⅲ.

氧气具有助燃性，能使带有火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是将带有火星的木条插入集气瓶中，观察到木条复燃。(2)ⅰ.

制作简易供氧器时，原料环保、易得可降低成本且减少污染；操作简便、安全便于使用；装置气密性良好才能保证制氧效果，所以

abc

都要考虑。ⅱ.制氧装置的a口与加湿装置的c口连接，气体从c口进入水中，可获得湿润的氧气，通过观察气泡冒出的速率能知道氧气的流速。ⅲ.32.(1)A

(2)丙

(3)①氢氧化钠溶液吸收了硫燃烧产生的SO2，使瓶内压强小于大气压强，玻璃片在大气压作用下不脱落②澄清石灰水【解析】(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应选用固体加热型发生装置，即装置A。(2)路径丙中过氧化钠是固体，方便携带，且制氧过程中会消耗人体呼出的二氧化碳，最适合潜水艇中获得氧气。(3)①硫燃烧时消耗瓶内的氧气并生成SO2，当氢氧化钠溶液吸收SO2后会使瓶内压强减小，小于外界大气压，毛玻璃片在外界大气压的作用下不脱落。②木炭充分燃烧生成二氧化碳，可用澄清石灰水检验二氧化碳。33.(1)2KMnO4

=Δ

K2MnO4＋MnO2＋O2(2)②用手紧握试管外壁

③氧气不易溶于水，且不与水反应

④带有火星的木条插入集气瓶中(3)发生装置【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。（2）②检查装置气密性的方法为：连接仪器后，将导管一端放入水中，用手紧握试管外壁，观察水中导管口是否有气泡冒出。③能用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应。④氧气能支持燃烧，可用带有火星的木条检验氧气，检验氧气时，将带有火星的木条插入集气瓶内，若观察到木条复燃，表明该气体为氧气。（3）根据上述实验可知，实验室制取氧气的思维模型为：。34.（1）O2

上升（2）4P＋5O2=点燃

2P2O5

（3）AC【解析】（1）密闭装置中汞与空气中的氧气发生反应，故空气成分中氧气的含量减少；由于氧气含量减少，使玻璃罩内的压强减小，外界大气压大于玻璃钟罩内的压强，故玻璃钟罩内液面上升。（2）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此写出反应的化学方程式；足量的红磷可以消耗集气瓶内的氧气，从而改变压强，故从模型建构的角度分析，“燃烧匙中盛放足量燃烧的红磷”属于模型中的改变压强。（3）检查装置气密性时，将导管伸入水中形成密闭空间，双手紧握试管可改变压强，进而通过观察现象判断装置气密性是否良好，A符合题意；探究燃烧的条件时，没有构建密闭空间和改变压强，B不符合题意；进行二氧化碳溶解性实验时，将水倒入装有二氧化碳的软塑料瓶中，拧紧瓶盖，形成密闭空间，二氧化碳溶于水后瓶内压强减小，观察到瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，C符合题意。35.【讨论交流】一【模型应用】澄清石灰水变浑浊【分析交流】(1)燃烧(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【实验反思】无法确定燃料中是否含有氧元素【实验拓展】偏大【解析】【讨论交流】根据【查阅资料】可知，主火炬燃料是一种有机物，有机物中一定含有碳元素，故猜想一不合理。【模型应用】主火炬燃料中一定含有碳元素。碳元素充分燃烧后生成二氧化碳。浓硫酸不吸收二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将燃料充分燃烧后的产物通入装置A、B、C，可观察到装置B中澄清石灰水变浑浊。【分析交流】(1)甲、乙两组同学均是将燃料样品在足量的氧气中充分燃烧后对燃烧产物进行检验，均采用上述思维模型中的燃烧法测定火炬燃料中的元素组成。(2)根据猜想四成立可知，主火炬燃料中含有碳、氢、氧三种元素，碳元素充分燃烧后生成二氧化碳、氢元素充分燃烧后生成水，浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，因此将燃料充分燃烧后的产物通入装置D、E、F，装置E中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【实验反思】因实验时先将燃料样品在足量氧气中充分燃烧，故无法确定燃料中是否含有氧元素，因此甲组实验无法得出猜想四成立的结论。【实验拓展】乙组实验若缺少装置F，空气中的二氧化碳会进入装置E中，使反应后装置E增加的质量增大，进而使所测碳元素的质量分数偏大。36.（1）电子

（2）原子

（3）C

（4）原子核

（5）质子

不属于化学变化，化学变化中原子种类不变

【解析】（1）汤姆孙发现原子内带负电的微粒为电子。（2）金箔是由原子直接构成的。（3）卢瑟福的实验结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来；故选C。（4）卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这个“很小的结构”指的是原子核。（5）用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，一个α粒子由2个质子和2个中子构成，每个氮原子中含7个质子，每个氧原子中含8个质子，则被打出的微粒是质子；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子种类不变，该过程中，原子种类发生了改变，故不属于化学变化。37.（1）负

原子核

电子

②

（2）BD

（3）D

【解析】（1）汤姆孙发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。α粒子轰击金箔实验推测出原子内部有一个体积很小，但集中了原子绝大部分的质量的原子核，得出能代表卢瑟福原子结构模型的是②。（2）由原子结构可知，该原子的核外电子数为2，则原子核内有2个质子，因此核内还有2个中子。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该原子的核电荷数为2，A错误；由图示可知，该原子核由2个质子和2个中子构成，B正确；该原子的质量主要集中在2个质子与2个中子上，C错误；该原子对应的结构示意图为，D正确。（3）二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氦气是一种稀有气体单质，是由氦原子构成的；汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故选D。38.（1）碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率快，不易收集气体

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）反应物是固体和液体，且反应不需要加热

（3）二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分反应

（4）将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳

39.（1）①温度达到可燃物的着火点

防止生成的P2O5逸出，污染空气

②ab

（2）①氧气的浓度

②在其他条件相同的情况下，粉末状钙片反应速率比片状反应速率更快（合理即可）（3）架空木柴（或扇风等，合理即可）【解析】（1）①图中白磷（着火点为40

℃）和红磷（着火点为260

℃）都是可燃物，热水提供的热量使温度达到白磷的着火点，但没有使温度达到红磷的着火点，Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是使温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），会污染空气，气球可防止其逸散。②a试管中铁钉与氧气、水同时接触，生锈；b试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比ab可证明铁钉生锈过程中需要有氧气参加反应。（2