2025~2026学年上学期第二单元练习(初三理化)-初中化学

2025~2026学年上学期第二单元练习(初三理化)-初中化学一、单选题1.2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是

A．双面使用纸张，节约森林资源B．回收利用金属材料，节约金属资源C．绿色出行，积极践行“低碳生活”D．提高产量，大量使用化肥农药2.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是

A．生铁、金刚石属于金属材料B．液氧、C60属于单质C．二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物D．水、氯化钠是由分子构成的物质3.下列实验操作正确的是

A．过滤河水B．取用稀盐酸C．制取O2D．收集CO24.下列有关性质与用途正确且具有对应关系的是

A．干冰能与水反应，可用作制冷剂B．氮气不易溶于水，可用于保护气C．铜具有导电性，可制作导线D．氧气可支持燃烧，可用作燃料阅读下列资料，完成下面小题。含硫物质在生产生活中有着重要的用途，人体很多蛋白质中都含有硫元素。是一种有毒的气体，某科研单位设计出氧化铁-硫化亚铁循环脱硫技术除去气体。硫元素能形成多种单质（如、、）等。5．下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是

A．加热转化为是化学变化B．表示6个硫分子C．含硫化合物都是有毒物质D．混合物中一定含有多种元素6．氧化铁-硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中，的质量不变B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变C．该工艺的总反应方程式为：D．该工艺没有产生污染环境的气体7.物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是

A．物质甲是一种氧化物B．物质乙由三种元素组成C．乙溶液应当避光保存D．转化①的反应类型为化合反应8.硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验：实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生下列说法错误的是

A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应B．根据实验2，得到的溶液中含有硫酸铜C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层黑色固体D．通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu9.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是

A．AB段发生的反应是B．CD段压强变化的主要影响因素是温度C．氢气的质量：C点>D点D．D点表示化学反应刚好停止10.肼，又称联氮，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如上图所示。下列说法不正确的是

A．化学计量数2b=dB．中x:y=1:2C．M点时消耗肼的质量为3.2gD．N点时生成水的质量为3.6g二、填空题11.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)表格为三种元素的原子结构示意图。

元素名称氧镁硫原子结构示意图①表中x=_______。镁原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。②硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为_______。③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是_______。(2)碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。①图中能代表甲烷(CH4)的点是_______(填字母)。②写出由D转化为E的化学方程式：_______。③实验室中常用于检验物质D的化学试剂是_______。12.复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的_______(填“物理性质”或“化学性质”)。(2)反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是_______。在反应①中，可观察到固体逐渐溶解、_______、溶液由无色变为浅绿色等现象。(3)反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为_______。(4)反应③中通入O2的作用是_______。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于_______时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。(5)操作Y的流程为过滤、_______、晾干。13.碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性(1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于_______，所以物理性质差异很大。(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)。Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。(3)CO2的过度排放会造成_______的加剧。(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式：_______。(5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式：_______。(6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。①该反应中MgO作用是_______。②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为_______t。三、综合应用题14.人类的生产生活离不开金属和金属材料。(一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：(1)由图可知人类最早使用的合金是_______；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的_______性。(2)铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_______。(3)铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及_______等物质有关。(二)探究氢气与氧化铜的反应氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。(4)气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是_______。(5)实验开始时，(填字母序号)。

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸(6)若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中，_______。Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间(t)检测所得固体中Cu2O的质量(m)如图2。(7)由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是_______。Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。可能发生的反应：①2CuO+H2Cu2O+H2O；②H2+Cu2O2Cu+H2O为解释实验结果，同学们提出如下假设：假设1：先发生反应①，然后再发生反应②。假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。(8)通过图②中的数据进行分析，则假设_______(填“1”或“2”)成立。四、计算题15.长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是_______。(2)生活中常通过