2025~2026学年上海市华育中学九年级上学期12月测试化学试卷

2025~2026学年上海市华育中学九年级上学期12月测试化学试卷一、单选题1.下列元素符号中，表示非金属元素的是

A．AgB．AlC．ClD．Mn二、填空题2.硫酸中硫元素的化合价是______。3.盐酸、硫酸、硝酸是常见的酸，原因是它们的水溶液中都能离解出______（填化学符号）。三、单选题4.下列物质中，能与盐酸、硫酸、硝酸都能发生化学反应的是

A．NaOHB．BaCl2C．AgNO3D．Cu四、填空题5.工业上常用盐酸除去铁制品表面的铁锈，写出反应的化学方程式：___________；在实际操作时需要控制稀盐酸的用量和反应时间，请分析原因：___________。6.HClO4是一种酸，则其在水溶液中能电离出的阴离子是_______（填化学符号）。五、多选题7.通过分析组成和结构也可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是

A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝B．其水溶液能与金属铁反应生成C．其水溶液能与溶液反应生成沉淀D．其水溶液能与反应得到无色溶液六、填空题8.除了对化合物进行酸碱盐氧化物等简单分类，有时还需要对它们进行再细分，比如把碱依据其离解出的OH-的数量分为一元碱、二元碱等。已知NaOH与NH3·H2O均为一元碱，写出氨水与稀硫酸反应的化学方程式：_______；七、单选题9.碱能与酸反应，下列物质中常用于中和土壤酸性的是

A．NaOHB．Ca(OH)2C．Ba(OH)2D．Fe(OH)3氧化物也是物质分类中的重要一部分，按照其性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。10．下列物质中属于碱性氧化物的是

A．P2O5B．CO2C．SO2D．MgO11．酸性氧化物与其对应的酸之间存在一定的关联，比如，即其中的中心原子——C原子的化合价保持不变。那么HNO3对应的酸性氧化物是

A．NOB．NO2C．N2O3D．N2O5八、填空题金属氢氧化物的热稳定性与金属活泼性密切相关，金属越活泼（如钾、钠），其氢氧化物越稳定，受热不易分解；反之，金属越不活泼（如铜、银），其氢氧化物越不稳定，受热易分解为金属氧化物和水。12．金属越活泼，其氢氧化物越稳定，同时其氧化物能与水反应生成对应的碱，比如CaO能与水反应生成对应的碱，写出该反应的化学方程式：_____；预测，Na2O与水反应的产物是_____。13．氢氧化铁受热分解成氧化铁和水，化学方程式为：_____。14．在教材的溶解性表中，Ag+与OH-对应的物质，其溶解性为“-”，表示该种物质不存在或遇水分解。已知：向AgNO3溶液中滴加NaOH溶液可以观察到有大量灰黑色沉淀产生，请根据题目信息预测该沉淀的化学式及产生原因。_____。碳循环是地球生态系统中最重要的生物地球化学循环之一。“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争2060年实现碳中和，体现大国担当。15．自然界的绿色植物实现二氧化碳到葡萄糖的转化过程称为_____。16．下图为自然界中碳循环示意图，下列说法正确的是_____。

A．碳循环中的“碳”指的是碳元素B．自然界中产生CO2的途径有①②③④C．“碳循环”是CO2在自然界中的物理变化D．将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子变小17．CO2过量排放会导致气候问题是________。九、实验题18.某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。(1)仪器①的名称是______。(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置应选择______(填字母序号)。使用的盐酸浓度不宜过大的原因是______。(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______(选填“m”或“n”)端通入。(4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，预测该气体可能是______（填一种情况即可），你的理由是______。19.碳捕获、利用和封存技术是应对二氧化碳在空气中增加的有效措施。碳捕获是指将工业排放的二氧化碳气体从大气中分离出来，最常见的方法是通过化学吸收、物理吸附、膜分离等工艺来实现。化学吸附是用化学试剂吸收CO2，如图是用NaOH溶液吸收CO2的方法。(1)NaOH溶液能与CO2反应，写出反应的化学方程式_______。(2)有同学认为此实验不足以证明NaOH溶液与CO2发生了反应，应该补充一个对比实验，补充的实验是：_________。十、科学探究题某兴趣小组为探究NaOH吸收CO2后所得溶液的溶质，并开展实验进行检验。20．提出猜想：实验后塑料瓶中溶液的溶质成分有什么?①猜想一：溶质只有NaOH。②猜想二：一部分NaOH与CO2发生了反应，溶质有_______。③猜想三：NaOH已被CO2完全反应，溶质只有Na2CO3。21．实验探究：分别取塑料瓶中反应后的溶液，进行如下实验。①取样，加入少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生；②取样，加入足量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀产生；③取样，加入酚酞试液，观察到溶液有颜色变化；④取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。（1）实验①和实验②中均有白色沉淀产生，该白色沉淀是________（填化学式）。（2）实验③中可观察到的现象是________。（3）实验③能否证明溶液中存在NaOH，请分析并解释原因：______。（4）已知氯化钡、硝酸钡溶液呈中性。请设计实验方案证明“猜想二”正确：取样，加入______，……（写出完整实验方案）。十一、填空题“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，在实际生产中，用高浓度NaOH溶液捕捉并封存，再加入CaO实现NaOH再生。22．在反应分离器中加入生石灰，可以理解为其中发生两步反应：①CaO与水反应生成_________；②生成物与碳酸钠反应产生碳酸钙；写出生成碳酸钙的化学方程式_________。23．上述流程中，进行循环利用的物质有_________。24．全球希望达成的是“碳中和”即排放量等于消耗量，而不是控制零排放，请从碳循环角度简要分析空气中存在的必要性_____________________。煤、石油、天然气是目前大规模使用的燃料。25．下列关于煤、石油、天然气的介绍中错误的是_____。

A．煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料B．煤中的主要成分是碳，燃烧时将煤粉碎有利于充分燃烧C．石油主要含有碳、氢化合物，不仅是重要的能量资源，也是化工合成原料D．天然气、沼气等都含有CH4，CH4具有特殊的臭味，一旦泄露就可以闻到26．石油中含辛烷（C8H18），若氧气不足会导致其不完全燃烧，下列说法错误的是______。

A．可能会产生炭B．可能会产生COC．可能会产生氢气D．造成能量损失27．写出辛烷（C8H18）完全燃烧的化学方程式_______。28.氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“灰氢”是化石燃料制氢，可利用煤炭与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气（称为水煤气）的方法制得，该反应的化学方程式为_________。29.已知：12kg的碳与水充分反应可以得到4kg的氢气，氢气热值为1.4×105kJ/kg、标准煤的热值2.9×104kJ/kg。请根据能量守恒定律（能量不会凭空产生也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另外一种形式）分析由碳与水制取氢气时，该反应为________反应。（填：吸热、放热）30.工业上以甲烷为原料生产氢气的流程如图：(1)如果每一步都是完全转化，分析要得到5kgH2，参与反应的CH4质量为______kg。(2)利用化石燃料制氢是否符合绿色发展理念?说明理由。___________________。十二、实验题“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。实验室模拟电解水制氢，装置如图：31．（1）写出电解水制氢的化学方程式________。（2）通电过程中，产生气泡速率较快的是________（填“a”或“b”）管。（3）通电一段时间后，长颈漏斗内液面________（填“上升”、“降低”或“无变化”）。32．a管中的电极与太阳能电池的________极相连。十三、填空题我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。33．反应I生成物的分子个数比为_______。34．写出反应Ⅱ的化学方程式_______。在一定温度下，利用催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。下图是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe不同质量比催化氢气的实验结果。35．根据下图信息，在不同Mo与Fe的质量比下，相同时间内产生氢气产率最高的质量比为_____。36．下列有关氢能源的说法中，正确的是_______。

A．利用氢能源就是绿色环保的B．寻找富含氢元素的物质是开发氢能源的关键C．氢能属于二次能源，是一种零碳能源D．利用氢能源本质上还需要寻找可再生能源以制取氢气37.写出氨气的化学式______。十四、单选题38.空气中氮气占的体积分数为

A．0.04%B．0.91%C．21%D．78%39.下列符号中，表示2个氮分子的是

A．2N2B．2NC．N2D．2N2O40.氮气是氮肥的主要原料，下列物质中不能作为氮肥的是

A．B．尿素[]C．D．十五、填空题41.合成氨反应为，属于________反应。（填：基本反应类型）氮肥主要为植物生长合成蛋白质提供原料，其中谷氨酸是合成蛋白质的一种必要原料，谷氨酸的化学式为（）。谷氨酸的等电点为3.22（即pH=3.22时，谷氨酸不带正负电荷）42．谷氨酸中含有_______种元素。43．谷氨酸中氮元素的质量分数为______。44．下列可以准确测定某溶液的pH为3.22的是______。

A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．广泛pH试纸D．pH传感器45．下列物质与谷氨酸作用不能体现其酸的性质是_______。

A．与CO2反应B．与NaOH反应C．与CaO反应D．使石蕊变色土壤的酸碱性对植物的生长会产生作用，比如绣球花在不同酸碱性的土壤中会得到不同的颜色，人们可以通过加入合适的试剂调整绣球花的颜色得到五彩的绣球花海。46．利用有机物在不同酸碱性下变色，常可用于制作酸碱指示剂，石蕊遇到下列物质会变红的是_______。（不定项）

A．醋酸B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．烧碱47．绣球花在酸性土壤中，铝元素以铝离子（Al3+）形式存在，能与花青素结合使花朵呈蓝紫色；而在碱性土壤中铝元素以氢氧化铝沉淀形式存在，不能与花青素结合，花朵呈粉红色。写出氯化铝与熟石灰反应的化学方程式_______。十六、单选题48.以下物质属于溶液的是

A．泥水B．矿泉水C．冰水D．牛奶十七、填空题49.自来水生产中常用_______吸附除去水中的色素和异味；自来水生产中常加入明矾或氯化铁，其作用是_______；最终获取的自来水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。50.水是良好的溶剂，常用来配制各种溶液。目前的天然碱制取主要通过抽取水溶液再从溶液中获取纯碱，直接从自然界中获取纯碱有利于降低能源消耗减少环境问题。纯碱的化学式为________。51.已知：NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下：

温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.835.936.136.4Na2CO37.0012.521.539.749.0(1)10℃时NaCl的溶解度为_______。(2)化学社团的同学设计如下实验，研究盐溶液中获取固体，开展如下实验：①烧杯a中加入100gNaCl、50gNa2CO3和850g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解。所得溶液中Na2CO3的质量分数为________。②在100℃开始蒸发水，当蒸发了750g水后，开始冷却，冷却至40℃时，快速过滤；此时烧杯c→烧杯d时，过滤出固体的质量为_________。③分析烧杯e中的固体成分及质量__________。④将烧杯e中的固体过滤后，继续加水溶解，为得到较纯的Na2CO3固体，应该选用的结晶方式是________。十八、科学探究题某兴趣小组同学对甲烷燃烧后碳的存在形式产生了兴趣，设计实验探究。52．①猜想一：只含CO2；②猜想二：_________；③猜想三：含CO、CO253．将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置进行验证：①装置A中加入足量石灰水，目的是________。②实验时，需要一段时间的燃烧产物后，再加热装置B，其原因是_________。③某同学查阅资料后，发现CO的着火点为630℃，可以调节酒精灯加热温度<600℃即可以直接对其加热，请分析其中的原因：_________。④根据B中__________的现象，得出气体中存在一氧化碳。⑤为使得甲烷在一定量的纯净氧气中完全燃烧，可选择的处理方式是_____。十九、填空题54.某铁原子中质子数为26，中子数为30，则该铁原子的核外电子数为______。55.铁元素的离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+通过_____（选填“得到”或“失去”）电子可以转化为Fe3+。56.表格中