2025~2026学年上海市西初级中学九年级下学期3月阶段检测化学试卷

2025~2026学年上海市西初级中学九年级下学期3月阶段检测化学试卷一、实验题1.选用合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ.实验室制氧(1)仪器①的名称为______。(2)装置B常用于双氧水和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为______。其中分液漏斗的作用是______。(3)收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置为______（填字母）。Ⅱ.生活制氧过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）是水产养殖中常见的制氧剂，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。(4)制备过碳酸钠①实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和H2O2溶液化合制备过碳酸钠，该反应放热，实验装置如图所示。恒压滴液漏斗中盛装的药品为______。②反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是______。(5)探究过碳酸钠性质向过碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变浅，最终呈无色并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。说明过碳酸钠溶液中含有的负离子有______。(6)应用过碳酸钠如图所示，以过碳酸钠为制氧剂制作家庭简易制氧机。下列说法正确的是______。（不定项）

A．使用前，隔板右侧应注满水B．可通过c管观察氧气的供给速率C．反应时，隔板左右两侧气压相等D．该制氧装置可以随时关停Ⅲ.太空制氧空间站氧气再生系统简易流程如图所示。(7)在温度570～580K和催化剂的条件下，反应器中发生反应的化学方程式______。(8)装置F的作用是______。二、填空题2.水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)往盛有水的烧杯中加入______，在形成溶液的过程中温度下降。

A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠(2)从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（选填“变大”或“变小”）。②析出晶体后的母液是氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：Ⅰ.溶解Ⅱ.______（填操作名称）Ⅲ.蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______。3.海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)海水属于______。（选填“纯净物”或“混合物”）(2)石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是______（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”）(3)100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是______。(4)用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是______。三、综合应用题4.2025年5月16日神舟二十飞船成功发射，金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。【任务一：认识金属材料】(1)钛铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。铝的元素符号是______。钛（Ti）与稀盐酸反应会生成TiCl3和H2，该反应的基本类型是______；TiCl3中Ti的化合价为______。铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。(2)航天器上使用了新型的铝锂合金，下列对铝锂合金性能的描述正确的是______。（不定项选择）

A．铝锂合金具有良好的抗腐蚀性B．铝锂合金的密度较低C．铝锂合金具有较高的强度D．铝锂合金具有适宜的延展性(3)锂（Li）原子______（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（）。【任务二：探究金属的性质】(4)小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：

实验操作实验现象实验结论Ⅰ.______铝丝无明显变化锂＞铝Ⅱ.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液铝丝表面附着一层红色物质铝＞铜请根据上述实验回答相关问题。①请补充完成上表实验操作Ⅰ的相关内容______。（可供选择的试剂为：Li2SO4溶液、铝丝、CuSO4溶液）②实验操作中铝丝用砂纸打磨的目的是______。③反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是______（用符号表示）。【任务三：提取金属资源】(5)小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主要成分是Fe2O3，杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分）。设计简易流程如下：①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式______。②溶液A中含有的溶质是______。（填化学式）(6)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85:94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状的编号并说明理由。______5.春季万物复苏，新陈代谢加速，人体对钙的吸收效果较好。Ⅰ.科普认知(1)钙是人体中最多的______（填“金属”或“非金属”）元素。(2)钙片的种类有多种，下列物质可能是钙片主要成分的是______（填字母）。

A．氧化钙B．氢氧化钙C．氯化钙D．硫酸锌(3)柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]是常用的补钙剂，其中质量分数最高的元素为___（填元素符号）。Ⅱ.检测分析(4)某品牌钙片标签模糊不清，为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量（假设钙片中辅料不与盐酸反应，不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），兴趣小组取10片，每片1g的钙片研碎，放入烧杯中，进行如图1实验。①实验过程中产生二氧化碳的总质量为_____。②品牌钙片中碳酸钙的质量分数是多少_____。（写出计算过程）Ⅲ.科学摄入部分绿叶菜中含钙量比牛奶还高，通过查阅资料发现绿叶菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度随温度升高显著增加，草酸易与钙结合形成草酸钙（CaC2O4），从而影响钙的吸收，食用不当甚至会导致结石。【查阅资料】随温度的升高，草酸钙分解是分步进行的，第一步分解的产物是盐和一种含碳的氧化物。第二步……(5)从