2026届柳州市柳江中学高三下学期5月阶段性考试化学试题试卷含解析

2026届柳州市柳江中学高三下学期5月阶段性考试化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于碱的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．NH3·H2O D．Na2CO32、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④4、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O5、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)6、β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6Hl2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖7、某温度下，0.200mol·L-1的HA溶液与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A-浓度/（mol•L-1）8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A．0.1mol·L-1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10-14C．微粒X表示OH-，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）8、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH9、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O1．下列说法正确的是（）A．它是O1的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．O1与O1互为同位素D．1molO1分子中含有10mol电子10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A．X单质与M单质不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料C．M简单离子半径大于Y2+的半径D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定11、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料12、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同13、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A．NaCl可用作食品调味剂 B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属14、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．SSO3H2SO4B．NH3NO2HNO3C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)16、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放二、非选择题（本题包括5小题）17、氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。(2)由C→D的反应类型是_____。(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有_____个碳原子共面。(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出该反应的化学方程式_______________。写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_____________。Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_____________。18、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：①步骤Ⅰ的反应类型是_______。②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。③步骤IV反应的化学方程式为________。19、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．CH3COOH药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（℃）179.6138.6300118填空：合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是__．（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是______．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______。②设计1号试管实验的作用是______。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。21、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=-746kJ·mol-1。写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)∆H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃2.001.51.100.800.80乙/400℃1.000.800.650.530.45丙/T℃2.001.451.001.001.00①∆H______________0（填“＞”或“＜”）；②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：t/min020406080x(NO2)1.00.750.520.500.50①的数值为______________；②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.CH3OH为非电解质，溶于水时不能电离出OH－，A项错误；B.Cu2(OH)2CO3难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH－，属于碱式盐，B项错误；C.NH3·H2O在水溶液中电离方程式为NH4++OH－，阴离子全是OH－，C项正确；D.Na2CO3电离只生成Na+、CO32-，属于盐，D项错误。本题选C。2、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。3、C【解析】

①1mol锌与含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；③1mol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧化剂，得电子的量为2mol～6mol，所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C4、C【解析】

A．从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到TeO2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；B．过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；C．通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有即可，C正确；D．酸浸时TeO2溶解，随后被Na2SO3还原，TeO2生成Te单质，生成，所以正确的离子方程式为：，TeO2是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。答案选C。5、B【解析】

A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选B。6、C【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(C6Hl0O5)n，故A错误；B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；D.β-l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成β-l，3一葡聚糖，故D错误；答案选C。醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酸。7、D【解析】

0.200mol·L-1的HA溶液与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+。【详解】A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；C、X表示HA，Y表示H+，C错误；D、根据物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。答案选D。8、A【解析】

A．通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A项正确；B．由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B项错误；C．由乙的结构可知，乙的分子式为：；C项错误；D．酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为和，D项错误；答案选A。9、B【解析】

A．O1与O1的结构相同，是同种物质，故A错误；B．O1与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C．O1与O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；D．O原子核外有8个电子，1molO1分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。10、A【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C，Y2＋电子层结构与氖相同，则Y为Mg，Z的质子数为偶数，Z可能是Si，也可能是S，室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S，即Z为Si，A、C与S能直接化合成CS2，故说法错误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S2－比Mg2＋多一个电子层，因此S2－的半径大于Mg2＋，故说法正确；D、氢化物分别是CH4、SiH4，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si，即CH4比SiH4稳定，故说法正确。11、C【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；所以答案选择C项。12、B【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；C选项，硫酸钡男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；D选项，双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故D正确；综上所述，答案为B。13、B【解析】

A．NaCl是最常用的食品调味剂，故A正确；B．相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B错误；C．钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；D．工业上可利用Na与熔融TiCl4及锆盐制备钛、锆等金属，故D正确；答案为B。14、B【解析】

A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；综上所述，答案为B。15、D【解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。答案选D。本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。16、B【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基羰基取代反应5或或

或【解析】

(1)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式为C3H7N，对比F、G的结构，F中-OCH3被替代生成G，同时生成甲醇，据此分析判断X的结构；(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一种同分异构体满足：Ⅰ．是一种α-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；(6)模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成，最后水解生成。【详解】(1)G的结构为，其中含有的含氧官能团有：酯基、羰基，故答案为酯基、羰基；(2)对比C()、D()的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，属于取代反应，故答案为取代反应；(3)化合物X的分子式为C3H7N，对比F()、G()的结构，F中-OCH3被替代生成G，同时生成甲醇，则X结构简式为：，故答案为；(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5；(5)B()和乙醇反应的产物H为，反应的方程式为；H的分子式为C8H6FCl2NO2，H的一种同分异构体满足：Ⅰ．是一种α-氨基酸，说明氨基、羧基连接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、羧基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为：或或或，故答案为；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备。模仿路线流程设计，发生催化氧化生成，进一步氧化生成，再与SOCl2作用生成，进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成，最后水解生成，合成路线流程图为：，故答案为。本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。18、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反应保护氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2

；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故a正确；b.分子中没有苯环，故b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为。(4)①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。答案：。19、使反应物冷凝回流空气浴（或油浴）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸酐遇热水水解将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．【解析】

(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150～170℃，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【详解】(1)该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴(或油浴)控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa•3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作Ⅰ为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。20、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得【解析】

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需