2026年湖北省新八校2026届高三下学期5月联考 化学试卷 含答案新版

高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.味精是答氦酸钠，能增加食品的鲜味，主要以淀粉为原料生产，是一种营养强化剂B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有电阻率低、热导率高的特点C.天然橡胶是顺式聚异戊二烯，是线型高分子，硫化后可制成兼具强度和弹性合适的轮胎D.高强度芳纶纤维具有强度大、密度小等特点，可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套2.下列化学用语或图示表示正确的是3.下列方程式书写正确的是A.向NaCIO溶液中通入少量的SO₂:SO₂+H₂O+CIO=soj+Cl+2HB.加热CuCl₂溶液，溶液黄绿色加深：[Cu(H₂O)J²++4Cl=[CuCla]²+4H:O△H<0C.乙酰胺在酸性条件下加热发生水解：CH₃CONH₂+H₂O→CH₃COOH+NH₃tD.用新制的Cu(OH)₂检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH—→CH₃4.美好生活靠劳动创造。下列劳动项目及所述的化学知识不合理的是劳动项目化学知识AB用铝热反应在焊接钢轨加入镁条和KCIO₃粉末镁条和KCIO₃粉末引发铝热反应C泡沫灭火器中加入硫酸铝和碳酸钠D用La-Ni和Ti-Fe合金储存和运输氢气储氢合金与H₂发生化学反应结合成金属5.一种生产药物中间体三氟甲苯的方法设NA为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-1gL=0.23,下列说法正确的是A.7.8g苯中含c键数目为0.6NAB.Imol三氟甲苯中含碳碳双键数目为3NaD.标准状况下，H₂和CO₂按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氯原子总数为0.1Na6.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确AB实验方案CCICCI,和实验目的实验室蒸馏分离CCla和CH₁ClCD实验方案(酚)经酸化的溶液时间后Fe附近溶液实验目的除去苯中的苯酚7.下列有关物质的性质或结构的比较中，正确的是8.已知A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物；A可用于治疗胃酸过多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是B.B、E中含有的化学键类型相同C.C、D均为极性分子D.D和F反应，每生成0.1molG,转移电子的物质的量为0.2mol9.锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌没渣中含有ZnO、Fe₂O、GeO₂、Sio₂、Pbso,等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示：酒石酸酒石酸+沉锗酸溶滤流反萃取已知：酒石,分子式为C₄H₆O6可与锗微粒形成配离下列说法错误的是A.最早被研究的半导体材料是锗C.“反萃取”中加入的物质B可为NaOH溶液D.“萃取锗”中主要反应的离子方程式10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验结论A向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S气体只产生淡黄色沉淀Fe¹的氯化性强于sBFe:(SO₄)₃溶液中C向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠乙醇分子中的氢原子均可与Na反应D11.我国科学家最近在光-酶能化合成中获得重大突破，某步反应如下("Ph-"代表苯基)。下列说法错误的是A.主产物(4a)与副产物(5a),可用红外光谱法加以区分B.4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面C.主产物4a及副产物5a都是由三种反应物按分子数1:1:1反应生成D.反应的过程中，发生的反应类型有加成反应、取代反应12.Zn²+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,品胞示意图如图1所示。在品体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M:,晶胞示意图如图2所示，一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M:和M₂两种结构之间相互转化，转化时，品胞体积也随之变化(Zn²+的配体和配体数均不变),可以吸收和释放N₂,被称为“会呼吸”的品体。下列说法错误的是A.三乙撑二胺中的碳原子与Zn能形成配位键B.偶氮苯(C-N-N-)中C、N原子均为p²杂化C.品体M的品胞平均占用2个Zn²D.由于“M;(顺式偶氮苯)M₂(反式偶氮苯)",可得出紫外光照射时能让“会呼吸”的品体吸收N₂13.钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂健化合成甲酸的过程。下列说法正确的是A.通过示意图可知，水是该反应的能化剂B.从化合物Ⅱ到化合物Ⅲ的转化过程中，钌(Ru)的化合价发生了变化C.整个转化过程中涉及到o键和π键的断裂和形成D.用电子式表示H₂的形成过程为：2H·一→H:H14.某小组用石墨电极电解破酸酸化的pH=25的饱和K₂Cr₂O,溶液，实验现象如表：电压IV实验现象阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡下列说法错误的是A.该实验探究的目的是探究电压对电解产物的影响B.阳极发生的电极反应是：2H₂O-4e"=O₂↑+4H⁴C.电压高于5.0V时，被电解的主要物质是H₂OD.在阳极，电压较低时Cr₂O;放电生成Cr",电压较高时生成玺气15.25℃,用0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A溶液，溶液的pH、粒子的分布分数的关系如图所示，下列说法正确的是A.I线表示8(A²)的变化曲线B.二元弱酸H₂A的电离常数K=10⁴D.滴定过程中采用双指示剂法，先用酚酞，后用甲基橙二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(14分)废旧钕铁硼稀土永磁电池(广泛应用于新能源汽车、风力发电及高端电子设备)中富含Nd(钕)、Ce(铈)、P(错)、Dy(镝)等稀土元素，同时混有Fe、Al、Mg等金属杂质。我领先的萃取分离技术，实现了此类二次资源的高值再生利用。以下为某回收企业设计的回收工艺流调l杂(栽稀土离子)稀土平腔盐己知：①P507表示萃取剂，可用符号HA表示：离子1(2)“调pH除杂”时pH的适宜范围是,滤渣1的成分有昔该反应的化学方程式为(4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。(5)“草酸化”的过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是(6)从高纯度稀土氯化物溶液(RECI,)中分离提取金属铈的步骤如下：调节pH为8~9,加入30%6KMnO₄溶液，得到的Ce(OH)₄经一系列操作分离提纯。己知高锰酸钾的还原产物为MnO₂,写出KMnO₄与Ce³反应的离子方程式：17.(14分)某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。(1)配制100mL0.30mol/LAgNO₃溶液：①用托盘天平称取AgNO;固体8+②溶液配制过程中下图所示操作的先后顺序为。(用字母表示)c.溶解(2)小组探究Cu片与AgCI悬浊液能否发生反应。【查阅资料】电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势E°在酸性条件下的数据如下：氧化型物质还原型物质例如：E(Cu²⁺/Cu)<B(Ag⁴/Ag),能发生反应Cu+2Ag⁴=Cu²⁺+2Ag。【分析讨论】①甲同学认为Cu的金属性强于Ag,Cu能与AgCl悬浊液顺利反应；【实验验证】i.将铜片浸入AgCI悬浊液，放置10分钟，铜片表面无明显变化；ii.将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时，铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体；iii.将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀。②i中出现灰黑色固体为,ii中蓝色沉淀为.【实验结论】Cu能与AgC1悬浊液反应，但速串较慢。(3)该小组继续探究如何加快Cu与AgCI悬浊液的反应速率。向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失，向其中投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液量现深蓝色，2小时后试管底部出现银白色品体，该过程中主要发生的两个离子方程式为,.(4)丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。K烧杯N烧杯N吉非替尼(H)是一种表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，是肺癌粑向治疗的重要药物之一。其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。(1)A→B的反应类型为(3)F→G的反应物之一为sOCl₂,其空间结构为.已知F→G的过程中还生成了两种刺激性气体，则该反应的化学方程式为(4)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：①能和FeCl₃溶液发生显色反应，也能发生银镜反应；②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基：③能发生水解反应且其中一种水解产物为α-氦基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢。(5)C→D分为三步反应：其中M的结构简式为,X的化学式为19.(14分)煤制油技术是我国保障能源安全、实现煤炭清洁高效利用的核心技术，其核心流程分为煤气化合成气(CO和H₂)、费托(F-T)合成液态烃两大阶段。回答下列问题：I.煤气化是煤制油的起始步骤，主要涉及以下反应：(1)写出煤气化制备CO和H₂物质的蛩为2:1的总反应(以C、H₂O,O₂为反应物，无CO₂生成)的热化学方程式：(2)已知反应①的△S=+133.7Jmol-¹K,根据△G=△H-TAS判断，工业上煤气化需在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下进行。Ⅱ.费托合成的目标主路径是：CO→C*+0*→CH*→链增长→长链烃，同时存在副反应。副反应①(WGS):CO(g)+H₂Og)=CO₂(g)+H₂(g)副反应②(积碳/CO:生成):2COg)=CO₂()+C(s)副反应③(烯烃加氢);C.Hm+H₂=CnHa+2(3)下列说法正确的是(不定项选择)。A.副反应①是造成高碳排放直接原因B.副反应②不仅加剧高碳排放，还会使催化剂表面积碳堵塞活性位点，导致催化剂失活C.副反应③会导致产品中烷烃产率降低D.甲烷等轻烃产物的生成会降低油品收串E.可通过增大原料气中nCH:ynKCO)减少副反应②、③的发生(4)中科院山西煤化所的卤代烷烃共进料调控策略，无需改变催化剂配方，只需在反应体系中引入微量卤素，即可实现CO₂零排放与高烯烃选择性。下图表示丙烯转化为丙烷的反应在无溴原子和催化剂表而覆盖1/3溴原子的反应历程图。分析上图，从中得到启示。请解释溴如何实现“只放行主反应、堵住CO₂通道”: (5)某研究小组在1L恒容密闭容器中模拟费托合成体系，初始投入4molCO和10molH₂,加入能化剂发生反应：2CO(g)+5H₂g)C₂H₄(g)+2H₂O(⑧)。平衡时，c(H₂O)=2.0mol/L。①计算该温度下反应的平衡常数K(用分数表示，不写单位):②若向平衡体系中再充入2molCO和5molH₂,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(6)为实现煤制油过程的绿色化，工业上常将煤气化与电化学制氢耦合，利用电解水制备的高纯H₂参与费托合成，同时可通过电化学方法脱除合成气中CO₂。现实现CO2资源化利用，生成CO和O₂,请写出阴极的电极反应式一、选择题：本题共15小愿，每小愿3分，共45123456789ABDCDBDCBACADDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(14分)(4)接触时间40min,c(H₂C₂O,)为0.4mol-L¹(2分)(5)草酸用量过多时，与钪离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降(2分)17.(14分)(1)5.1(2分)cac(2分)(2)①E(AgCVAg)<E(Cu²"/Cu),AgCI的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行(2分)②Ag(龈)(1分)Cu(OH)₂(氢氧化铜)(1分)(4)向烧杯N中加入NaCI固体(或AgNO,固体),电流表指针向左偏转(2分)(1)氧化反应(2分)(2)醚键、酰胺基(2分)19.(14分)(1)4C(s)+2H₂O(@)+0:Q)=4COg)+2HL@AH+(4)溴原子提高副反应活化能，抑制CO:生成，提高烯烃选择性(2分)(5)①1/3125(2分);②正向(2分)【解析】A.味精是答氦酸钠，能增加食品的鲜味，主要以淀粉为原料生产，是一种增味剂。【解析】A.过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为H:0:ö:H,故A错误；D.sp²杂化轨道为平面三角形，杂化轨道间夹角为120°,示，意图为,故D错误【解析】A.向NaCIO溶液中通入少量的SO::SO₂+H₂O+3CI0=8O₄²+C1+2HCIO,故A错误：B[Cu(H₂O)]2蓝色，[CuCL·黄色，该反应AHD0,加热平衡正向移动，黄绿色加深，故B错误；C.乙酰胺在酸性条件下加热发生水解：CH₂CONH₂+H₂O+H*→CH₂COOH+NH,故C错误：【解析】C.泡沫灭火器中加入硫酸铝和碳酸氢纳，硫酸铝和碳酸氢钠可发生水解产生CO₂气体。【解析】A.苯分子中无碳碳双键，碳碳键为介于单双键间的特殊键；A错误。个a键，1mol中o键数目为15NA,B错误；C.25℃时K=10⁴,三氟乙酸为弱酸(Ka=102=0.59),1mol/L溶液中e(H)<1molL,稀释10倍溶液中e(H'<0ImoVL,故由水电离出的OH数目大于10¹NA,C错误；D.标准状况下1.12L混合气体为0.05mol(H₂和CO₂),设H₂为xmol、CO₂为ymol,x+y=0.05。氢原子数=2x,氧原子数=2y,总原子数=2(x+y)=0.1mol,即0.1Na,D正确。【解析】A.电石不纯，含有Cas等杂质，与饱和食盐水反应后会生成H₂S等杂质也能使溴水褪色；A项错误。B项正确。C.苯酚与浓溴水反应生成2,4,6·三溴苯酚可以溶于苯，无法通过过滤分离：C项错误。D.验证用锌牺牲阳极法保护铁，应用原电池原理，不应接外接电源。D项错误。项错误。B.两者均为sp³杂化，SOClsSB项错误。C.邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，沸点较低：而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，沸点较高；C项错误。D.S原子半径比0大，s的电负性比0小，H-S键比HO更容易电离出H",所以H₂CS,的酸性比H₂CO₃强，根据越弱越水解的原理，Na₂CO₃的水解程度更大，吸性更弱。D项正确。【解析】由已知信息可推知：A是NaHCO₃,BO2.H是Na。据此解答问题：A.NaHCO,和Na₂COs溶液中含有的离子种类完全相同：A项正确。B.B、E中均含有极性共价键和离子键，化学键类型相同：B项正确。C.CO₂是非极性分子；C项错误。D.Na₂O₂和H₂O反应，每生成0.1molO:,转移电子的物质的量为0.2rnol.D项正确。【解析】滤渣只含有Sio₂、PbSo,,B错误反应为2故A正确：B.Cu和Fe发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe"=Cu¹+2Fe',无法证明金属铁比铜活泼，故B错误：c.向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，钠块表面有气泡生成，乙醇中的羟基氢与金属钠反应生成氢气，故c错误：D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，则粉末依然是黑色，但发生了反应，故D错误。【解析】A项，主产物4a与副产物5a的官能团不同，5a含有羟基，4a不含羟基，可用红外光谱法加以区分，故AB项，中仅有1个手性碳(*标出):分子中含多个苯环(平面结构)、羰基(平面结构),通过单键旋转可使多个平面重合，最多有20个碳原子共面(方框中的碳共平面),故B正确；D项，反应中碳碳双键与醛基发生加成，α-溴代丙酮中Br被取代，反应类型包括加成和取代，故D正确。【解析】A.三乙撑二胺中的N给出孤电子对与Zn²形成配位键，A错误；D.反式偶氮苯体积大些，故品体内部的空隙大，从而得出M₂能让“会呼吸”的品体吸收N₂,依据“M.(顺式偶13.答案：D【解析】A.反应生成的水与消耗的水等量，实际催化剂是钌基催化剂，A项错误：B.钌一直都是+2价，B项错误；C.整个转化过程中涉及到c键和π键的断裂，但没有π键的形成，C项错误：D.用电子式表示H₂的形成过程为；2H·→H:H,D项正确。【解析】A.从数据来看，实验探究不同电压对电解产物的影响，A正确；B.阳极生成的气体是O,电极反应是：2H₂O-4e”=O:f+4H,B正确；C.电压高于5.0V时，两极上分别生成氧气和氢气，被电解的主要物质是H₂O(H'和OH),C正确；D.阴极发生氧化反应生成氧气，电压较低时Cr,O}放电生成Cr,电压较高时生成氢气：D错误。时，得到Na:A溶液，由元素质量守恒得c误16.(14分)(1)防止短路引发安全事故(以防放电产生热量引发爆炸)(2分)(4)接触时间40min,c(H₂C₂O₄)为0,4mol.L(2分)(5)草酸用量过多时，与杭离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降(2分)【详解】由图中数据可知，在40-45min时间段，攸的反萃取率几乎没有变化，故接触时间应选用40min,当e(HC,0₄)=0.4mol-L⁻(1)5.1(2分)caedb(2分)(2)①E(AgCIAg)<E(Cu¹+/Cu),AgCI的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行(2分)(3)AgCl+2NH·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁴+CI+2H₂O(或Ag(4)向烧杯N中加入NaCI固体(或AgNO₃固体),电流表指针向左偏转(2分)【详解】(1)①配制100mL0.3000mol/LAgNO₃溶液，根据物质的量浓度公式：m(AgNO,n·M=0.03000mol×170ginol=5.100g,由于托盘天平精度为0.1g,故称取5.1g。故答案为：5.1;故答案为caedb;(2)①结合电极电势的数据可知E(AgCVAg)<E(Cu²*/Cu),AgCI的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行；②步骤i.铜片表面生成的灰黑色固体为Ag(银)。虽然标准电极电势E(AgCIAg)=0.22V<E(Ct/Cu)=0.34V,但长时间放置后，AgCI悬浊液中的微量Ag(通过沉淀溶解平衡提供》与Cu发生置换反应：Cu+2AgCl二CuClr+2Ag生成的银单质因颗粒细小(纳米级)呈现灰黑色，而非块状银的银白色。步骤iii.滤液中存在的金属离子：Cu²"。向滤液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀(Cu(OH):),故答案为；Ag(银):Cu(OH):(氢氧化铜)(3)①向含ASCI悬浊液的试管中滴加5%氦水至沉淀恰好消失，加入氨水后，Ag与NH₃形成稳定的络离子[Ag(NH₂),反应的离子方程式为AgCl+2NH,·H₂O=[Ag(NH₃)₃]*+Cl-+2H₂0.;加入氨水后，反应物变为Cu与[Ag(NH₃)+反应的离子方程式为Cu+2[Ag(NH):=[Cu(NHuZAg(4)初始状态下，烧杯N中Ag'/Ag电对的电极电势高于烧杯M中Fe¹"/Fe²电对的电极电势(由浓度决定),反应正向进行，电流表指针向右偏转。向烧杯N中加入NaCI固体，减小Ag*浓度，根据能斯特方程，Ag""/Ag的电极电势降低。当Ag+/Ag的电势小于Fe³/Fe时，反应逆向进行，电流表指针向左偏转，证明离子浓度改变可逆转氧化还原反应方向。实验方案：闭合K,电流表指针向右偏转，向烧杯N中加入少量NaCI固体，电流表指针向左偏转。故答案为；向烧杯N中加入少量Na