江苏苏州市2026届高三下学期考前学情自测(三模)化学试卷

化学练习 C12N O Na23Cl Mn55Cu13339 B．CO还原Fe2O3 C．SO2化氧化 2．碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是C．CO2分子的空间构型为V型 H+[:‥ BF3与水形成(H2O)2·BF3，其结构为H2O…HOBF，下列说法正确的H B．(H2O)2·BF3中B原子杂化方式为 应的共轭碱，如HA⇌A−＋H+，其中HA为酸，A−为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以A．HSO−H2SO3C．根据酸碱质子理论，HCO−只属于酸不属于碱D．反应N2H+＋NH3＝NH+＋N2H4 向次氯酸钠溶液中通入过量向向通 点工业制备HCl：饱和食盐水Cl2、H2 3 工业制备HSO O2、煅烧 3

工业制备NaCO：饱和食盐 过量 NaHCO固 某光电化反应器如图所示，光解水的同时可由CO2制得0.18molB0.01mol B．1molY最多能和4molH2发生反C．Z中含1个手性碳原 （□表示氧空位）CO2加氢制甲醇，其转化关系如图所示。下列说法正H原子CCH3OCH3生成DZr、Ga元素化合价 向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，可制得[Co(NH3)6]SO4溶液。 ⅢIII中现象说明[Co(NH3)6]SO4CoSO4步骤III中可能发生转化：Cl−Co(Ⅲ) A．0.100mol·L−1Na2SO3 NaHSO3溶液中：SO2−＋H2SO3⇌2HSO− Na2SO3NaHSO3时溶液中：c(SO2−)＜c(H2SO3) ΔH1＝－49 ΔH2＝＋41n起始BaCH3OH产率随温度的变化C．240~280℃温度范围，CO产率随温度升高而增大4611N2H4·H2O2种不同的氢键，N2H4H2O和氢键的结构。利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为▲ 合成N2H4·H2O的装置如题14图-1所示，滴液漏斗 的溶液 废液中要含Cu2+、Cl－、NH+；铜氨废液中Cu2+和NH3之间存 平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2+＋4NH3纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为 ▲ Na2HPO4·12H2OMgCl2·6H2ONHNH4MgPO4·6H2O去除，该反应的离子反应方程式为 当pH＞13时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是

……

有机物A中的含氧官能团名称为 ，其分子中手性碳原子数目为 ）的作用是 D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式： 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ①含有片段 且苯环上只有三个取代基， 水解为苯和硫酸；②酸性条件已知：LiAlH4可还原羰基、酯基等，如R1COOR2无水乙醚R1CH2OHR2OH,写出以

OC2H5乙烯为原料制备 PbSO4(s)＋4Cl−(aq)⇌[PbCl4]2-过滤1的所得固体主要成分为Bi2O3和 酸浸2中，Bi2O3主要以[BiCl4]−形式进入浸出液中，Bi2O3发生反应的离子方程式为 酸浸2中加入稀H2SO4、NaCl溶液，须控制c(Cl－)为2.5mol·L−1左右，c(Cl－)不能过低或过高的原因是▲ 制取铋黄(Bi2O3)2制取铋黄，包含“沉铋”“脱氯”“煅烧”三个过程，转化流程如下“沉铋”步骤调pH应选用的试 95%pH=9、NH4HCO3请补充完整“脱氯”过程的实验方案：向3gBiOCl沉淀中加入▲ NaBiO3为浅黄色，不溶于冷水，有强氧化性，工业上常用于钢铁分析中锰2.00g2.00gNaBiO3MnMnO−，mLKMnO415.00mL。计算钢样中锰的质量分数（写出计算过程）。 ΔH1＝－35kJ·mol−1上述反应每消耗1molCH4，理论上转移的电子为 ΔH2＝＋206相比甲烷与水蒸气反应，甲烷化部分氧化法的优点是 同温度下，向装有化剂的反应装置中分别通入CH4或 CO均反应10 CO的平选择性如题17图-2所示。250℃时平衡气体混合物中几乎 出此时体系中存在的两个主要反应的化学方程式▲ 合成气经水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2kJ·mol−1可制得高纯氢气。（5）100℃时在SMO中加入CuOx能提升化剂效率，反应可能机理如题17图-3所示（“×”表示转化很难进行），其原因可能是▲ 度，分析采取第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是▲ 2 2 1（）O(NH) NH·H2 2 （2分（4）0.5 （2分pH＞10pHNHNH3·H2O，NH3Cu2+形成稳定的 （3分①NH＋Mg2+＋HPO2 （2分 CH3OH HO

OH

COO

CH2CH2Br2CH2CH2NaOH水溶

CH2

H+ Cl−浓度小于2.5mol·L−1，不利于生成[BiCl4]−，且[BiCl4]−水解程度增大；Cl−浓度大于2.5mol·L−1，PbSO4转化为PbCl2−，酸浸液中Pb含量升高 （2分）6gNH4HCO3固体（1分）NH4HCO3pH约为验（1分）（5分）（6）n(MnO－)＝15.00×10−3L×0.0200mol·L−1＝3.000×10−4n(Fe2+)＝5n(MnO－)＝5×3.000×10−4mol＝1.500×10−3 2