2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第2讲 铁及其化合物

0第四单元

金属及其重要化合物第2讲铁及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02高考真题演练04知识拓展03考点一铁及其氧化物、氢氧化物1．铁的结构和物理性质四Ⅷ银白四2．铁的化学性质非金属反应条件现象化学方程式O2常温、潮湿空气中因发生_______腐蚀生成疏松的暗红色铁锈—点燃剧烈燃烧，______________，生成_______色固体_________________________S加热引发反应后停止加热，混合物保持红热，反应持续进行，生成黑色固体_____________________Cl2加热反应剧烈，产生_______色的烟_______________________(1)与非金属单质反应吸氧火星四射黑棕褐

(2)与H2O反应铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与____________反应：__________________________________。(3)与酸反应①与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应：______________________。②与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应ⅰ.常温下，铁在浓H2SO4、浓HNO3中发生___________。水蒸气Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑钝化ⅱ.加热时：与浓硫酸：____________________________________________。与浓硝酸：______________________________________________。与稀硝酸：Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(4)铁与某些盐溶液反应铁与FeCl3溶液、CuSO4溶液反应的离子方程式分别为______________________、______________________。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式_____________________________色、态________色粉末________色粉末______色晶体俗名—___________________铁元素化合价____________________________3．铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4黑红棕黑铁红磁性氧化铁＋2＋3＋2、＋3物质类别______性氧化物______性氧化物不是碱性氧化物化学性质与H＋反应_________________________________________________________________________________________________________________稳定性不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe3O4在空气中稳定在空气中稳定Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O碱碱FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式______________________色、态，水溶性______色固体，难溶于水________色固体，难溶于水与H＋反应___________________________________________________________________稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色由________色→_________色→__________色：______________________________________较稳定，在空气中久置会部分失水生成铁锈，受热易分解：__________________________________制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：______________________________________铁盐与可溶性碱反应：_______________________________4.氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制法Fe(OH)2Fe(OH)3白红褐Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O白灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB族。()错因：______________________________________________________________(2)Fe与S混合加热生成FeS2。()错因：______________________________________________________________(3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。()错因：______________________________________________________________×铁元素位于Ⅷ族。×Fe与S混合加热生成FeS。×Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2。(4)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。()错因：______________________________________________________________(5)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。()错因：______________________________________________________________(6)可用铁制容器运输浓硫酸，是因为铁与浓硫酸常温下不反应。()错因：______________________________________________________________×Fe3O4是一种化合物，不是混合物。×Fe3＋与I－会发生氧化还原反应。×Fe与浓硫酸在常温下钝化，钝化是化学变化。一、铁及其氧化物、氢氧化物的性质1．铁的还原性较强，失去电子后生成＋2价或＋3价的铁。生成不同价态的反应关系如下：注意：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。2．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。3．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI溶液反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原成Fe2＋。2．制备Fe(OH)2时常用的三种防氧化措施方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图所示方法二：还原性气体护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图所示方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示角度一

理解与辨析铁及其氧化物的性质1．下列有关铁的性质的说法正确的是(

)A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2C．在加热条件下，过量铁粉与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2OD．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H22．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是(

)A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物角度二探究与创新Fe(OH)2的制备实验3．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(

)A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭止水夹b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________________________。铁屑加热煮沸避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化考点二Fe2＋、Fe3＋的性质及检验铁及其重要化合物的相互转化1．亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐Fe2＋既有氧化性，又有还原性。①氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式为______________________。②还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式为___________________________。(2)铁盐①Fe3＋具有较强的氧化性。Fe3＋与Cu、I－反应的离子方程式分别为___________________________、___________________________。②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到__________时变成红色。③FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为____________________________________。Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2KSCN2．含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验(1)Fe3＋的检验(2)Fe2＋的检验3．铁及其重要化合物的相互转化写出标号处的化学(或离子)方程式，合理即可。①____________________________________________________________②________________________________________________________③_______________________④__________________________________________________________________⑤_________________________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)若溶液中含有Fe3＋，向其中加入KSCN溶液可观察到有红色沉淀生成。()错因：______________________________________________________________(2)FeCl3、FeCl2、Fe(OH)2均能通过化合反应制取。()错因：______________________________________________________________×应该是红色溶液。×Fe(OH)2不能通过化合反应制取。错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________×2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，有Fe2＋生成。×Cl－也能与KMnO4反应，使其褪色。×溶液呈中性时，Fe3＋转化为Fe(OH)3，不能大量存在。一、检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项1．检验Fe2＋时不能先加氯水，后加KSCN溶液；也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－也会还原酸性KMnO4)。二、混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法1．除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。2．除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。3．除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按1的方法除去溶液中的Fe3＋。4．除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按2的方法除去溶液中的Fe3＋。2．盐溶液的配制与保存3．物质的制备4．净水剂高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为＋6价，是一种高效复合净水剂。(1)由于具有强氧化性能杀菌、消毒。(2)由于反应后还原产物为Fe3＋，Fe3＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用。选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3＋>I2C向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，再加入过量铁粉，溶液红色褪去还原性：Fe>Fe2＋D向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色Fe2＋被完全氧化为Fe3＋角度一

理解与辨析Fe2＋、Fe3＋的性质及检验1．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(

)解析：向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明Fe2＋被氧化为Fe3＋，不能判断是否被完全氧化，D错误。2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法合理的是(

)A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加溴水，溶液褪色角度二

分析与推测铁及其重要化合物之间的转化3．(2025·广东湛江部分学校模拟)含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，c和f均为盐酸盐，其中f晶体熔点为306℃，沸点为316℃。下列推断不合理的是(

)A．检验f溶液中是否含c，可向f溶液中依次加入KSCN溶液和双氧水B．a与Cl2可直接化合生成f，f为分子晶体，含有共价键C．含d矿石可冶炼a，f可用于制作印刷电路板D．向盛有c溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在c→b→e的转化解析：根据“价—类”二维关系，a、b、c、d、e、f分别为Fe、Fe(OH)2、FeCl2、Fe2O3、Fe(OH)3、FeCl3。检验Fe3＋中是否含有Fe2＋，向溶液中加入KSCN溶液，Fe3＋有干扰，应用铁氰化钾检验，A不合理。解析：FeO在空气中受热，被氧化成Fe3O4，故A错误；Fe2O3不溶于水，故B错误；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故D错误。

知识拓展变价金属及其化合物的性质一、钴、镍元素的性质1．Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)性质比较氢氧化物还原性还原性的变化规律：Co(OH)2>Ni(OH)2①Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢；可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化；②Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成Ni(OH)3氢氧化物与氨水反应①Co(OH)2―→[Co(NH3)6]2＋；②Ni(OH)2―→[Ni(NH3)6]2＋2．Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质比较氧化物Co2O3与Ni2O3在酸性溶液中显示出强氧化性：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2ONi2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O氢氧化物镍(Ⅲ)、钴(Ⅲ)的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应，如：2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O2Ni(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋6H2O二、钒、铬、锰及其化合物的性质1．钒及其化合物解析：“焙烧”过程中，FeO被氧化，Fe元素化合价升高为＋3价，则滤渣的主要成分不可能为Fe(OH)2，B错误。2．(2024·河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。已知：ⅰ.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：(1)钒原子的价层电子排布式为________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为________，产生的气体①为________(填化学式)。(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为__________(填化学式)。3d34s2＋5CO2NaAlO2

(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为________________________________________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______________________________________________________；浸取后低浓度的滤液①进入___________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为________(填化学式)。(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为________(填序号)。a．延长沉钒时间b．将溶液调至碱性c．搅拌d．降低NH4Cl溶液的浓度离子交换NaClbdNa2CrO4(2)水浸渣中主要有SiO2和________。(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致________________________________________________________；pH>9时，会导致________________________________________________。Fe2O3Al(OH)3磷酸根与H＋反应使其浓度降低，不能形成MgNH4PO4沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀C高考真题演练解析：酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，实验效果不好，B错误。2．(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(

)A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区3．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(

)ABCD配制NaOH溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，A不正确。

4．(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(

)A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体解析：氯化铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A错误。回答下列问题：(1)“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中c(Fe3＋)＝________mol·L－1。(3)“除杂”时需加入的试剂X是____________。SiO22.8×10－6NaOH溶液(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是_________________________________，水热合成NaFePO4的离子方程式为_________________________________________________________。

(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为__________________________________________。提供Na＋和反应所需要的碱性环境6．(2022·天津高考)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备制备流程图如下：(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为________________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______________________________________________。

(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有________________。(3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2＋的试剂是________________。不再有气泡产生Fe和Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率漏斗、玻璃棒K3[Fe(CN)6]溶液(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________。(5)操作②为____________________________________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥(6)仪器A的名称为____________，其作用为_________________。NaOH溶液的作用是___________________________________。(7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是_________________________________________________。(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是________(填序号)。a．ZnCl2·H2O b．CuSO4·5H2Oc．Na2S2O3·5H2O球形冷凝管冷凝回流SOCl2吸收SO2和HCl气体，防止污染空气碱石灰会与SO2和HCl气体反应，失去干燥作用a解析：(5)操作②是由FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O，为了抑制FeCl3水解，应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O。(8)题中方法适用于水解生成挥发性物质的结晶水合物。

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·杭州市高三年级教学质量检测)探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是(

)选项操作现象结论A向2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入2mL0.01mol·L－1KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液出现黄色浑浊FeCl3和KI反应存在限度B将Fe粉与S粉混合在稀有气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液Fe与S生成了FeSC向2mL0.01mol·L－1Fe(SCN)3溶液中加入少量Fe粉，振荡后静置溶液的红色变浅Fe粉与Fe3＋反应，降低Fe3＋浓度，使生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动D将SO2气体通入Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀白色沉淀为BaSO33．(2025·天津市南开中学高三月检)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。下列说法正确的是(

)A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋解析：由最终要得到氯化铁及流程图知b是盐酸，A错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所用仪器有差异，B错误；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，D错误。

5．(2025·湖南省长沙市高三质量检测)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是(

)A．吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋浓度减小B．在转化体系中化合价没有变化的元素只有CuC．Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂D．反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋6．将2.24g铁粉加入50mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，有关说法正确的是(

)A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C．反应后溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2解析：根据题目已知条件可知，n(Fe)＝0.04mol，n(FeCl3)＝0.1mol。根据反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，铁粉全部溶解，参加反应的Fe3＋为0.08mol，Fe3＋剩余0.02mol，反应生成0.12molFe2＋。铁粉无剩余，溶液含有Fe3＋和Fe2＋，不呈浅绿色，A错误；Fe3＋剩余，滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；反应后溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量之比为1∶6，C错误；氧化生成的Fe2＋为0.04mol，还原生成的Fe2＋的物质的量为0.08mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D正确。

7．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(F为红褐色沉淀)：下列说法错误的是(

)A．H2O2分子的结构式为H—O—O—HB．A、B、H的化学式分别为Fe、FeS、H2SO4C．鉴定E中阳离子所用试剂为浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析：F为红褐色沉淀，且由氨水与D反应得到，则F为氢氧化铁，则D为铁盐，C与双氧水反应生成铁盐，则C为亚铁盐，A与稀硫酸反应生成C，则C为硫酸亚铁，A为铁单质，B为硫化亚铁，D为硫酸铁，E为硫酸铵，H为硫酸。鉴定铵根离子所用的试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误。解析：步骤③中由FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶，C错误。9．(2025·甘肃省高三诊断考试)用废铁屑(主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程如图：下列叙述不正确的是(

)A．纳米Fe3O4分散到合适溶剂中制成的分散系能发生丁达尔效应B．预处理时使用热的Na2CO3溶液效果更好C．步骤⑤中发生反应的离子方程式为2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2OD．滤液B中加入NaOH溶液时，可直接观察到红褐色沉淀解析：滤液B中溶质为氯化亚铁，加入NaOH溶液时，发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，现象为先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D错误。

10．(2025·株洲市高三年级教学质量检测)化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析不正确的是(

)A．①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象不相同D．④中的现象与胶体的聚沉有关二、非选择题11．(2025·重庆八中模拟)以焙烧黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质为SiO2等)制取SO2时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)焙烧黄铁矿发生反应的化学方程式为_______________________________，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。(2)红渣研细的目的是_________________________________________________。(3)“还原”时，生成S单质的反应的化学方程式为__________________________________。(4)工序①得到绿矾(FeSO4·7H2O)和母液，则工序①的操作名称为__________________________。SiO2增大固液接触面积，加快反应速率，提高红渣的浸取率蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)用K3[Fe(CN)6]可检验工序①所得母液中的金属阳离子，检验时发生反应的离子方程式为________________________________________，所得母液循环使用。(6)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓＋2价12．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3)实验步骤如下：a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入D中水面以下；b．装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；c．操作开关，将B中溶液导入C中产生FeC