元素周期律 同步练习题2-人教版高中化学必修第一册

4.2元素周期律同步练习题

一、选择题

1.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是

实验操作和现象结论

A向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝非金属性。>1

向某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红原溶液中有NH

B

的气体4

用卅堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化金属铝的熔点较

C

后的液态铝会滴落下来低

铝丝上析出红色

D将打磨的铝丝放入浓帚酸浸泡后插入CuSO4溶液中

固体

2.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的电子总数等

于其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.最高正化合价：Z>X>YB.Z的单质具有漂白性

C.Z的最高价氯化物为ZO3D.简单氢化物的稳定性：YVZ

3.领位于周期表中第6周期HA族，卜.列关于钿的性质描述中，不正确的是

A.在化合物中呈+2价B.常温下与水剧烈反应放出氢气

C.同一周期中，钢的氢氧化物碱性最强D.钢的碳酸盐难溶于水

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.Ca(OH)2(aq)CaCO3(s).烧>CaO(s)

B.Fc(s)段》FCC12(S)9叫)_>FC(OH)2(S)

C.NaHCO?(s)一处Na2CO3(s)用饮与水->NaOH(s)

D.AI2O3G).地！_>AlCh(aq)则JAI(0H)3(s)

5.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X

的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳

中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素(>下列说法中错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水

B.M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物

C.非金属性：M>Z>Y

D.心性质很稳定，通常用作保护气

6.下列粒子半径大小的比较正确的是

A.r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(O2)B.r(S2")>r(Cl)>r(Na+)>r(Al5+)

C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)

7.草甘麟，是一种有机瞬类除草剂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次

增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最外层电子数三倍•，W的最外层电子数为内层电

子数的三倍，下列说法正确的是

XXXW

——

w——IH

Y

YZ-Y

——

——\

X-/I

XX/

X

X

A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B.X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物

C.含有ZX：的溶液一定能使红色石蕊试剂变蓝

D.Z的氧化物对应水化物的酸性高于E的氧化物对应水化物的酸性

8.不能使A1(OH｝悬浊液变澄清的是

A.硫酸溶液B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氨水

二、非选择题

9.根据元素周期律回答：

(I)比较原子半径的大小(填'或"V"，下同)：KCa,SiN；

(2)比较酸碱性的强弱：HNO3H3P0。Mg(0H)2Al(0H)3；

⑶比较氢化物的热稳定性：H2sH?0,NHiHFc

(4)①N2②MgCb③NH3④Na2(h⑤Ne,这些物质中，只含有非极性键的是；只含有离

子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;只含有极性键的是o写出

②的形成过程：

10.元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元

素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

IAHAIIIAIVAVAVIAVIA0

1©

2②③④

3⑤©⑦⑧

4⑨⑩

(1)由元素①和④可形成四核I8e-的分子，写出该分子的电子式o

(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因(用化学方程式表示)。

(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为(用化学式表示)。

(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

⑹元素的非金属性：⑧⑩(填〜'或“V”)，下列事实能说明上述结论的是o

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,

在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(DX元素符号是o

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性>(写化学式)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程

式为0

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①ImolA能与足量NaOH浓溶液

反应生成标准状况卜.44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该

气体与氯水反应的离子方程式o

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1molB中含有6

mol结晶水。对化合物B逆行如下实验：

①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时

间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

②另取B的溶液，加入过量Ba。?，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知

B的化学式为。

12.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A可与其他四种元素分别形

成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；B2c§对应的水化物与BA,反应生成一种

盐X：D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电

子数的3/4倍。请回答下列问题：

(DX中含有的化学键类型为,化合物DA的电子式为,A与B形成的18电子

的化合物的结构式为o

⑵元素的非金属性CE(填“>"<”或"=")下列各项中，能说明该结论的事实有

(填序号)；

①氢化物H?E的酸性比H?C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H?E的水溶液放置在空气中会变浑浊

【参考答案】

一、选择题

1.A

解析：A.氯气可将KI转化成碘单质，说明氯气的氧化性强于L,则非金属性C1>LA正

确；

B.某溶液中加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体才能证明原溶

液中含有锈根离子，B错:吴；

C.铝表面会形成一层氧化物薄膜，氧化铝熔点较高，包裹在铝表面，故熔化的铝不会滴落

下来，C错误；

D.铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，导致铝丝插入硫酸铜溶液中

后，内部的铝无法与铜离子发生反应生成铜，铝丝表面无红色固体析出，D错误；

故答案选A。

2.D

【分析】Y原子的电子总数等于其最外层电子数的3倍，X、Y、Z为短周期元素，则Y位

于第三周期，设Y最外层电子数为a,则2+8+a=3a,解得a=5,则Y为P,Z为Q,X为

0；

解析：分析可知，X为0,Y为P,Z为C1；

A.X为0,无最高正化合价，Y为P,最高正价为+5,A错误；

B.Z为C1,氯气不具有漂白性，起漂泊作用的是HC10,B错误：

c.Z为CL最高正价为+7,最高价氧化物为CI2O7,C错误；

D.Y为P,Z为C1,同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：P<C1,简单氢化

物的稳定性：PH3VHe1,D正确；

故选：Do

3.C

解析：A.一般来说，元素的最高价态=主族序数，领位亍周期表中笫6周期HA族，则领在

化合物中呈+2价，A正斫；

B.锁位于周期表中第6周期IIA族，则Ba与Ca属于同主族元素，Ba的原子序数比Ca大，

同主族从上到下金属性增强，Ca是非常活泼的金属，与水尚且剧烈反应放出氢气，则领常

温下与水也能剧烈反应放出氢气，B正确：

C.同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则同一周期中，钢的

氢氧化物碱性弱于同周期第IA族元素对应的氢氧化物，C错误；

D.碳酸钙难溶于水，钙与钢同主族，则钢的碳酸盐即碳酸钢难溶于水，D正确：

答案选c。

4.B

解析：A.Ca(0H)2(aq)与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙燃烧分解生成氧化钙，物质间转

化能实现，故A不符合；

B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，物质间转化不能实现，故B符合；

C.NaHCCh(s)受热分解生成Na2c0心)，Na2cCh与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH,物质

间转化能实现，故「不符合：

D.AKXs)与盐酸反应生成AlCh(aq),AlCb(aq)与氨水反应生成A1(OH)3(s),物质间转化

能实现，故D不符合；

故选Bo

5.B

【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同

周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Be,Y的一种同位素可用于考古工

作的年代测定，则Y为C,M是地壳中含量最多的元素，则M为O,Z为N,Q是纯碱中

的一种元素，则Q为Na。

解析：A.X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化被难溶于水，故A正确；

B.M与Q形成的两种化合物分别是过氧化钠和氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是

过氧化物，故B错误；

C.同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：M>Z>Y,故C正确；

D.4色2)含有氮氮三键，键能大，性质很稳定，通常用作保护气，故D正确；

综上所述，答案为B。

6.B

解析：A.电子层数相同,原子序数越大,半径越小，所以r(AP+)Vr(Mg2+)Vr(Na+)Vr(O2-),

A错误；

B.电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以：r(S2-)>r(CI),r(Na+)>r(Al3+),电子

层数不相同，电子层数越多，半径越大，所以微粒半径大小关系为：r(S>)>r(Cl)>r[Na+)

>r(AP+),B正确;

C.同周期随着原子序数的增大半径减小，所以：r(S)Vr(Al)<r(Mg)<r(Na),C错误；

D.同主族随着原子序数的增大半径增大：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na),D错误；

答案为B。

7.B

【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中E的原子序数为最

外层电子数三倍，则E为P,W的最外层电子数为内层电子数的三倍，则W为O,根据结

构式分析X有一个价键，Y有四个价键，Z有二个价键，贝iJX、Y、Z分别为H、C、No

解析：A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则X、Y、Z三种元素中原子半径最大的

是Y,故A错误；

B.X、Z、W可构成既含离子键，又含共价键的化合物，比如硝酸钱，故B正确；

C.含有ZX：的溶液可能显酸性，酸性溶液不能使红色石蕊试剂变蓝，故C错误；

D.Z的氧化物对应水化物的酸性不一定高于E的氧化物对应水化物的酸性，比如亚碓酸酸

性小于磷酸酸性，故D错误。

综上所述，答案为B。

8.D

解析：A.A1(OH)3和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故不选A；

B.Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故不选B；

c.AI(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故不选C；

D.A1(OH)3和氨水不反应，氨水不能使A1(OH)3悬浊液变澄清•，故选D；

选D。

二、非选择题

9.(1)>>

⑵>>

闭<<

(4)①②④③

••••••••

解析：(1)电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为

K>Ca,Si>No

(2)非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：

HNO3>H3P。4,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性的强弱:Mg(OH)

2>A1(OH)3。

(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2S<H2O,NH3<HFO

(4)只含有非极性键的是①N2；只含有离子键的是②MgCh;既含有共价键又含有离子键的

是④Na2O2；只含有极性键的是③NH3；②为离子化合物，形成过程为

：CiGMg；C1：T：Ci丁M片“'匕丁°

••••••••—*

10.⑴H：0：6：H

••••

(2)2Na2O2+2CO,=2Na2CO,+O2

(3)H2O>NH3>CH4

(4)S2>K^>AIU

(5)A1(OH)3+OH=AIO,+2H2O

(6)>AC

【分析】根据元素周期表的结构可知，①〜⑩分别为H、C,N、O,Na,Al,S,Cl,K、Br.

解析：(1)根据上述分析，由H和O形成的四核18e-的分子为H?。？，该分子的电子式为

H：O••：O••：H：

(2)O、Na构成的淡黄色固体化合物为Na?。？，该化合物与CO?反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na,CO34-O2；

(3)元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，C、N、O为同周期元素，非金属性

依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为HQ>NH；,>CH4；

(4)A产、S\K「最外层电子排布相同，电子层数越少半径越小，电子层数相同时，核

电荷数越大，半径越小，放AltS2\K+,的简单禽子半径由大到小顺序为S2>K+>AF+;

(5)AI(OH)3与NaOH反应的离子方程式A1(OH)3+OH=AlOz+ZH?。；

(6)CkBr为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：Cl>Br；

A.溶液变为橙黄色说明Cl?与HBr反应置换出了Br>说明氧化性,故非金属性

Cl2>Br2,A项正确；

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，能说明此结论，B项错误；

C.元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故HC1比HBr分解温度高，可以说明非

金属性Q>Br,C项正确；

D.元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；

故选AC,故为：>,AC,

II.(1)H

⑵H20H2S

+2+

(3)3CU+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O

+

(4)SO2+Cl2+2H2O=SOj-+2CP+4H

(5)(NH4)2Fe(SO4)26H2O

解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半径

最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x,则W的原子序数

为x+8,Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1,由四种元素的原子序数之和为32,则

l+(x-l)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素

与X同主族，与W同周期，则M为Na。

(1)分析可知X为H元素，

故答案为H；

(2)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性0>S,故氢化物越稳定H?0>H2S；

故答案为H2O,H2S；

(3)由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该

酸为HNOs,Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为

3Cu+8H++2NO；=3Cu2++4Hfi+2N0T:

故答案为3Cu+8H++2NO：=3CU2++4H2O+2NOT；

(4)由H、N、0、S四种元素组成的一种离子化合物A,则A为钱盐；ImolA能与足量

NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2m即ImolA含有2moi领根离

子;A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应,B为二氧化硫,可推知A为(NH62SO3,

B为S02;S02与氯水反应的离子方程式为SO?+Ch+2H?O=S0}+2C「+4H+；

+

故答案为SO]+Cl2+2Hg=SOj+2Cr+4H；

(5)由H、N、0、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,ImolB中含

有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激

性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有F/+和NH：,另

取少量B的溶液，向其中加入过量BaCb溶液时产生白毡沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解,

说明B中含有SO；；结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O；故答案为(NHJFe(SOJ•6H2O。

HH

II

()离子键和共价键+：NN

12.1Na[H]'--H

⑵》②®@

2+2-+

⑶N3>o>N<rNaG^-S-^xNa-Na[^SJ]Na

••♦♦

(4)H2ONH:,因为O原子的核电荷数多，原子半径小，最外层电子数多，原子核

对最外层电子的吸引能力强

解析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A可与其它四种元素分别形成

二元化合物，其中只