2026年襄阳市中考化学最后冲刺浓缩卷（含答案解析）

2026年襄阳市中考化学最后冲刺浓缩精华卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1C．糖醛的相对分子质量为96 D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%2．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．乙中含有少量甲用冷却热饱和溶液结晶法提纯3．如图所示，燃着的火柴梗竖直向上（如甲图），不如火柴梗水平放置或略向下放置（如乙图）燃烧的旺，其原因是（）A．火柴梗温度不易达到着火点 B．空气中氧气不足C．火柴梗跟氧气接触面积少 D．火柴梗着火点低4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，过滤5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．丙可能是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为2：7C．x的值是7D．丁一定是化合物6．如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应是分解反应C．该反应前后原子的种类、数目不变D．该反应的生成物分子个数比为1：47．目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是A．大力推广太阳能发电B．使用一次性餐具方便生活C．自带水杯D．对垃圾进行分类8．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.9．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A．+3 B．+2 C．－3 D．+410．下列物质之间的转化，不能一步实现的是A．CO→CO2→CaCO3B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3D．NaOH→Na2CO3→NaCl11．下列排序错误的是（）A．地壳中元素的含量 B．钙元素的质量分数C．溶液的pH： D．氮元素的化合价12．下列各种铜矿石的主要成分中,含元素种类最多的是A．赤铜矿(Cu2O)B．辉铜矿(Cu2S)C．斑铜矿(Cu5FeS4)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]13．2018年中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（）A．超薄玻璃的成分中含有氧化物B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C．超薄玻璃强度高、透光率好D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物14．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象。下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有两种溶质 B．滤液中一含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。A节约使用纸张B分类回收处理垃圾C减少使用塑料袋D减少使用一次性纸杯三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：下列有关酸、碱的说法错误的是________。A．酸和碱中一定含有氢元素B．碱中不一定含有金属离子C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．纯碱一定不属于碱类①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。（简要写出实验步骤、现象和结论）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。①你认为他的结论是否正确？为什么？________________②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。18．（8分）某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。甲组同学设计如图所示实验：①按装置图连接仪器，并检查_________②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；③称量装置C的质量④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。⑤再次称量装置C的总质量⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数A装置中反应的化学方程式为_________B装置的作用是_________如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）A．可用长颈漏斗代替分液漏斗B．可用稀盐酸代替稀硫酸C．将C装置右端封住，可不要D装置D．实验中应缓慢滴加稀硫酸E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是_________（填序号），然后观察现象判断A．静置混合物X，向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量B．向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序号），然后观察现象判断A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．稀盐酸根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为_______组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是_________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。同学分别做出如下猜想：A碳酸钙B氢氧化钙C硫酸钙D氯化钙E硝酸钙同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硝酸钙溶解度/g1．11132．51．3138（进行实验）实验操作现象结论①取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________无现象A不成立②取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少________不成立③将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入____________溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失C成立请写出③中发生反应的化学方程式___________．为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。AB段固体质量不变的原因__________。利用实验数据，计算x=________．图中CD段固体物质的化学式_____________．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。【详解】A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；C、糖醛的相对分子质量为，故C正确；D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。2、A【解析】

A、0℃时，乙物质的溶解度是37.5g，随温度的升高而增大，所以常温下，乙易溶于水，选项A正确；B、甲、乙物质的溶液状态、温度条件不能确定，所以质量分数也不能确定，选项B不正确；C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，选项C不正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中含有少量甲用降温结晶法提纯，选项D不正确。故选：A。本题考查溶解度，饱和溶液，重结晶，难度适中，注意溶解度交于一点，溶解度相等，但物质的量浓度不相等。3、A【解析】

A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故选项正确；B、空气中的氧气充足，故选项错误；C、两种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；D、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误。故选D。解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中，必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧。4、A【解析】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。故选A。除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。5、B【解析】

A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；B、x＝14+26+5﹣2﹣36＝7，参加反应的甲和乙质量比为：（14﹣2）：（26﹣7）＝12：19，故符合题意；C、x的值是7，故不符合题意；D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，故不符合题意。6、D【解析】

试题分析：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故A正确；B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，该反应的生成物分子个数比为1：2，故D错误。故选D。考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定7、B【解析】

A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。8、D【解析】

A.K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。9、C【解析】

根据化合物中元素化合价正负化合价代数和为0求解。【详解】在C3N4中，C为+4价，设N元素的化合价为X，则：解得X=-3，故选C。10、B【解析】

A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。A正确；B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。D正确。故选B。11、C【解析】

A、地壳中各元素的含量由高到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，故A排序正确，不符合题意；B、CaH2中钙元素的质量分数为：；CaO中钙元素的质量分数为：；Ca(OH)2中钙元素的质量分数为：，所以钙元素质量分数由高到低的顺序为CaH2、CaO、Ca(OH)2，故B排序正确，不符合题意；C、汽水显酸性，pH＜7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7；溶液pH由大到小的顺序为：肥皂水、糖水、汽水，故C排序错误，符合题意；D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；氨气中氮元素的化合价为-3价，所以氮元素的化合价由高到低的顺序为：二氧化氮、一氧化氮、氨气，故D排序正确，不符合题意。故选C。12、D【解析】

A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；

B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；

C、斑铜矿中含有铜、铁、硫三种元素；

D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；

故选：D。13、D【解析】A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，属于混合物，故错误。故选D。14、D【解析】

锌的金属活动性比铁、银强，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。

A、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，硝酸银溶液可能有剩余，则滤液中最多含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银三种溶质，故选项说法错误。

B、将所得滤渣放入稀盐酸中，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，滤液中一含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法错误。

C、滤渣里一定不含Fe，故选项说法错误。

D、滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe，故选项说法正确。

故选：D。15、D【解析】

A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；B、50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、ABCD【解析】

“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。【详解】A、节约使用纸张，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，选项符合“低碳生活”理念，符合题意；B、分类回收处理垃圾，能变废为宝，对资源的充分利用及环境保护有重要意义，选项符合“低碳生活”理念，符合题意；C、减少使用塑料袋，能减少白色污染，选项符合“低碳生活”理念，符合题意；D、减少使用一次性纸杯，减少了森林的砍伐、消耗的能量、二氧化碳的排放，选项符合“低碳生活”理念，符合题意。故选：ABCD。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1g【解析】

(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故正确；B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，故正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，故正确；(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：18、装置气密性不产生气泡Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑吸收水蒸气偏大81.5%ABCAC乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收【解析】

碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。【详解】（一）[实验步骤]①按装置图连接仪器，并检查装置气密性；②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；③称量装置C的质量；④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；⑤再次称量装置C的总质量；⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数；[实验分析]（1）A装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）B装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；（3）如果没有B装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g，设碳酸钠质量为x，x=10.6g，则该纯碱样品的纯度为：×100%=81.5%；（5）A、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；B、盐酸具