2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第2讲 离子反应　离子方程式

0第一章

物质及其变化第2讲离子反应离子方程式1.认识酸、碱、盐等电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。5.能够运用离子反应判断离子能否大量共存并进行离子的检验。考点一01课时作业06目录CONTENTS考点二02真题演练05考点三03核心素养04考点一电解质及其电离1．电解质的概念(1)概念在_________里或____________下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类水溶液熔融状态完全电离部分电离现有13种物质：①钠②冰醋酸③氯水④NH3⑤BaSO4⑥KCl固体⑦KCl溶液

⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3⑪CuSO4·5H2O⑫SO3⑬NH3·H2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。①③⑦符合的条件物质的序号本身能导电__________电解质，水溶液中能导电_______________电解质，熔融状态能导电____________强电解质________________弱电解质______非电解质____________既不是电解质又不是非电解质____________②⑥⑩⑪⑬⑤⑥⑨⑪⑤⑥⑨⑩⑪②⑬④⑧⑫①③⑦名师点拨(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出阴、阳离子而导电，但它们本身不电离，故CO2、SO3、SO2、NH3属于非电解质。(3)电解质的强弱与其溶解性无关，而是与电离程度有关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。2．电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成__________________的过程。(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是_________，盐和碱等离子化合物的电离条件是_____________________。3．电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式中用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式中用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步写出。自由移动的离子溶于水溶于水或受热熔化按要求书写下列电解质的电离方程式：(1)HNO3：__________________；(2)H2CO3：__________________；(3)NH3·H2O：_____________________；(4)NaCl：________________________；(5)NaHSO3：________________________；(6)NaHSO4(水溶液)：___________________________；(7)NaHSO4(熔融)：___________________________。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。()错因：______________________________________________________________(2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。()错因：______________________________________________________________(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。()错因：______________________________________________________________(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。()×√电解质必须是化合物。××BaSO4是难溶盐，但属于强电解质。浓度不知无法判断。×Cl2是单质，SO2、NH3本身不电离，故都不是电解质。稀硫酸属于混合物，故不是电解质。H2SO3为二元弱酸，分步电离。××选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O题组一归纳与辨析电解质类别和溶液导电性1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是解析：电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。ABCD2．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是(

)解析：向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，故选B。思维建模

电解质导电性与导电能力强弱的判断4．写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4：_____________________________________________________。(2)KAl(SO4)2：__________________________________________________。(3)CH3COOH：_________________________________________________。(4)H2CO3：_____________________________________________________。(5)Cu(OH)2：___________________________________________________。(6)NaHCO3：___________________________________________________。思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应、离子方程式1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中____________________________的反应。(2)本质：溶液中某些离子的浓度_____________。2．离子反应类型(1)复分解反应型①生成___________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成___________的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成___________的物质，如CO2、SO2、NH3等。有离子参加或有离子生成发生改变难溶性难电离挥发性(2)氧化还原反应型如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________________________。(3)络合反应型生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为____________________________。(4)水解反应型(见盐类的水解)3．离子方程式(1)定义：用___________________________表示反应的式子。2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3实际参加反应的离子符号(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子电荷(3)物质的“拆分”原则①一般规律a．能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。b．不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。②微溶物的处理a．微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。b．作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分。重点强调(1)固体之间的反应，浓硫酸与固体之间的反应，都不能书写离子方程式。(2)离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)有水生成的反应一定是离子反应。()错因：______________________________________________________________(2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+。()错因：______________________________________________________________(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。()错因：______________________________________________________________×Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。××××题组一模型认知离子方程式的书写1．请按要求书写下列离子方程式：(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为______________________________。(2)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)，反应的离子方程式为__________________________________________。(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应，该反应的离子方程式为__________________________________。2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为______________________________。(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________________________________________。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为__________________________________________。2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－2．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________。(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：________________________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋3H2O＋I2名师点拨

多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，如Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。考点三离子共存的判断与推断发生反应弱电解质难溶物Fe3+与OH－反应生成沉淀。I－能被ClO－氧化。Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3+与I－发生氧化还原反应。反思归纳

离子共存的常见条件要求规律方法

离子推断的“四原则”核心素养证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写

能根据离子方程式的反应特点进行归类并分析，正确书写与判断离子方程式的正误，形成“证据推理与模型认知”的学科素养。题型1连续反应型离子方程式的书写(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如：CO2通入KOH溶液中。碱过量：_______________________________________________________；碱不足：________________________________________________________。题型2先后反应型离子方程式的书写(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)书写方法①复分解反应型依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。如：向含有OH－、

、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞________________________。则反应的离子方程式依次为___________________________；_________________________________________；___________________________；______________________________。OH－＋H＋===H2O[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O②氧化还原反应型强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如：Cl2与FeBr2溶液的反应：Cl2少量：_______________________________________________________；Cl2过量：_______________________________________________________。2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－题型3配比型离子方程式的书写(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为Ca(HCO3)21．连续反应型离子方程式。(1)SO2通入NaOH溶液中：碱过量：________________________________________________________；碱不足：_________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：盐酸不足：______________________________________________________；盐酸过量：_______________________________________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：强碱少量：______________________________________________________；强碱过量：_______________________________________________________。(4)Fe与稀硝酸反应：Fe少量：________________________________________________________；Fe过量：________________________________________________________。Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓

Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－2．先后反应型离子方程式。(1)向含有H＋、Al3+、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为___________________；_________________________；________________________；________________________________。(2)FeI2溶液与Cl2反应：Cl2少量：__________________________________；Cl2过量：___________________________________。H＋＋OH－===H2OAl3+＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－3．配比型离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：NaHCO3溶液少量：____________________________________；NaHCO3溶液足量：__________________________________________。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：加Ba(OH)2溶液至

恰好沉淀完全：__________________________________；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________________________________。真题演练解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。解析：A项，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；B项，铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存；C项，硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。6．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(

)A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓解析：B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。

课时作业[建议用时：40分钟]选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClOPH3非电解质NO2FeHFC2H5OH一、选择题(每小题只