2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第2讲 反应热的计算

0第七章

化学反应与能量第2讲

反应热的计算1.知道燃烧热的概念及能源利用的意义。2.通过实验探究掌握中和反应反应热测定的方法。3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。考点一01真题演练04目录CONTENTS考点二02考点三03课时作业05考点一燃烧热中和反应反应热能源1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，_______mol纯物质_____________生成指定产物时所放出的热量。(2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。(3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定物质1元素CHSN稳定产物及状态____________________________完全燃烧CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)生成H2O的物质的量(2)实验装置(3)注意事项①为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5mol·L－1HCl、0.55mol·L－1NaOH溶液等体积混合)。②实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器。因为金属易导热，会造成热量损失，增大实验误差。③玻璃搅拌器通过上下移动达到搅拌溶液的目的。1molH2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－13．燃料的选择、能源(1)燃料选择的原则要综合考虑①环境保护；②热值大小；③其他因素，如来源、价格、运输、稳定性等。(2)能源分类及利用煤石油天然气判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)H2燃烧过程中热能转化为化学能。()错因：______________________________________________________________(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。()(3)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量。()(4)根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571kJ·mol－1可知氢气的燃烧热为571kJ·mol－1。()错因：______________________________________________________________×√应为化学能转化为热能和光能。√×燃烧热是以1mol可燃物为标准。×醋酸为弱酸，电离要吸收热量，放出的热量小于57.3kJ。×硫的指定产物是SO2(g)。×该反应生成BaSO4沉淀也放出热量。题组一认知与辨识燃烧热、能源1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(

)①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_________________________________________________。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程中放出的热量为____________。金刚石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1石墨C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1252.0kJ解析：(3)石墨的质量是12g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5mol。则反应放出的热量为0.5mol×110.5kJ·mol－1＋0.5mol×393.5kJ·mol－1＝252.0kJ。题组二探究与归纳中和反应反应热的测定3.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1

NaOH溶液，并用同一温度计(已洗净擦干)测出其温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________________________。确保盐酸被完全中和(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_____(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。CDΔH1＝ΔH2＜ΔH3(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝______________________(结果保留一位小数)。(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________。实验序号起始温度t1/℃最高温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6－51.8kJ·mol－1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响中和反应的反应热的测定结果解析：(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，电离要吸收热量，故反应放热更少，因ΔH是负值，故ΔH1＝ΔH2<ΔH3。反思归纳

中和反应反应热的测定实验中的注意事项(1)实验所用的酸和碱溶液应为稀溶液，否则会造成较大误差。(2)量取酸溶液和碱溶液时，应当分别使用两个量筒量取。(3)使用同一支温度计分别先后测量酸、碱溶液及混合液的最高温度，测完一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干后再测另一种溶液的温度。(4)取多次实验最高温度(t2)和起始温度(t1)温度差的平均值代入公式计算，计算时应注意单位的统一。(5)中和反应的实质是H＋和OH－反应生成H2O。①若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和反应反应热之内。②若用浓溶液或固体，还有溶解热，则放出热量增多。③若用弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，由于弱酸或弱碱电离要吸热，则放出热量减小。考点二盖斯定律及其应用1．盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与_____________无关。(2)意义间接计算某些反应的反应热。始态和终态反应的途径aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22.反应热的计算(1)根据热化学方程式计算：反应热的绝对值与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算。(3)根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。(4)根据盖斯定律进行计算。(5)根据物质燃烧热(ΔH)数值计算。×√反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。×由①-4×②得P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH＝-29.2kJ·mol-1，为放热反应。题组一理解与运用盖斯定律计算反应热＋53.12NO(aq)＋3HClO(aq)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋3HCl(aq)

ΔH＝(3a＋b)kJ·mol－1解析：根据盖斯定律，由Ⅰ×3＋Ⅱ得2NO(aq)＋3HClO(aq)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋3HCl(aq)

ΔH＝(3a＋b)kJ·mol－1。解题技巧

利用盖斯定律书写热化学方程式(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调：调整中间物质的化学计量数，ΔH也作相应调整。一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。(2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。考点三反应热大小的比较>更多>(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2方法一：图像法由图像可知：|ΔH1|>|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1————ΔH2。方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式由①－②可得S(g)===S(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2———0，故ΔH1————ΔH2。<<<放热反应<<×生成液态水放出的热量更多，a<b。×ΔH1＞ΔH2。×ΔH1<ΔH2。解析：将A项的热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2，A错误。2．根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：下列说法正确的是(

)A．ΔH4＞0B．ΔH1＜0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．ΔH3＞ΔH4真题演练1．(2024·海南卷)已知298K、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是(

)A．氢气燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJC．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同2．(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(

)A．E2＝1.41eVB．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29eVC．步骤1的反应比步骤2快D．该过程实现了甲烷的氧化解析：由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70eV，步骤2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误。4．(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是(

)物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)ΔH/(kJ·mol－1)－1559.8－1411－285.85．(2023·全国甲卷节选)已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)===2O3(g)

K1

ΔH1＝285kJ·mol－1②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l)

K2

ΔH2＝－329kJ·mol－1反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。－3076．(2023·全国乙卷节选)已知下列热化学方程式(其中x＝4，y＝1)：FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝____________kJ·mol－1。(a＋c－2b)解析：①FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)

ΔH1＝akJ·mol－1②FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1③FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1根据盖斯定律可知，①＋③－②×2可得FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)，则ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1。7．(2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有________。②该盐酸浓度为__________mol·L－1。AD0.5500(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为____________J(c和ρ分别取4.18J·g－1·℃－1和1.0g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/℃反应前反应后ⅰ0.20mol·L－1

CuSO4溶液100mL1．20gFe粉abⅱ0．56gFe粉ac418(T1－T0)①温度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。②ΔH＝__________________________________________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变。查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是______________。提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和__________________________(用离子方程式表示)。>－20.9(b－a)kJ·mol－1或－41.8(c－a)kJ·mol－1抑制Fe3＋水解Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用______________________________________________。

将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===CuSO4(aq)＋2FeSO4(aq)的焓变ΔH1；根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)===3FeSO4(aq)的焓变为ΔH1＋ΔH2燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：ⅰ.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol－1ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋181kJ·mol－1ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－747kJ·mol－1则12gC(s)完全燃烧所放出的热量为(

)A．787kJ B．221kJC．393.5kJ D．442kJ2．(2025·江西省吉安市第三中学高三质量检测)下列热化学方程式正确的是(

)A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝bkJ·mol－1，则a<bB．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1解析：等物质的量的C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，因为反应放热，所以ΔH＜0，因此a＜b，A正确；当ΔH－TΔS＞0时，反应不能自发进行，该反应由固体生成了气体，所以ΔS＞0，该反应室温下不能自发进行，则ΔH＞0，B错误；中和热必须是生成1mol液态H2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，C错误；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，燃烧生成物应该是液态水，而热化学方程式中是气态H2O，D错误

4．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是(

)A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8B．ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0C．Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6D．ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH25．如图1、图2分别表示1molH2O和1molCO2分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是(

)A．CO的燃烧热ΔH＝－285kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋134kJ·mol－1C．O===O的键能为494kJ·mol－1D．无法求得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应热6．关于如图所示转化关系(X代表卤素原子)，说法正确的是(

)A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)

ΔH2<0B．生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多D．H2(g)＋X2(g)===2HX(g)

ΔH1<0解析：H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)为共价键的断裂过程，断裂共价键需要吸收热量，则ΔH2>0，故A错误；由盖斯定律可知，反应焓变与反应物和生成物有关，与反应途径无关，则生成HX(g)的反应热ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，形成气态氢化物时释放的热量越多，若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次减少，故C错误。

7．已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：②P4(白磷，s)===4P(红磷，s)

ΔH＝－16.7kJ·mol－1。下列说法正确的是(

)A．白磷和红磷互为同位素B．相同条件下白磷比红磷稳定C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷D．P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)ΔH＝(6a＋3b－12c)kJ化学键P—PO===OP—O键能/(kJ·mol－1)abc解析：白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；P4(白磷，s)===4P(红磷，s)

ΔH＝－16.7kJ·mol－1，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝(6a＋3b－12c)kJ·mol－1，D错误。

8．环己烯是有机合成的重要中间体，可由环己烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃、101kPa)：下列说法正确的是(

)A．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．由燃烧热可知，环己烯的能量小于环己烷的能量C．

ΔH＝＋119.4kJ·mol－1D．环己烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂名称氢气环己烯环己烷化学式(状态)H2(g)C6H10(l)C6H12(l)ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－3786.6－3953.0解析：ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A错误；等量的环己烯、环己烷燃烧耗氧量、生成水的量不同，由燃烧热不能判断环己烯的能量小于环己烷的能量，B错误；环己烯中含有碳碳双键，会被高锰酸钾氧化，D错误。

9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.31kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1452kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－1452kJ·mol－1B．3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)

ΔH＝－585.07kJ·mol－1C．等物质的量的CH4(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量更多D．在中性溶液中，CH4(g)和O2(g)能形成燃料电池解析：根据盖斯定律，②＋③×4可得2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝[－1452＋(－44)×4]kJ·mol－1＝－1628kJ·mol－1，所以2molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量为1628kJ，则1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－814kJ·mol－1，故A错误；根据盖斯定律，①×3－(②＋③×4)×2可得3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)===4CH3OH(l)的ΔH＝{－890.31×3－[－1452＋(－44)×4]×2}kJ·mol－1＝＋585.07kJ·mol－1，故B错误；根据①可知1molCH4(g)完全燃烧放出的热量为890.31kJ，根据A项分析可知1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量为814kJ，所以甲烷放出的热量多，故C错误。

10．(2025·安徽皖优联盟联考)已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已略，且ΔH2＞ΔH5。下列说法正确的是(

)A．ΔH1＞0B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4D．稳定性：正丁烷＞异丁烷解析：ΔH2、ΔH5分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，因ΔH2＞ΔH5，则燃烧1mol两种物质时，前者释放的热量比后者少，据此可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应，ΔH1＜0，A错误；燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，故ΔH3的值不是正丁烷的燃烧热，B错误；ΔH1＋ΔH2和ΔH3＋ΔH4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，C正确；相同条件下，能量越低越稳定，则稳定性：正丁烷＜异丁烷，D错误。

二、非选择题11．(2025·湖南省长沙市长郡中学高三月考)天然气作为最清洁的化石燃料一直被认为是实现碳平衡的中坚力量，将二氧化碳甲烷化可实现资源化利用。主反应：________。副反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH1＝＋41.2kJ·mol－1副反应Ⅱ：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－206kJ·mol－1(1)主反应由CO2加氢直接生成CH4的热化学方程式为_____________________________________________________________________。CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－164.8kJ·mol－1(2)已知反应中部分物质的键能如表：则CO2中C===O的键能x为________，CO2中C===O的键能比甲醛中C===O(键能750kJ·mol－1)的键能大的原因是____________________________________