2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第1讲 物质的量　气体摩尔体积

0第二章

物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积1.知道物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义和应用。2.能运用物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)等之间的相互关系进行有关计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论，并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02真题演练04微专题03考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：用来表示______________________。符号为n，单位是__________。(2)使用范围：适用于__________________________________。(3)物质的量的规范表示方法一定数目粒子的集合体摩尔(mol)微观粒子或微观粒子的特定组合单位微粒符号或微粒名称重点强调摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象可以是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。2．阿伏加德罗常数(1)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为______，通常用__________________表示。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)的关系为n＝______。3．摩尔质量(1)概念：_______________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为______。(2)常用单位：__________________。(3)数值：当粒子的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝_______。NA6.02×1023mol-1单位物质的量Mg/mol(或g·mol-1)g·mol-1判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)1molH约含有2×6.02×1023个电子。()错因：______________________________________________________________(2)等物质的量的O2与O3，所含原子数相同。()错因：______________________________________________________________(3)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。()错因：______________________________________________________________×1molH约含有6.02×1023个电子。等物质的量的O2与O3，所含氧原子数之比为2∶3。书写不规范，微粒指代不明。××(4)22gCO2中含有的原子数为NA。()错因：______________________________________________________________(5)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为2NA。()错因：______________________________________________________________(6)30g甲醛中含有的σ键数目为2NA。()错因：______________________________________________________________(7)常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。()错因：______________________________________________________________×含有的原子数为1.5NA。××1molHCHO中含有σ键数目为3NA。×14g全为乙烯时，π键数目才为0.5NA。2．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)将0.01molNa2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为(

)A．18g B．36gC．34.2g D．37.8g解析：Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量为2mol，0.01molNa2SO4·10H2O中水的物质的量为0.01mol×10＝0.1mol，则需要加入水的物质的量为2mol－0.1mol＝1.9mol，加入水的质量为m＝nM＝1.9mol×18g/mol＝34.2g，故选C。4.515×102344g·mol-10.3NA1.2NA0.8NA0.2NA62g·mol-1160.1mol考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素大小特别提醒对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响；一般来说，温度越高，压强越小，气体分子之间的距离越大。数目距离2．气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，__________________的气体所占的体积。符号为______。单位为__________________和m3/mol(或m3·mol-1)。(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为________，压强为____________)约为______________。(3)物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为__________。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的________和________。单位物质的量VmL/mol(或L·mol－1)0℃101kPa22.4L·mol－1温度压强重点强调使用对象必须是气体，可以是单一气体或混合气体。标准状况下，非气体物质不能用气体摩尔体积计算其物质的量。3．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________或_____________。(2)阿伏加德罗定律的推论分子数同温、同压下气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝________气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝________同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝________物质的量n1∶n2ρ1∶ρ2n1∶n2判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol-1。()错因：______________________________________________________________(2)标准状况下，11.2LBr2的物质的量为0.5mol。()错因：______________________________________________________________(3)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同。()错因：______________________________________________________________×升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4L·mol-1。×Br2在标准状况下是液体。×未指明温度压强是否相同，无法判断。(4)同温同压下，等质量的CO和N2的体积相同。()(5)同温同压下，CH4和O2的密度之比为1∶1。()错因：______________________________________________________________(6)相同温度下，向相同体积的密闭容器中充入等质量的CH4和H2，其压强之比为1∶1。()错因：______________________________________________________________(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的原子数相等。()错因：______________________________________________________________×√同温同压下，密度与摩尔质量成正比。×同T、同V等m，压强与M成反比。×分子数相等但原子数不相等。题组一理解与计算气体摩尔体积1．(2025·河北正定中学高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．64g34SO2在标准状况下的体积为22.4LB．标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC．1molFeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NAD．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA题组二理解与运用阿伏加德罗定律及其推论3．(2025·甘肃省民乐市高三诊断)agO2和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如图关系，推测X气体可能是(

)A．H2 B．CH4C．SO2 D．O3解析：在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量数值上是O2的2倍，O2的摩尔质量是32g/mol，则X的摩尔质量是64g/mol，X气体的相对分子质量是64，故气体X是SO2。思维建模(1)解答有关气体摩尔体积、阿伏加德罗定律判断题时要注意三看一看物质的状态是否是气体，二看温度、压强是否是标准状况，三看气体分子组成。(2)有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。

微专题摩尔质量的计算注：对于混合气体，求其平均摩尔质量除了以上方法还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。1．已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(

)A．163g·mol-1 B．126g·mol-1C．122g·mol-1 D．63g·mol-12．按要求解答问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量约为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则：①混合气体在标准状况下的密度是________g·L-1(结果保留两位小数)。②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol-1。64SO2641.61363．(1)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________________。(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________________和____________________。30g·mol-144g·mol-14．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。6dg·mol-122.4ρg·mol-117a%＋44b%＋18c%5．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________。(2)混合气体中碳原子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定，装置中溶液足量)。气球中收集到的气体的摩尔质量为________________。36g·mol-10.4NA28g·mol-1真题演练3．(2024·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．2.2g超重水(3H2O)所含的电子数目为NAB．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NAC．过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NAD．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA解析：次氯酸根离子能发生水解，故1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；过量C与1molSiO2充分反应生成硅单质和CO，硅化合价由＋4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，D错误。4．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA解析：气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1molN2转移12mole－，则每生成2.8gN2(0.1mol)转移电子数目为1.2NA，B错误；S2-在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1mol，D错误。5．(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA解析：NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·福建莆田高三质检)下列各项中，含氧原子数不同的是(

)A．质量比为2∶1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇(C2H5OH)C．标准状况下，44.8L的一氧化氮和100mL5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的Na2SO4和FeSO42．下列说法正确的是(

)A．同温同压下，质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B．5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子数一定相等C．20℃、1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况解析：O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；气体所处状况未知，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。3．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(

)A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶14．(2025·天津市南开中学高三月检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)①1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA⑥10mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA．③④ B．①②④C．③④⑤ D．①②③⑤⑥5．在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是(

)A．体积之比：11∶16B．密度之比：11∶16C．物质的量之比：1∶1D．分子数之比：1∶17．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(

)A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2molC．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．1molNH4HSO4固体中含有的阴阳离子总数为3NAB．标准状况下，2.24LSO3所含分子数等于NAC．一定条件下，将0.1molN2与足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.6NAD．0.1molFe与足量硫粉完全反应，转移的电子数为0.2NA解析：1molNH4HSO4固体中含有铵根离子和硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，A错误；标准状况下三氧化硫不是气体，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，无法计算转移电子数，C错误；0.1molFe与足量硫粉完全反应，生成硫化亚铁，转移的电子数为0.2NA，D正确。10．(2025·江西省宜春市高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NAB．5.6gFe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2NAC．一定量的Na218O2与H216O反应生成NA个氧分子的质量为36gD．8.4gNaHCO3晶体中，离子所带的电荷数为0.4NA11．(2025·云南三校高三联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(

)A．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目小于0.1NAB．44g稳定化合物C2H4O中含有的C—H键数目一定是4NAC．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA解析：环氧乙烷分子含有7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的数目为0.1mol×7×NAmol-1＝0.7NA，C错误。12．(2025·南昌高三摸底测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(

)A．1molCaH2固体含有的离子数目为3NAB．1molCH3Cl的中心原子的孤电子对数为3NAC．20g的D