2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第1讲 钠及其化合物

0第四章

金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物1.通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.结合实例认识钠及其重要化合物的制备方法。3.通过化学反应探索物质性质、实现钠及其重要化合物的相互转化。4.分析与推测碱金属的通性与特性。考点一01课时作业06目录CONTENTS考点二02真题演练05考点三03核心素养04考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种_______色、有金属光泽的固体，质地_______，是_______和_______的良导体；钠的密度比水的_______，比煤油的_______，熔点_______。银白柔软热电小大低2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的_______性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：____________________(常温)____________________(加热)S：____________________(研磨爆炸)Cl2：_____________________还原4Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S重点强调无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。(2)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：_________________________________、_________________________________________。②钠与水反应(滴有酚酞)的实验2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑小放低NaOH(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为_______________________________。(4)钠与某些盐溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发生复分解反应。如：与CuSO4溶液反应的化学方程式：______________________________________________________。与FeCl3溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑重点强调(1)钠与酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。石蜡油煤油4NaCl＋Ti名称细目氧化钠过氧化钠化学式___________________________________电子式____________________________________色、态________色固体__________色固体氧元素化合价____________________物质类别_______性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)4．钠的氧化物(1)氧化钠、过氧化钠的比较Na2ONa2O2白淡黄－2－1碱1∶21∶2较不稳定较稳定Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)Na2O2的氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：还原性氧化性试剂现象反应原理氢硫酸溶液变___________Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液产生气体，溶液______________________与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色品红溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色①Na2O2的强氧化性浑浊先变红后褪色②遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为___________。③遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应，1molNa2O2转移的电子数为NA。O2判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。()错因：____________________________________________________________________________(2)把钠投入(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。()错因：______________________________________________________________(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。()错因：______________________________________________________________×

钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH可能再与盐发生复分解反应。钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应还有NH3生成。×方程式未配平，应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。×(4)1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为2mol。()错因：______________________________________________________________(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。()×√转移的电子应为1mol。题组一认知与运用钠的性质1．下列有关钠的叙述正确的是(

)A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属TiC．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火2．下列叙述不正确的是(

)A．2.3gNa与O2完全反应，生成3.2g产物时失去电子的物质的量为0.1molB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2C．Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出题组二辨析与运用氧化钠和过氧化钠的性质3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(

)A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶液的物质的量浓度相等D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶14．在一密闭容器中有CO、H2、O2共28.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重10.6g，则原混合气体中O2的质量分数是(

)A．48.6% B．56.7%C．62.8% D．68.3%思维建模Na2O2与CO2、H2O的反应规律考点二碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)俗名_________或__________________水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有_________现象，NaHCO3溶于水伴有_________现象，碳酸钠溶解度_________碳酸氢钠热稳定性受热难分解受热易分解，化学方程式为______________________________________水解反应二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈_________性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性_________NaHCO3水溶液的碱性1．Na2CO3和NaHCO3的性质比较纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于>序号混合物除杂方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s)加热法②NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq)通入足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)加适量NaOH溶液名师点拨依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)2．碳酸钠的制备——侯氏制碱法(1)制备原理产生NaHCO3的反应：___________________________________________。产生Na2CO3的反应：____________________________________。(2)工艺流程NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)绿色化学理念工艺流程中循环使用的物质是__________________。重点强调由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，故制备碳酸氢钠时应先通入氨气再通入二氧化碳。CO2、NaCl溶液判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。()错因：______________________________________________________________(2)可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()错因：______________________________________________________________(3)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。()错因：________________________________________________________________________________________________________×在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。×不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样。×HCl先与NaOH反应，后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后才与碳酸氢钠反应生成气体，不会立即产生气泡。(4)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和Na2CO3溶液。()错因：___________________________________________________________________________________(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。()错因：_____________________________________________________________________________________(6)侯氏制碱法所制得的“碱”是烧碱。()错因：______________________________________________________________×CO2与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。×

纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化。×侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱。题组一宏观识别碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的说法错误的是(

)A．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3D．相同温度时，等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等体积等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的稀盐酸立即产生气泡的为Na2CO32．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(

)规律方法鉴别Na2CO3和NaHCO3的四种方法(1)利用热稳定性不同(2)相同条件下利用反应速率不同(3)利用阴离子的不同(4)利用溶液的碱性不同题组二分析与推理钠及其重要化合物之间的转化3．将一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(

)思维建模

钠及其重要化合物之间的转化考点三碱金属焰色试验1．碱金属碱金属是位于元素周期表第ⅠA族的金属元素，目前有__________、__________、__________、__________、铯(Cs)、钫(Fr)六种，价层电子排布式为_______，均为金属性__________的元素。2．碱金属单质的物理性质(1)颜色：__________色金属(Cs略带金色光泽)。(2)硬度：小，可用小刀切割，且Li、Na、K、Rb、Cs的硬度逐渐__________。锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)ns1很强银白减小(3)密度：小，随原子序数的递增，碱金属的密度逐渐增大，但ρK______ρNa(填“>”或“<”，下同)。ρ水______ρK或ρNa，ρK或ρNa_______ρ煤油，实验室将少量钠、钾保存在__________中；ρ煤油>ρLi，金属锂常保存在石蜡油中。(4)熔点：低，随原子序数的递增，其单质的熔点逐渐__________，钠的熔点__________100℃。<>>煤油降低小于3．碱金属单质的化学性质(1)均能与水反应，且Li→Cs反应越来越剧烈。通式：______________________________(用R表示碱金属)。(2)均能与O2反应，锂只生成Li2O，K在空气中燃烧能生成复杂氧化物，如KO2(超氧化钾)。4．检验碱金属元素的实验方法——焰色试验(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于__________变化，是元素的性质。(2)重要碱金属元素的焰色：钠：______色；钾：______色(透过____________观察)。2R＋2H2O===2ROH＋H2↑物理黄紫蓝色钴玻璃(3)焰色试验的操作判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)金属锂在空气中燃烧生成Li2O2。()错因：______________________________________________________________(2)做焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝。()错因：______________________________________________________________(3)焰色试验中表现的是金属化合物的性质。()错因：______________________________________________________________×锂与氧气反应只生成Li2O。应用稀盐酸洗涤铂丝。焰色试验中表现的是元素的性质。××(4)焰色试验是一种复杂的化学变化。()错因：______________________________________________________________(5)焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察。()错因：______________________________________________________________×焰色试验是物理变化。×只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。题组一认知与探究碱金属的性质1．(2025·天津市南开中学高三月检)下列有关碱金属的叙述正确的是(

)A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．KOH的碱性比CsOH的强C．Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解D．碱金属单质着火时均可用干冰灭火解析：随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度呈现增大的趋势，但K的密度比Na的小，A错误；金属性越强，其所对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Cs＞K，因此碱性：CsOH＞KOH，B错误；碱金属从Na开始燃烧时会生成过氧化物，与CO2反应生成助燃的O2，因此不能使用干冰灭火，D错误。2．碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作为溶剂，原因是__________________。(2)金属钾是一种活泼金属，下列有关其性质的说法正确的是_____(填字母)。A．钾在空气中燃烧时，只生成K2OB．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液的碱性比1mol·L－1NaOH溶液的强(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为__________，与水反应放出氢气，化学方程式为__________________________。生成1mol氢气时，反应中转移电子数为_______。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的主要成分为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，反应的化学方程式为___________________________。锂可以与水反应BKH＋H2O===KOH＋H2↑NA3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH题组二探究与运用焰色试验3．下列对焰色试验操作注意事项的说法，正确的是(

)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全对4．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是(

)A．每次实验中都要先将铂丝用盐酸洗净并灼烧至与原来的火焰颜色一致，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误。核心素养证据推理与模型认知——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析通过分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的本质与数量关系，运用数形结合思想分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应图像特点，建立认知模型，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。一、用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应3．向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。4．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。二、依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO31．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

)3．(2025·江西省宜春市高三月考)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断一定正确的是(不计CO2的溶解)(

)A．(1)图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3B．(3)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOHC．(2)图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3D．(4)图显示M中c(NaHCO3)＝c(Na2CO3)4．取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积V(CO2)与所加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。NaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO31.5mol·L－11∶1真题演练1．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(

)A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异2．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．可存在c→d→e的转化B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键解析：由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理。3．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同5．(2021·河北高考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_____________________________________________。aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔(2)B中使用雾化装置的优点是__________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。

使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓0.84②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、________、洗涤、干燥。(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。A．偏高

B．偏低

C．不变冷却结晶过滤A

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是(

)A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO32．下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A．Na2O2呈淡黄色，可用作供氧剂B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOHC．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多3．(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO3是一种常见盐，下列说法不正确的是(

)A．NaHCO3属于弱电解质B．NaHCO3焰色试验显黄色C．NaHCO3溶液呈碱性D．NaHCO3属于离子晶体解析：NaHCO3属于盐，为强电解质，A错误。

4．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法正确的是(

)A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应一定不是置换反应解析：无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，故A、D错误；如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误。

5．“侯氏制碱法”的第一步反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是(

)解析：实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，直接加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢在试管口反应重新生成氯化铵，无法制得氨气，A不合理；氨气极易溶于水，溶解氨气时不能直接将氨气通入溶有CO2的饱和食盐水中，否则会产生倒吸，且采用侯氏制碱法制备碳酸氢钠时，应先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，B不合理；加热碳酸氢钠制备碳酸钠应在坩埚中进行，D不合理。

7．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(

)A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂8．(2025·吉安市遂川中学高三质量检测)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg解析：A项，取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数；B项，取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数；C项，取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na＋的物质的量，再结合固体混合物的质量建立方程组，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数；D项，取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，再结合固体混合物的质量建立方程组，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数。

9．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是(

)解析：过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误。

10．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是(

)A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2B．bc段O2含量下降与反应O2＋2Na2SO3===2Na2SO4有关C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的11．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是(

)A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．装置b和e中盛放的试剂相同C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)二、非选择题12．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_______________________________________________________________________________________________________________。打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干其表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞钠表面的煤油、空气中的二氧化碳、酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。①装置Ⅳ中盛放的药品是___________________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_____________，其反应的化学方程式为___________________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入______，______接______，______接______，______接______(填字母)。③装置Ⅱ的作用是______________________________________。氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2hgfeabc防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ13．(2025·呼和浩特市高三质检)1943年侯德榜通过一系列研究，成功发明了联合制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2