2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第1讲 氯及其重要化合物

0第五章

非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物1.通过实验探究或结合应用实例，掌握氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，认识卤族元素及卤素单质的相似性和递变性。3.通过化学反应探究物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02真题演练04考点三03考点一氯气、次氯酸及其盐颜色状态气味密度毒性溶解性(25℃)________气体__________比空气大_________1体积水溶解约2体积Cl2一、氯气1．氯气的物理性质黄绿色刺激性有毒2.氯气的化学性质氯的原子结构示意图为_____________，最外电子层上有_______个电子，在化学反应很容易________电子形成8e－稳定结构，Cl2具有强氧化性。(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价态金属氯化物)①与铁反应：________________________(生成________色的烟)。②与铜反应：________________________(生成________色的烟)。7

得到1棕褐棕黄苍白白雾爆炸白雾(4)与碱反应①Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：__________________________________。②Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉：_____________________________________。(5)与还原性无机化合物反应①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。③与NaBr溶液反应：____________________________。④与FeCl2溶液反应：_____________________。⑤与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

(2)从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。易错警示(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性，因此氯水要现用现配。(2)干燥的氯气没有漂白性。(3)新制氯水中通入SO2气体，漂白能力减弱或失去。二、次氯酸及其盐1．次氯酸弱棕色NaClO2．漂白液2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOCaCl2和Ca(ClO)23．漂白粉Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)可以用pH试纸测定氯水的pH。()错因：______________________________________________________________(3)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。()错因：______________________________________________________________×Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。×氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。×碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。(4)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________(5)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________×Cl2本身无漂白性，湿润的红色布条褪色是因为Cl2与H2O生成的HClO具有漂白性。×

漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成的HClO发生了分解反应。2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(

)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：该消毒液的pH约为12，是由于消毒液中还含有一定量的NaOH，故B不合理。题组二推理与探析氯水性质的多重性3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(

)A．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在B．放入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析：含有NaOH的酚酞试液红色褪去，可能是氯水中的H＋与OH－反应，也可能是HClO的漂白作用，A错误。考点二氯气的实验室制法1．实验室制Cl2的方法(1)原理：______________________________________(用化学方程式表示)。(2)实验装置图①发生装置所用仪器的名称为A：_____________、B：_____________。②装置C的作用是_________________________。③装置D的作用是________________________________。分液漏斗圆底烧瓶除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)

(3)收集方法①向______排空气法(氯气密度大于空气)。②排______________法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。(4)尾气处理实验装置图中烧杯F中盛放的液体是____________，该液体的作用是_______________________________。上饱和食盐水NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境易错警示(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。(3)验满方法：用湿润的淀粉­KI试纸放于集气瓶口，试纸变蓝；用湿润的品红试纸放于集气瓶口，试纸褪色。(4)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。应该用浓NaOH溶液吸收。(5)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)可以用稀盐酸与MnO2反应制Cl2。(

)错因：______________________________________________________________(2)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2和浓盐酸需加热条件下才可反应生成氯气，说明氧化性：KMnO4>MnO2。(

)×稀盐酸与MnO2不反应。√(3)含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4L(标准状况)Cl2。()错因：______________________________________________________________(4)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。()错因：______________________________________________________________(5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。()错因：______________________________________________________________×Cl2与NaHCO3溶液反应可生成CO2，应用饱和食盐水除HCl。×由于MnO2与稀盐酸不反应，故4molHCl不能完全反应。应用湿润的淀粉­KI试纸。×题组探究与创新氯气的制备1．(2025·武汉市高三年级调研)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组利用以下装置模拟舍勒制备氯气，能达到预期目的的是(

)解析：MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A不能达到预期目的；氯气能与碱石灰反应，B不能达到预期目的；氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，气体应从长管进、短管出，C不能达到预期目的；氯气有毒，能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液处理尾气，D能达到预期目的。(1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。(2)装置B中的现象是____________________。(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：____________________________，装置E的作用是__________________________________。b溶液变蓝色Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋吸收多余的Cl2，防止污染空气(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_____________________________________________________________(用化学方程式表示)。取少量装置C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明装置C中亚硫酸钠已被氧化2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(合理即可)反思归纳氯气制备、净化装置的改进(1)制备装置橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相同，保证液体顺利流下。(2)净化装置①长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。②该装置还可用于观察气体的生成速率。考点三卤族元素海水资源的开发利用一、卤族元素及单质1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的ⅦA族，价层电子排布式为________。2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色________色_______色状态液体_______溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易_______、有毒易_______；②使淀粉溶液_______ns2np5深红棕紫黑固体挥发升华变蓝HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难FeI2＋34.氟的特殊性(1)氟无_______化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_____________________。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀_________。二、海水资源的开发利用1．海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有_________、______________、_____________等。正2H2O＋2F2===4HF＋O2玻璃蒸馏法电渗析法反渗透法2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2(3)注意事项①海水中溴元素的浓度很小，在氧化之前应将其蒸发浓缩。②氧化之前将海水酸化，使其pH为3.5，以抑制Cl2、Br2与水的反应。3．海带提碘(1)工艺流程(2)发生反应的离子方程式：______________________或__________________________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OCl－Br－I－Br－I－判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸。()错因：______________________________________________________________(2)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。()错因：______________________________________________________________(3)向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I－。()错因：______________________________________________________________×氢氟酸是弱酸。×Fe与I2反应生成FeI2。×I－不溶于CCl4。(4)浓硫酸能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr、HI。()错因：______________________________________________________________(5)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。()错因：______________________________________________________________(6)能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。()错因：______________________________________________________________×浓硫酸能氧化HBr、HI。×NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl。×氧化性气体如溴蒸气、NO2等均能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。题组一辨识与归纳卤素单质及化合物的性质及递变规律1．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(

)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C．卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来2．下列有关卤素的说法错误的是(

)A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度反思归纳卤素单质及其化合物性质的特殊性氟①氢氟酸能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶或铅制容器中②HF分子间能形成氢键③CaX2中只有CaF2难溶溴①Br2是唯一的液态非金属②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘①淀粉遇I2变蓝色②I2加热时易升华③I2氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属碘化物④AgI可用于人工降雨，KIO3添加在食盐中预防碘缺乏病题组二推理与探究卤素离子的检验3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④

B．②③⑥C．②④⑤

D．④⑤⑥选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉­KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有白色沉淀有机化合物中含有氯原子4．下列实验操作、现象和结论均正确的是(

)6．(2025·浙江省名校高三第二次联考)从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是(

)A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离C．第④步发生反应的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD．第⑥步实验操作为蒸馏解析：由上述分析可知，A正确；海带灰浸泡后碘离子、可溶性盐都会进入溶液，不能通过过滤实现海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离，B错误；由流程图可知，第④步在溶液中加入了H2O2和稀硫酸，得到含I2的溶液，说明溶液中的I－与H2O2在酸性条件下发生了氧化还原反应，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；根据I2和CCl4的沸点不同，采用蒸馏的方法从I2的CCl4溶液中分离出I2单质，D正确。真题演练ABCD制备Cl2净化、干燥Cl2收集Cl2验证Cl2的氧化性1．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(

)解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到预期目的。2．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(

)A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl23．(2023·江苏卷改编)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(

)4．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(

)A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转5．(2022·广东高考)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(

)6．(2024·河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为______________；CaBr2溶液的作用为________________________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________________________。直形冷凝管除去市售的溴中少量的Cl2(2)将D中溶液转移至___________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为__________________________________________。(3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为________和______________。蒸发皿液封降低温度(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的

计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取_________gK2Cr2O7(M＝294g·mol－1)(用含m的代数式表示)。(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_____________________________________，滤液沿烧杯壁流下。0.31m玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．ClO2已被用于代替Cl2作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备ClO2，下列物质中不可能作试剂X的是(

)A．KMnO4 B．浓盐酸C．SO2 D．H2C2O4解析：氯酸盐中Cl为＋5价，与试剂X反应制备ClO2时，氯酸盐中氯元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应，则试剂X为还原剂。HCl、SO2、H2C2O4均可作还原剂。2．(2025·浙江省浙南名校联盟高三联考)次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是(

)A．次氯酸钠既可以作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂B．“84”消毒液和酒精同时使用不会增强杀菌效果C．由于次氯酸钠不能分解，人们制得漂白液代替氯水作漂白剂D．在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液解析：HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，A错误；加热MgCl2溶液时，Mg2＋水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B错误；电解氯化钠溶液得到Cl2，Cl2与Fe在点燃条件下反应生成氯化铁，C正确；氯化钠溶液与CO2不反应，D错误。4．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是(

)A．①中可采用蒸馏法B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C．③中提溴涉及氧化还原反应D．④中的产品可生产盐酸、漂白液等解析：将MgCl2溶液蒸干促进Mg2＋水解，得到氢氧化镁，不能得到无水MgCl2，B错误。6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥解析：氯气在点燃条件下能与氢气反应生成氯化氢，工业上常用于制盐酸，故A错误；二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒作用，常用于水体消毒，故B正确；次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故C错误；氯化铵中铵根离子易被农作物吸收，可用作氮肥，故D错误。7．“价—类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(

)A．该元素是卤族元素中的氟B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成bC．c具有较强氧化性，是e的酸酐D．酸性：d<e<g解析：氟没有正价，所以该元素为Cl，A错误；c为ClO2，具有强氧化性，化合价与e不同，不是e的酸酐，C错误；酸性：HClO4>HClO3>HClO，D错误。8．实验室制取Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是(

)A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙获得纯净的Cl2C．用装置丙验证Cl2可氧化I－D．用装置丁吸收Cl2解析：甲装置制取的氯气中含有HCl和H2O(g)，用乙装置直接收集得不到纯净的Cl2，B不能达到目的。解析：A项，不符合原子守恒，错误；B项，Br2易挥发，故可用空气将Br2“吹出”，没有发生化学反应，错误；C项，“吸收”所得溶液中，不会有大量Cl2，且Cl2会与Br－反应，二者不能大量共存，错误；D项，“吸收”时发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，“氧化Ⅱ”中HBr被Cl2氧化生成Br2，H2SO4可以循环至“酸化”处，正确。解析：亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。11．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(

)A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置解析：TiCl4极易水解，制得的Cl2中混有水蒸气，故②中应盛放浓硫酸。二、非选择题12．(2025·福鼎市第一中学高三质检)完成下列问题。(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。回答下列问题：Ⅰ.写出③中的化学反应方程式：_____________________________________________。Ⅱ.上述过程不涉及的反应主要有________(填标号)。A．氧化还原反应 B．化合反应C．复分解反应 D．分解反应2Cl2＋H2O＋2Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3D

(2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：已知：ClO2气体发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。Ⅰ.实际生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是_________________________________(用化学方程式表示)。Ⅱ.步骤a的操作包括哪些具体步骤___________________，反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是________________________________。Ⅲ.吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为______________________________，吸收器中的反应温度不能太高，可能的原因为____________________。过滤、洗涤、干燥赶出ClO2，确保其被充分吸收防止双氧水分解13．溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。工业上常用的一种海水提取溴的流程如图1：

(1)向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是__________________________________________。(2)X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_________________________________。(3)设备Y的名称为________，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是___________________________________________。(4)用蒸馏法模拟海水淡化过程中，不需要用到的仪器有___________(填序号)。①漏斗②直形冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥锥形瓶抑制氯气与水发生反应，提高氯气的利用率Br2＋SO2＋2H2O===2H