气体摩尔体积教学设计

气体摩尔体积教学设计一教材内容和地位教材内容：人教版普通高中课程标准试验教科书化学必修1，第一章从实验学化学，第二节化学计量在实验中的应用的第三课时气体摩尔体积，主讲定义及理解。教材地位：本节主讲气体摩尔体积，并由它建立气体体积、气体物质的量、气体中微粒数三者的关系，是学习物质的质量、物质的物质的量、物质微粒数关系之后，物质的量浓度之前的重点内容，可以进一步的加深“物质的量是宏可测量与微观微粒数之间联系的桥梁”的理解，同时为物质的量浓度及应用的学习打下坚实基础。二教材分析及学情分析教材分析：本课时主要目的是讲解气体摩尔体积的概念、理解（包含阿伏加德罗定律）。概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号；公式；单位。理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。学情分析：学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。三教材教法本节课的教学模式,主要以问题驱动教学法为主、配以讲授法和练习法。(1)问题驱动教学法提出问题======>问题准备=========>解决问题=========>应用理论和实践结合得出结论或规律练习思考（列数据、计算、分（类比法，归纳法）析、符合求是原则）此节问题驱动教学法旨在培养学生提出问题、解决问题、分析问题的方法，提高学生分析数据解决问题的能力，培养自主思维能力及尊重客观事实的科学思想。(2)类比讲授法：鉴于已学习摩尔质量的定义、符号、关系式，故本节可以采用类比的方法来处理气体摩尔体积：引入概念后即顺理成章的可写出定义、符号、关系式。教给学生类比的方法，掌握类比的学习方法。(3)练习应用法：让学生动手，分析习题正误，培养学生自主性学习，增强自信心。说明：本节课的其他教学方法:Ⅰ探究-讨论教学法。利用科学探究法分析电解水的氧气和氢气的体积比为2：1，计算物质的量比为2：1，得出在相同条件下1mol气体的体积相同。优点：探究分析得结论；引起学生兴趣。缺点：电解水得出气体体积比为1：2，再计算物质的量之比为1：2，分析得出1摩尔不同气体在相同条件下的体积相同，在课堂上进行实验、分析、得结论将会消耗大量的时间，内容难以完成不说，会使学生对本节内容主次难以把握，而且效率低。Ⅱ言语讲授法。优点：直接了当，主次分明，节约时间，能有充分的应用练习时间。缺点：无法调动学生的积极性,死板教条，不能发展学生的主观能动性，解决处理问题的能力，培养学生的动手能力和思考问题的能力。四三维目标知识与技能1．理解气体摩尔体积的概念2．掌握其计算3．正确理解概念过程与方法1．通过摩尔体积教学,培养学生发现问题,分析解决问题的能力。2．掌握数据分析、推理的思维能力，了解规律认识的过程。3．通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。情感,态度价值观1．计算分析数据,使学生从科学结论得出中获得成就感及对科学的严谨态度。2．在科学中“求是原则”的重要性感悟。五教学重点1．气体摩尔体积定义及理解。2．关系式建立。六难点气体摩尔体积的理解七教学重点、难点突破重点：根据数据计算、分析、推理得出结论提出气体摩尔体积概念,再用类比法对重点中关系式突破。然后学生讨论和教师提示结合理解概念难点：分析数据得结论，再归纳逐层推进。八学习方法:数据处理、归纳总结，类推法，对比法，练习法九教学过程（一）问题提出教师导入：前面我们已知质量、物质的量与粒子数之间的关系，而在实际生产或研究中，涉及到气体时，往往测量体积比称量质量方便，所以气体一般是计算体积而不是称其质量，那么气体体积与物质的量间有什么关系呢？（二）问题准备学生活动：计算填表教师提示：分析要计算的数据和其他各项的关系，找出计算依据，再计算。媒体展示：

1、1mol不同物质的体积表1计算20℃101KPa时几种固体和液体的体积化学式物质的量存在状态Ρg/cm3体积（cm3）Fe1mol固7.867.12Al1mol固2.7010．0H2O1mol液0.99818.0H2SO41mol液1.8353.55

表2计算0℃101Kpa、0℃202Kpa、20℃101Kpa下气体体积化学式物质的量状态Ρ1g/cm30℃101KpaV（L）P2g/cm30℃202KpaV（L）P3g/cm320℃101KPaV（L）H21mol气0.089922.40.17811.20.083324.0O21mol气1.4222.42.85711.21.33324.0CO21mol气1.96422.43.92811.21.83324.0

学生活动：分析1mol气、固、液体积的规律。教师提示：对比表1、表2（从中选一组数据）物质状态、红色数据观察分析你能得出什么结论？分析表2不同状况下的数据你又能得出什么规律？媒体演示：2分析1mol物质体积数据的结论：（1）、1mol固体或液体的体积不同。（2）、在相同的温度和压强下1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。（3）、每个状况下都有相对应的Vm。（三）解决问题教师分析：从上结论可看出对固、液1mol的体积没有明显的规律，但气体有一定的规律，今天我们我们重点研究1mol气体的体积。我们把单位物质的量的气体所占有的体积称之为气体摩尔体积。由于温度和压强对气体摩尔体积有影响，故而应指明一定的温度和压强。教师板书：三、气体摩尔体积1定义：一定温度和压强下，单位物质的量下气体所占的体积符号：Vm学生活动：根据摩尔质量学习的内容，分析气体摩尔体积的计算公式和单位。教师板书：表达式：Vm=V/n单位：L.mol-1或m3mol-1教师讲解：我们把0℃101KPa称为标况，它是一特定的条件，气体摩尔体积近似为：22.4L/mol为了应用起来方便，我们可直等于22.4L/mol。教师板书：2标况下的气体摩尔体积：0℃101KPaVm=22.4L/mol（特定条件）标况学生活动：根据上面的讲解思考气体体积与物质的量的关系。（四）问题深入学生讨论：你认为在使用气体摩尔体积是应注意什么问题？学生回答：（教师板书）3使用气体摩尔体积应注意①气体摩尔体积只适用于气体。②说气体体积一定要指明T、P。③T、P相同时，不同气体Vm基本相同。④每个状况下都有相对应的Vm。学生思考：不同状况下的Vm有可能相同吗？教师提示：在表2中看到压强增大Vm减小而温度增大Vm增大，如以标况为基准，我们升高温度，增大压强，Vm也可为22.4L/mol。教师板书：⑤不同状况下的Vm有可能相同。（五）应用学生活动：练习（学生互评、教师评价共同进行）媒体展示：练习：判断下列说法是否正确：1、6.02*1023个N2分子和6.02*1023和个H2分子的V相等。（）2、32克O2所含的原子数目为2*6.02*1023个，与22.4LO2的原子数目相同。（）3、常温常压下，0.5*6.02*1023个CO分子所占的体积为11.2L。（）4、273K、1.01KPa的条件下，氧气和氢气的体积都为0.0224m3，氧气和氢气的物质的量均为1mol。()5、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态必定为标况（）6、在273K的温度下，1mol某气体体积为22.4L，该气体所处压强一定为101KPa。（）8、固态CO2又叫干冰，含CO21mol的干冰在标况下体积必定小于22.4L。（）学生思考：看第四小题你认为在相同的状况下，气体的体积相同，气体的物质的量相同吗？气体中的分子数相同吗？这是否适应于任何气体？学生回答：在相同条件下，气体体积相同，物质的量相同。因为同一条件下Vm相同，跟公式Vm=V/n可知，物质的量一定相同。分子数相同，因n=N/NA中的n和NA相同，故分子数相同。适合于任何气体。教师总结并板书：4在相同的条件下，体积相同的任何气体的分子数相同。学生活动：通过这节课你有什么收获？请自己总结，以书面形式上交。学生思考：请你思考为什么1mol固体或液体的体积不同，而在相同的温度和压强下1mol任何气体所占体积在数值上近似相等？请小组讨论，以书面形式上交。教师小结：（媒体展示板书并讲述）教师综述：这节课我们学习了气体摩尔体积定义及深层次的理解，回答了气体体积与物质的量之间的关系。但是我们更应注意学习要勤于思考，注意解决问题的方法。在此希望大家了解并初步掌握数据计算、分析、处理、推理的方法来解决问题；掌握类比的方法认识事物，举一反三；体会在科学中求是精神，使自己的学习百尺竿头。板书：三、气体摩尔体积1定义：一定温度和压强下，单位物质的量下气体所占的体积符号：Vm