2026年广西壮族自治区河池市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区河池市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸钠

D.氧气2、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

C.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2H⁺+2Cl⁻3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4mL

C.224mL

D.11.2L4、下列物质中，能和盐酸反应生成H₂的是

A.Na₂O

B.Al

C.MgO

D.Fe₂O₃5、2molNa与足量Cl₂反应，生成NaCl的物质的量为

A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.6mol6、下列物质中，属于非电解质的是

A.KNO₃

B.CO₂

C.CH₃COOH

D.NaCl7、下列反应中，Cl₂作氧化剂的是

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.Cl₂+2KI→2KCl+I₂8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻

B.Cu²⁺、NO₃⁻、Na⁺、OH⁻

C.Fe³⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻

D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、OH⁻9、下列关于物质的量的描述，正确的是

A.物质的量是物质的质量

B.物质的量是物质的粒子数

C.物质的量是物质的质量与摩尔质量的比值

D.物质的量是物质的体积与气体摩尔体积的比值10、下列物质属于强电解质的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaOH11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→NaCH₃COO+H₂O12、下列金属单质中，与冷的浓硫酸反应生成硫酸盐的是

A.Na

B.Al

C.Fe

D.Cu13、下列物质中，氯气（Cl₂）不能直接反应生成的是

A.HCl

B.NaCl

C.ClO⁻

D.KClO₃14、下列关于硅及其化合物的描述，错误的是

A.SiO₂是酸性氧化物

B.SiO₂不溶于水

C.Si可以与NaOH溶液反应

D.水泥、玻璃等属于硅酸盐材料15、FeCl₃溶液呈棕黄色的主要原因是

A.Fe³⁺水解

B.Cl⁻水解

C.FeCl₃溶于水

D.FeCl₃与H₂O发生氧化反应二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、钠与水反应的化学方程式是________，反应的现象是________。17、氯气与氢氧化钠溶液反应生成________、________和________，反应的化学方程式是________。18、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的________，其单位是________。19、金属钠在空气中燃烧生成________，化学方程式为________。20、硫在空气中燃烧的化学方程式是________，产物遇水生成________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学进行实验，观察钠在空气中燃烧的现象，并测量生成物的质量。请完成下列实验步骤：

（1）用镊子夹取一小块钠，放入________中，用________点燃；

（2）钠燃烧后，生成的固体是________，其化学式为________；

（3）若称量反应前后固体的质量，可以验证________守恒定律。22、（8分）实验室制备氯气的反应是MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；

（2）反应的离子方程式是________；

（3）实验中可用________收集Cl₂气体，因为Cl₂的密度比空气________；

（4）Cl₂气体有毒，可用________溶液吸收。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）标准状况下，2.24LCO₂的物质的量是多少？若将其溶于水生成碳酸，求碳酸的物质的量。24、（10分）向200mL0.5mol/L的NaOH溶液中，加入足量的盐酸，反应后生成NaCl的物质的量是多少？若将此溶液蒸干，得到NaCl的质量是多少？答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.A

4.B

5.C

6.B

7.C

8.C

9.C

10.D

11.C

12.C

13.D

14.C

15.A解析：

1.蔗糖和酒精不能导电，是非电解质；硫酸钠在水溶液中能电离，是电解质。

2.NaOH与HCl反应生成NaCl、H₂O，离子方程式应为：H⁺+OH⁻→H₂O，选项B反应正确。

3.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

4.Al是金属单质，能与盐酸反应置换出H₂。

5.2molNa与Cl₂反应时，根据反应：2Na+Cl₂→2NaCl，生成2molNaCl。

6.CO₂是气体，不能导电，属于非电解质。

7.Cl₂在反应中被还原为Cl⁻，为氧化剂。

8.Fe³⁺与OH⁻能生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。

9.物质的量是质量与摩尔质量的比值，n=m/M。

10.NaOH是强碱，属于强电解质。

11.FeCl₃中Fe元素被还原，属于氧化还原反应。

12.Fe与浓硫酸反应生成Fe³⁺，即FeCl₃。

13.Cl₂不能直接生成KClO₃，需在一定条件下氧化。

14.SiO₂是酸性氧化物，不溶于水；Si能与NaOH反应，说明SiO₂不是强酸。

15.Fe³⁺会水解生成Fe(OH)₃，导致溶液呈棕黄色。二、填空题答案：

16.酒精灯；白色固体；Na₂O₂

17.NaCl；NaClO；H₂O；Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

18.物质的量；mol/L

19.氧化钠；2Na+O₂→Na₂O

20.S+O₂→SO₂；H₂CO₃解析：

16.钠燃烧生成Na₂O₂，白色固体；反应需用酒精灯点燃。

17.氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H₂O，化学方程式为Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。

18.物质的量浓度是单位体积内溶质的物质的量，单位为mol/L。

19.钠在空气中燃烧生成Na₂O，其反应方程式为2Na+O₂→Na₂O。

20.硫燃烧生成SO₂，与水反应生成H₂CO₃（碳酸）。三、实验题答案：

21.（1）烧杯；酒精灯；（2）Na₂O₂；（3）质量解析：

21.（1）钠放入烧杯中，用酒精灯点燃；（2）钠燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）；（3）反应前后质量不变，可验证质量守恒定律。22.（1）MnO₂；HCl；（2）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；（3）向上排空气法；大；（4）NaOH解析：

22.（1）MnO₂是氧化剂，HCl是还原剂；（2）离子反应中HCl分解为H⁺与Cl⁻；（3）Cl₂的密度大于空气，可用向上排空气法收集；（4）Cl₂有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。四、计算题答案：

23.0.1mol；0.1mol

24.0.1mol；5.85g解析：

23.n