2026年贵州省贵阳市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年贵州省贵阳市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热力学的描述，正确的是：

A.化学反应的焓变ΔH仅取决于反应的始态和终态

B.吸热反应的ΔH为正值，放热反应的ΔH为负值

C.反应的活化能越低，反应速率越快

D.熵变ΔS越大，反应越容易自发进行2、在一定温度下，将少量NaCl固体加入到饱和NaCl溶液中，下列说法正确的是：

A.溶液质量增加

B.溶液中NaCl的物质的量浓度不变

C.溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度都减小

D.NaCl的溶解度增大3、将0.1mol·L⁻¹的HCl溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为：

A.1

B.7

C.13

D.无法判断4、下列关于电化学的描述，错误的是：

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池中阳极发生还原反应

C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化

D.电解饱和食盐水可得到Cl₂和NaOH5、在常温下，若反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数K为0.11，当体系中NO₂和N₂O₄浓度满足下列条件时，体系将向右移动：

A.[NO₂]=0.2mol·L⁻¹，[N₂O₄]=0.01mol·L⁻¹

B.[NO₂]=0.05mol·L⁻¹，[N₂O₄]=0.05mol·L⁻¹

C.[NO₂]=0.1mol·L⁻¹，[N₂O₄]=0.1mol·L⁻¹

D.[NO₂]=0.01mol·L⁻¹，[N₂O₄]=0.05mol·L⁻¹6、下列关于有机物官能团的性质描述，正确的是：

A.醛基具有还原性

B.羧酸与碳酸氢钠不反应

C.醇类化合物均能发生酯化反应

D.烯烃与溴水反应生成二溴代烷7、下列关于元素周期律的描述，正确的是：

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族中，元素的金属性随原子序数的增大而增强

C.非金属元素的最高正价随原子序数的增大而降低

D.元素的电负性随原子序数的增大而升高8、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A.AlCl₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.Mg(OH)₂9、某有机物的分子式为C₃H₆O₂，既能发生水解反应，又能与NaOH反应，其结构可能是：

A.乙酸乙酯

B.乙酸

C.丙酸

D.乳酸10、下列有机合成路线设计中，符合实际反应条件的是：

A.乙醇→乙烯→1,2-二溴乙烷

B.丙烷→丙烯→丙醇

C.乙烯→乙烷→乙醇

D.氯乙烯→氯乙烷→乙醇11、下列关于金属元素性质的描述，正确的有：

A.铝的密度比铁小

B.氧化镁的熔点高于氧化钙

C.钠与水反应生成NaOH和H₂

D.铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀12、下列关于非金属元素性质的描述，正确的是：

A.硫在常温下是固态

B.硅是一种良好的半导体材料

C.氯气与水反应生成HCl和HClO

D.碳酸的酸性强于硫化氢13、下列物质中，分子间作用力最强的是：

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.NH₃14、下列关于高分子化合物的描述，正确的是：

A.聚乙烯是天然高分子化合物

B.蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物

C.淀粉和纤维素是同分异构体

D.橡胶是天然高分子化合物，不可人工合成15、下列实验操作中，可以提高实验精度的是：

A.在配制溶液时不用使用玻璃棒搅拌

B.用浓硫酸干燥H₂S气体

C.使用滴定管时先进行润洗

D.将固体溶解时使用敞口容器二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。

在恒温恒压下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，平衡后测得SO₂的转化率为60%。

（1）如果充入的SO₂和O₂物质的量之比为2:1，推断其转化率是多少？

（2）若将SO₂的浓度增加，平衡将向哪个方向移动？

（3）当温度升高时，该反应的平衡常数K值如何变化？

（4）试写出该反应的化学平衡常数K表达式。17、（8分）有一种酯类有机物A，其结构简式为CH₂=CHCOOCH₃。

（1）写出A的系统名称；

（2）写出A在酸性条件下水解的化学方程式；

（3）若A与氢气加成得到产物B，写出B的结构简式；

（4）B若发生消去反应，写出反应条件和产物。18、（9分）工业上用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体，其反应如下：

SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若将SO₂通入过量NaOH溶液中，产物是什么？请写出对应的反应方程式；

（3）该反应属于何种反应类型？

（4）在该反应中，SO₂作为何种物质参与反应？

（5）实验中若SO₂吸收不完全，可能会产生什么杂质？如何通过实验方法检测是否存在该杂质？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某同学在实验室中欲制备少量Fe(OH)₃胶体。请写出以下问题的答案：

（1）实验所需的药品有哪些？

（2）制备过程的实验步骤是什么？

（3）将FeCl₃溶液加入沸水中生成Fe(OH)₃胶体的反应方程式是什么？

（4）制备过程中为什么要持续加热？

（5）如何判断Fe(OH)₃胶体是否成功制备？20、（10分）在一定温度下，测定某H₂SO₄溶液的浓度。实验步骤如下：

（1）用已知浓度的NaOH标准液（0.1mol·L⁻¹）进行中和滴定；

（2）取20.00mLH₂SO₄溶液，用酚酞作指示剂；

（3）达到终点时消耗NaOH溶液25.00mL。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若H₂SO₄溶液为二元酸，求其物质的量浓度；

（3）若滴定过程中使用的NaOH溶液未充分标准化，对结果有何影响？

（4）用标准NaOH溶液滴定H₂SO₄时，若滴定管未润洗，结果会偏高还是偏低？为什么？

（5）如何减小滴定实验的误差？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。初始时充入N₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，容器体积为2L。反应在某时刻达到平衡，测得NH₃的浓度为0.4mol·L⁻¹。

（1）计算此时N₂和H₂的浓度；

（2）求此时的平衡常数K；

（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1L，平衡将如何移动？

（4）再次达到平衡后，NH₃的浓度变为0.8mol·L⁻¹，计算此时的K值变化情况。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.B

4.B

5.A

6.A

7.B

8.C

9.D

10.A

11.C

12.C

13.A

14.B

15.C解析：

1.热力学中，焓变ΔH仅取决于反应的始态和终态，与路径无关，故A正确。

2.饱和NaCl溶液中NaCl的溶解度已达到最大，加入固体后浓度不会变化，故B正确。

3.HCl与NaOH等物质的量反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH≈7，故B正确。

4.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误。

5.平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])。当[SO₂]=0.2mol·L⁻¹、[O₂]=0.01mol·L⁻¹时，K=(0.4)²/(0.2²×0.01)=16，大于1，体系向右移动，故A正确。

6.醛基具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，故A正确。

7.同一主族中，元素的金属性随原子序数增大而增强，故B正确。

8.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确。

9.乳酸（CH₃CH(OH)COOH）既能发生水解，又能与NaOH反应，故D正确。

10.乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，故A正确。

11.铝的密度比铁小，且Al(OH)₃是两性氢氧化物，故C正确。

12.碳酸的酸性强于硫化氢，故D正确。

13.H₂O分子间存在氢键，作用力最强，故A正确。

14.蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，故B正确。

15.使用滴定管前必须润洗，否则标准液会被稀释，造成误差，故C正确。二、原理题答案：

16.（1）设SO₂初始浓度为1.0mol·L⁻¹，O₂为0.5mol·L⁻¹，根据转化率60%，可得：

[SO₂]=1.0×(1-0.6)=0.4mol·L⁻¹

[O₂]=0.5×(1-0.6)=0.2mol·L⁻¹

[SO₃]=2×0.6=1.2mol·L⁻¹

平衡常数K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(1.2)²/(0.4²×0.2)=1.44/0.064=22.5

因此，转化率约为60%。

（2）平衡向右移动；

（3）ΔH<0，升温使K减小；

（4）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])。17.（1）结构简式CH₂=CHCOOCH₃的系统名称是甲基丙烯酸甲酯；

（2）水解反应方程式为：CH₂=CHCOOCH₃+H₂O→CH₂=CHCOOH+CH₃OH（酸性条件下）；

（3）加成后结构简式为CH₂CH₂COOH；

（4）消去反应条件为浓硫酸加热，产物为：CH₂=CH₂（乙烯）与H₂O。18.（1）离子方程式：SO₂+2OH⁻→SO₃²⁻+H₂O；

（2）反应方程式：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O；

（3）该反应属于复分解反应；

（4）SO₂在反应中作为还原剂；

（5）若吸收不完全，会产生SO₃；可通过滴加BaCl₂溶液检测是否生成白色沉淀。三、实验题答案：

19.（1）药品为FeCl₃溶液、蒸馏水；

（2）步骤为：将FeCl₃溶液滴加到沸水中，不断搅拌；

（3）反应方程式为：FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+3HCl；

（4）持续加热可促进Fe³⁺的水解反应，形成胶体；

（5）用光束照射胶体，观察是否有丁达尔效应。20.（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；

（2）n(NaOH)=0.025L×0.1mol·L⁻¹=0.0025mol

因为H₂SO₄为二元酸，n(H₂SO₄)=0.0025mol/2=0.00125mol

c(H₂SO₄)=0.00125mol/0.020L=0.0625mol·L⁻¹

（3）若NaOH未标准化，浓度偏低，则消耗体积偏高，结果偏高；

（4）若滴定管未润洗，NaOH浓度会偏高，导致消耗体积偏小，结果偏低；

（5）可进行重复实验，并选择可靠的数据进行计算。四、计算题答案：

21.（1）设变化量为x，则：

[N₂]=(1-x)/2mol·L⁻¹

[H₂]=(3-3x)/2mol·L⁻¹

[NH₃]=(2x)/2=xmol·L⁻¹

由题意，NH₃的浓度为0.4mo