2026年贵州省六盘水市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年贵州省六盘水市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是：

A.放热反应的反应物总能量一定低于生成物总能量

B.吸热反应在任何条件下都不可能发生

C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量

D.中和热的数值与反应物的浓度无关2、已知在一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率并使平衡向正反应方向移动的是：

A.升高温度

B.降低压强

C.使用催化剂

D.增大O₂的浓度3、下列物质在水溶液中能导电的是：

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.NH₃

D.NaCl4、下列关于弱电解质电离的说法正确的是：

A.弱电解质在水中完全电离

B.弱电解质的电离度随浓度升高而增大

C.弱电解质的电离度随浓度升高而减小

D.弱电解质的电离过程不需要能量5、CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离方程式是：

A.CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺

B.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

C.CH₃COOH+H₂O→H₃O⁺+CH₃COO⁻

D.CH₃COOH+H₂O↔CH₃COO⁻+H₃O⁺6、下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LNH₃·H₂O

B.0.1mol/LCH₃COOH

C.0.1mol/LHCl

D.0.1mol/LNaOH7、下列反应中，能说明弱电解质的电离是可逆反应的是：

A.H₂O+HCl→H₃O⁺+Cl⁻

B.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺

C.NaCl→Na⁺+Cl⁻

D.CaCO₃→Ca²⁺+CO₃²⁻8、某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，若增大压强，平衡将向哪个方向移动？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法判断9、下列关于化学反应速率影响因素的叙述中，正确的是：

A.加入催化剂不会改变反应速率

B.增大反应物浓度一定加快反应速率

C.温度升高使活化分子百分数增加，反应速率加快

D.气体反应，压强减小，反应速率加快10、在一定温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中H⁺浓度的变化趋势是：

A.增大

B.减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大11、下列关于电化学腐蚀的说法正确的是：

A.电化学腐蚀只发生在中性环境中

B.电化学腐蚀主要是化学能转化为电能

C.金属在潮湿空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀

D.电化学腐蚀比化学腐蚀更慢12、原电池的正极是：

A.氧化反应发生地

B.还原反应发生地

C.电子流出的电极

D.金属活动性更强的一极13、下列反应中，能构成原电池的是：

A.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

B.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

C.Fe+CuCl₂→FeCl₂+Cu

D.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑14、已知：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ΔH<0，该反应的自发性与温度的关系是：

A.低温时自发，高温时不自发

B.高温时自发，低温时不自发

C.无论温度高低，都自发

D.无论温度高低，都不自发15、下列有机物中，属于醇类的是：

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OCH₃

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOCH₃二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______________________。

（提示：ΔH=-890kJ/mol）17、写出CH₃COOH在水中的电离方程式：_______________________。18、水中加入Na₂CO₃固体后，水的电离程度会________（填“增大”或“减小”），溶液的pH会________（填“增大”或“减小”）。19、写出NaHCO₃溶液中水解的离子方程式：_______________________。20、写出CH₃CH₂OH与Na的反应方程式：_______________________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，达到平衡后，若向容器中通入少量CO₂气体，平衡将如何移动？说明理由。22、（8分）写出乙醇转化为乙醛的化学反应方程式，并说明反应类型和反应条件。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）已知可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。请回答以下问题：

（1）若增大A的浓度，平衡如何移动？请说明理由。

（2）若升高温度，平衡如何移动？请说明理由。

（3）若从体系中移除产物C，平衡如何移动？请说明理由。24、（10分）根据以下反应序列设计有机合成路线，写出每步反应的反应式和反应条件：

苯→氯苯→芳香族硝基化合物→芳香族氨基化合物→对硝基甲苯答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.D

3.A

4.C

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.B

11.C

12.B

13.C

14.C

15.C解析：

1.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。中和热是指酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量，所以D错误。

2.ΔH<0为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，降低压强平衡向气体分子数多的方向移动，所以增大O₂浓度同时能加快反应速率并使平衡向正向移动。

3.弱电解质在水中部分电离，CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质，所以能导电。

4.弱电解质的电离是可逆的，达到电离平衡，所以C正确。

5.CH₃COOH是弱酸，能部分电离，其电离方程式为可逆反应。

6.HCl为强酸，pH最小。

7.弱电解质的电离是可逆的，所以B错误，C正确。

8.ΔH<0为放热反应，升高温度平衡向逆向移动。

9.增大反应物浓度会使反应速率加快，但对电离度的影响是使电离程度降低，所以B错误。

10.加水稀释CH₃COOH溶液，H⁺浓度减小，所以B正确。

11.吸氧腐蚀是金属在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，所以C正确。

12.原电池的正极是还原反应发生地，所以B正确。

13.在电解质溶液中，金属的活动性差异可以构成原电池，所以C正确。

14.该反应是放热反应，低温下更易自发进行，所以C正确。

15.CH₃CH₂OH为乙醇，属于醇类，所以C正确。二、填空题

答案：

16.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol

17.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

18.增大、增大

19.HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻

20.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑解析：

16.甲烷的燃烧反应是放热反应，ΔH为负，化学式已配平，条件和符号正确。

17.乙酸在水中电离为可逆反应。

18.Na₂CO₃是弱碱强碱盐，水解使溶液呈碱性，pH值增大，水的电离受抑制，电离程度降低。

19.碳酸氢钠在水中水解生成碳酸和氢氧根离子。

20.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应条件为常温。三、原理题

答案：

21.平衡向逆向移动。反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0为放热反应。增加CO₂浓度，会使平衡向逆向移动，以减少CO₂浓度，符合勒沙特列原理。反应式为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O；反应类型为氧化反应；条件为催化剂（如Cu）和加热。解析：

21.增加产物浓度会抑制反应向正向进行，平衡向逆向移动。

22.乙醇被氧化为乙醛的反应为氧化反应，需在催化剂存在下加热进行。四、综合题

答案：

23.（1）平衡向正向移动，因为增加反应物A的浓度，使平衡向生成产物方向移动，以抵消浓度变化；

（2）平衡向逆向移动，因为升高温度会使放热反应平衡向吸热方向移动，即逆向；

（3）平衡向正向移动，因为移除产物C，使平衡向生成更多C的方向移动。（1）苯与Cl₂在Fe做催化剂、光照条件下发生取代反应生成氯苯；

（2）氯苯与硝酸在浓硫酸催化、加热条件下进行硝化反应生成芳香族硝基化合物