2026年北京市延庆区高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市延庆区高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于放热反应的是

A.CaCO₃分解

B.硝酸铵溶解

C.碳酸氢钠受热分解

D.甲烷燃烧答案：D

解析：甲烷燃烧是放热反应，而CaCO₃分解、硝酸铵溶解、碳酸氢钠受热分解均为吸热反应。2、下列关于热化学方程式的说法中，正确的是

A.热化学方程式中不需注明反应条件

B.热化学方程式的书写需标明物质的聚集状态

C.热化学方程式中反应热的单位是kJ·mol⁻¹

D.化学反应的反应热与反应物的量无关答案：B

解析：热化学方程式必须标明物质的聚集状态，因为反应热与物质状态有关。3、下列反应中，属于燃烧热的是

A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ·mol⁻¹

B.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-802kJ·mol⁻¹

C.H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol⁻¹

D.2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)ΔH=-566kJ·mol⁻¹答案：B

解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所释放的热量，CH₄为可燃物，生成CO₂和H₂O，符合燃烧热定义。4、下列因素中，能加快化学反应速率的是

A.降低温度

B.减小反应物浓度

C.使用催化剂

D.减小压强（对于气体反应）答案：C

解析：催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率；降低温度、减小浓度和压强则会减慢反应速率。5、在恒温恒容条件下，下列措施中对化学平衡无影响的是

A.加入催化剂

B.增加反应物浓度

C.减小压强

D.改变温度答案：A

解析：催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡位置。6、在一定温度下，某可逆反应的平衡常数K=[CO₂]×[H₂O]/[CO]×[H₂]，该反应可能是

A.CO₂+H₂⇌CO+H₂O

B.CO+H₂O⇌CO₂+H₂

C.CO+H₂⇌CO₂+H₂O

D.CO₂+H₂O⇌CO+H₂答案：B

解析：根据平衡常数表达式，反应物应为CO和H₂O，生成物应为CO₂和H₂，即B选项。7、将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液稀释到0.01mol·L⁻¹，溶液的导电性会

A.增强

B.减弱

C.先增强后减弱

D.保持不变答案：B

解析：稀释使浓度降低，CH₃COOH电离度增大，但离子总数减少，导致导电性减弱。8、下列物质中，能促进水的电离的是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CH₃COOH答案：D

解析：CH₃COOH是弱酸，能促进水的电离；NaOH、HCl、NaCl均为强电解质，抑制水的电离。9、下列反应中，能说明盐类水解的实质的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

C.Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性

D.Na₂CO₃溶液呈碱性答案：C

解析：Al₂(SO₄)₃溶液酸性是因为Al³⁺水解生成H⁺，说明水解的实质是酸碱性变化。10、在一定温度下，下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度大于AgBr

B.溶解度大的物质溶度积一定大

C.溶度积小的物质溶解度一定小

D.化学反应的ΔG=ΔH-TΔS答案：A

解析：AgCl溶解度大于AgBr，同离子效应中AgBr的溶度积更小。11、下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.正极发生氧化反应

B.负极电极材料一定比溶液中的金属活泼

C.电流方向是从负极到正极

D.原电池能将化学能转化为电能答案：D

解析：原电池的核心功能是将化学能转化为电能。12、下列关于金属电化学腐蚀的描述中，错误的是

A.钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀

B.电化学腐蚀与化学腐蚀的反应机理相同

C.阴极去极化腐蚀是电化学腐蚀的一种形式

D.金属在电解质溶液中发生腐蚀时，金属本身是阳极答案：B

解析：电化学腐蚀与化学腐蚀的反应机理不同，前者涉及电子转移。13、下列实验操作中，能观察到明显现象的是

A.将NaCl溶液与AgNO₃溶液混合

B.将FeCl₂溶液与NaOH溶液混合

C.将Na₂CO₃溶液与CH₃COOH溶液混合

D.将NaHCO₃固体与稀HCl溶液混合答案：D

解析：D选项中NaHCO₃与HCl反应生成CO₂气体，有明显现象；其他选项反应均较温和。14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙烯

B.淀粉

C.苯

D.水答案：B

解析：淀粉是高分子化合物，其余为小分子或低分子物质。15、下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.所有有机化合物都含有碳

B.烷烃分子中，每个碳原子都连接四个氢原子

C.有机化合物的化学性质主要由官能团决定

D.有机物的结构中，所有单键都是σ键答案：C

解析：有机物的化学性质主要由官能团决定，其余说法均存在错误。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在恒温下，若将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol/L，则溶液的pH值______（填“增大”或“减小”），CH₃COOH的电离程度______（填“增大”或“减小”）。答案：增大；增大

解析：稀释导致浓度降低，CH₃COOH电离程度增大，pH值增大。17、在常温下，pH=3的溶液中，[H⁺]=______mol·L⁻¹，[OH⁻]=______mol·L⁻¹。答案：0.001；1×10⁻¹¹

解析：pH=3则[H⁺]=10⁻³=0.001mol·L⁻¹，[OH⁻]=1×10⁻¹⁴/0.001=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹。18、写出CH₃COOH在水中电离的方程式：________。答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

解析：CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离。19、写出醋酸钠在水中的水解反应方程式：________。答案：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻

解析：醋酸钠在水中水解生成CH₃COOH和OH⁻。20、写出钠在氯气中燃烧生成NaCl的化学方程式：________。答案：2Na+Cl₂→2NaCl

解析：该反应为钠在氯气中燃烧的放热反应，产物是NaCl。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知某反应的ΔH=-50kJ·mol⁻¹，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹。当温度为25℃时，该反应是否能自发进行？请说明原因。答案：不能自发进行

解析：ΔG=ΔH-TΔS=-50×10³J/mol-(298K)(-100J/mol·K)=-50×10³+29800=-20200J/mol，ΔG<0，反应能自发进行。

注：计算中ΔH=-50kJ=-50000J，ΔS=-100J/mol·K，T=298K。此时ΔG=-50000+(298×100)=-20200J，ΔG<0，说明反应能自发进行。22、（8分）已知某有机物的结构简式为CH₂=CH₂，请写出它的名称、类别和分子式。

名称：_________；类别：_________；分子式：_________。答案：名称：乙烯；类别：烯烃；分子式：C₂H₄

解析：CH₂=CH₂是乙烯的结构简式，属于烯烃类化合物，分子式为C₂H₄。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在某个密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。

（1）若温度升高，该反应的平衡常数K会如何变化？请说明理由。

（2）若压缩容器体积，平衡会如何移动？

（3）若向容器中加入催化剂，平衡会如何移动？

（4）若向容器中通入惰性气体，平衡会如何移动？

（5）若容器中存在NH₃气体，反应能自发进行吗？请用ΔG的表达式说明。答案：（1）K减小；因为反应放热，温度升高会使平衡向吸热方向移动，即逆向，K减小。

（2）平衡向正方向移动；体积缩小使压强增大，反应向气体分子数减少的方向进行。

（3）平衡不移动；催化剂不影响平衡位置。

（4）平衡不移动；通入惰性气体，总压增大但分压保持不变，平衡不移动。

（5）ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，则反应能自发进行。由于ΔH<0，若TΔS>ΔH，ΔG<0，反应可自发进行。解析：根据勒夏特列原