2026年福建省宁德市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年福建省宁德市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.硫酸钠

D.氧气答案：C

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钠是离子化合物，属于电解质；酒精、蔗糖是分子化合物，不导电；氧气是单质，不导电。2、下列关于物质的量的说法正确的是

A.物质的量是表示物质质量的物理量

B.1mol氧气含有6.02×10²³个氧气分子

C.物质的量的单位是克

D.1mol氢气的质量是2g答案：B

解析：物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，单位是mol。1mol氧气含有6.02×10²³个氧气分子，正确。A、C、D错误。3、标准状况下，1mol氢气的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4kg答案：B

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积约为22.4L，因此正确答案是B。4、下列离子方程式书写正确的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu答案：D

解析：离子方程式中，固体、液体、气体不拆写，Fe与Cu²⁺发生的置换反应，产物为Fe²⁺和Cu，符合离子反应规律，正确。5、氯气在水中的溶解性及反应是

A.溶解度很大，无明显反应

B.溶解度较小，与水反应生成盐酸和次氯酸

C.溶解度较大，与水反应生成盐酸和高氯酸

D.溶解度很小，与水反应生成氯酸和盐酸答案：B

解析：氯气在水中溶解度较小，能与水发生反应生成盐酸和次氯酸（Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO），正确。6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.BaCl₂

D.NaCl答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确。7、下列物质中，属于非金属单质的是

A.铁

B.铜

C.氧气

D.铝答案：C

解析：非金属单质包括如O₂、S、N₂等，氧气是典型的非金属单质。8、下列反应中，Cl₂作氧化剂的是

A.Cl₂+2Na→2NaCl

B.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.Cl₂+SO₂+2H₂O→2HCl+H₂SO₄

D.2HCl+2Na→2NaCl+H₂↑答案：A

解析：在A选项中，Cl₂被还原为Cl⁻，作氧化剂；B是Cl₂与碱的反应，但Cl₂既是氧化剂又是还原剂；C是Cl₂与SO₂的氧化还原反应，Cl₂作氧化剂；D中HCl被还原，Cl₂是还原剂。9、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化剂在反应中被氧化

B.还原剂在反应中被还原

C.氧化还原反应一定有电子转移

D.发生氧化反应的物质一定是还原剂答案：C

解析：氧化还原反应的特征是有电子转移，A错误，氧化剂被还原；B错误，还原剂被氧化；D错误，还原剂被氧化。10、在下列物质中，氯元素的氧化态为+1的是

A.Cl₂

B.HCl

C.KClO₃

D.HClO答案：D

解析：HClO中氯的氧化态是+1。11、下列氯化物中，氯元素的氧化态为-1的是

A.KClO₃

B.Cl₂O₇

C.NaCl

D.KClO答案：C

解析：NaCl中氯的氧化态为-1，KClO中氯为+1，KClO₃中氯为+5，Cl₂O₇中氯为+7。12、一定条件下，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水，该反应的化学方程式为

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.H₂+O₂→H₂O

C.2H₂+2O₂→2H₂O

D.H₂+2O₂→2H₂O答案：A

解析：正确配平的反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O。13、实验室中制取氯气的反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑答案：B

解析：实验室中常用MnO₂作为催化剂，与浓盐酸反应制取Cl₂，正确反应方程式为B。14、下列物质中，能一步反应生成NaOH的是

A.Na₂O

B.Na₂CO₃

C.NaCl

D.Na₂SO₄答案：A

解析：Na₂O与水反应可直接生成NaOH，反应式为Na₂O+H₂O→2NaOH。15、在一定温度和压力下，1mol氮气的体积

A.一定等于22.4L

B.一定大于22.4L

C.一定小于22.4L

D.与条件无关答案：D

解析：气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况（0℃、101kPa），非标准状况下体积会变化。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量浓度的单位是______，公式为c=______。

答案：mol/L；n/V

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为c=n/V。17、在离子反应中，______反应的粒子可写成离子形式，______反应的粒子不写成离子形式。

答案：可溶性；难溶性或气体、沉淀

解析：可溶性物质和强电解质在离子反应中可写成离子形式；弱电解质、难溶性物质、气体、沉淀等不写成离子形式。18、写出NaCl的电离方程式：NaNH₃Cl→______。

答案：Na⁺+Cl⁻

解析：NaCl是强电解质，在水中完全电离，生成Na⁺和Cl⁻。19、写出H₂S气体通入CuSO₄溶液中的离子方程式：______+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺。

答案：H₂S

解析：H₂S与Cu²⁺反应生成CuS沉淀和H⁺，离子方程式为H₂S+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺。20、写出Cl₂与NaOH反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH→______。

答案：NaCl+NaClO+H₂O

解析：Cl₂与NaOH在常温下反应生成NaCl、NaClO和H₂O，方程式为Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室中用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并指出反应的条件。

答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；加热

解析：实验室中制取Cl₂的反应为MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl₂、Cl₂和H₂O。22、（8分）完成下列实验操作步骤：

（1）用托盘天平称取5.85gNaCl固体；

（2）将NaCl加入烧杯中，加适量水溶解；

（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度线；

（4）摇匀后装入试剂瓶中保存。

答案：（1）使用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体；（2）将NaCl加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌至完全溶解；（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯并转移至容量瓶，定容至刻度线；（4）摇匀后装入带有磨口塞的试剂瓶中保存，防止溶液挥发。

解析：实验步骤需规范操作，首先准确称量，再溶解、转移、定容，最后装瓶保存，以防止NaCl因吸湿而变质。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）在标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量是多少？其质量是多少？

答案：0.5mol；18.25g

解析：标准状况下1molHCl体积为22.4L，故11.2L对应0.5mol。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，因此质量=0.5mol×36.5g/mo