2026年甘肃省武威市九年级化学下册期末考试试卷及答案

2026年甘肃省武威市九年级化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.洁净的空气

B.盐水

C.氧气

D.石油2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁钉生锈

D.水结冰3、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体4、下列物质中，能使澄清石灰水变浑浊的是

A.氧气

B.二氧化碳

C.氢气

D.氮气5、下列关于分子和原子的说法正确的是

A.分子比原子大

B.分子由原子构成

C.分子和原子都能直接构成物质

D.分子和原子在化学变化中都能再分6、下列关于离子的叙述正确的是

A.原子通过得失电子变为离子

B.离子都是带正电的

C.阳离子带负电

D.离子在化学反应中不会再分7、下列物质中，由分子构成的是

A.铁

B.水

C.氯化钠

D.金刚石8、水在通电条件下分解的化学方程式为

A.H₂O→H₂+O₂

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.2H₂O→H₂↑+O₂↑

D.H₂O→H₂↑+O₂↑9、下列叙述中，正确的是

A.化学反应前后元素种类一定不变

B.化学反应前后分子数目一定不变

C.物质的化学性质由分子决定

D.物质的物理性质由原子决定10、下列关于金属化学性质的描述错误的是

A.金属在空气中易被氧化

B.金属与酸反应生成氢气

C.所有金属都能与稀硫酸反应

D.金属能与盐溶液发生置换反应11、实验室制取氧气常采用的方法是

A.二氧化锰催化过氧化氢分解

B.加热高锰酸钾

C.用木炭燃烧

D.电解水12、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶质可以是固体、液体或气体

B.溶液一定是无色透明的

C.溶液中溶质的质量分数越大，溶液越浓

D.溶液中只有一种溶质13、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.Ca(OH)₂

C.H₂SO₄

D.NaCl14、下列盐中，能与稀盐酸反应生成二氧化碳的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.CaSO₄

D.NaNO₃15、使用化石燃料对环境的主要影响是

A.导致水污染

B.引起温室效应

C.造成土壤板结

D.引起酸雨二、填空题（每空1分，共25分）16、空气中含量最多的气体是________，其次是________。17、氧气的化学性质比较活泼，具有________性，可以支持燃烧。18、水是由________和________两种元素组成的，其化学式为________。19、水的净化过程中，通过________、________、________等操作可以得到生活用水。20、金属与酸反应的化学方程式为：Fe+HCl→________+________（填化学式和反应条件）。21、化学式H₂O表示一个水分子中含有________个氢原子和________个氧原子。22、二氧化碳的化学式是________，它能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。23、燃烧的三个必要条件是：________、________、________。24、溶液中溶质的质量分数=溶质25、有机化合物中都含有________元素，如________（填化学式）属于有机物。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述分子和原子的区别与联系。27、写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，并说明该反应的反应条件。28、生活中常见的盐有哪些？请列举三种，并写出它们的化学式。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某实验小组为研究金属的活动性顺序，进行了如下实验：将锌片分别放入硫酸铜溶液、稀盐酸和硝酸银溶液中，请写出可能发生反应的化学方程式，并说明观察到的现象。30、为了探究水的净化过程，某同学设计了如下实验：将河水经过滤、吸附、消毒后得到饮用水，请简述该过程中的每一步操作目的，并说明是否属于物理变化或化学变化。五、计算题（每题5分，共10分）31、实验室中用10g过氧化氢溶液制取氧气，生成水的质量为9g，求过氧化氢的纯度。32、将4.6g钠在空气中燃烧，生成氧化钠的质量为6.2g，求反应中钠的利用率。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.B

4.B

5.A

6.A

7.B

8.B

9.A

10.C

11.A

12.A

13.C

14.A

15.B解析：

1.氧气是纯净物，而空气、盐水、石油均为混合物。

2.铁钉生锈是铁与氧气和水蒸气发生氧化反应，属于化学变化。

3.空气中氮气约占78%，是含量最多的气体。

4.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。

5.化学反应前后元素的种类不变，这是质量守恒定律的基本内容。

6.原子得失电子后会变成离子，离子可以带正电或负电。

7.水是由氢原子和氧原子构成的分子，因此属于分子构成的物质。

8.实验室制取氧气的反应为：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，需催化剂和加热。

9.化学反应中元素种类不变，但分子和原子的种类和数量可能改变。

10.不是所有金属都能与稀硫酸反应，如铜就无法与稀盐酸反应。

11.实验室常用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且催化剂起催化作用。

12.溶质可以是固体、液体或气体，质量分数为溶质质量与溶液质量的比值。

13.酸的定义是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸（H₂SO₄）。

14.碳酸钠（Na₂CO₃）可与稀盐酸反应生成二氧化碳（CO₂）。

15.使用化石燃料会释放大量二氧化碳，加剧温室效应。二、填空题答案：

16.氮气、氧气

17.氧化

18.氢、氧、H₂O

19.过滤、吸附、消毒

20.FeCl₂、H₂↑

21.2、1

22.CO₂、CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

23.可燃物、氧气、温度达到着火点

24.10%

25.碳、CH₄解析：

16.空气中主要成分按体积分数排列：氮气约78%，氧气约21%。

17.氧气具有支持燃烧和氧化的化学性质。

18.水由氢、氧两种元素组成，化学式为H₂O。

19.水的净化过程包括过滤（除去不溶性杂质）、吸附（除去异味和色素）、消毒（杀死细菌）。

20.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学式为FeCl₂和H₂↑。

21.水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

22.二氧化碳的化学式为CO₂，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

23.燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到着火点。

24.溶质质量分数为10g/100g×100%=10%。

25.所有有机化合物都含有碳元素，如甲烷（CH₄）是常见的有机物。三、简答题答案：

26.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，原子可以结合成分子，也可能形成离子。

27.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应条件为常温。

28.生活中常见的盐包括氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）。解析：

26.分子和原子的区别在于分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。分子由原子构成，原子组成分子或离子。

27.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是实验室制取二氧化碳的常用方法，且无需加热或催化剂。

28.常见的盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等，它们在日常生活中广泛存在并有多种用途。四、实验探究题答案：

29.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu↓（置换反应）；Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑（置换反应）；Zn+2AgNO₃→Zn(NO₃)₂+2Ag↓（置换反应）。现象分别有红色固体析出、产生气体、银白色固体析出。

30.过滤：除去不溶性杂质（物理变化）；吸附：去除异味和色素（物理变化）；消毒：杀死细菌（化学变化）。解析：

29.金属活动性顺序中，锌的活动性大于铜和银，能置换出它们。反应中锌与硫酸铜、稀盐酸和硝酸银反应均生成新物质，分别为置换反应。

30.净化水的过程主要包括物理变化和化学变化。过滤和吸附为物理过程，消毒则利用化学反应（如加氯消毒）清除细菌。五、计算题答案：

31.80%