2026年高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.二氧化碳

D.氢氧化钠2、向含有AgNO₃的溶液中加入NaCl溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式是

A.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

B.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

C.AgNO₃+Cl⁻→AgCl↓+NO₃⁻

D.Na⁺+NO₃⁻→NaNO₃3、下列物质在水溶液中能导电的是

A.氧气

B.氯化钠固体

C.蔗糖溶液

D.酒精溶液4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

D.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O5、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.1mol

B.0.5mol

C.2mol

D.1.5mol6、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.kg/mol

D.L/mol7、下列离子在溶液中不能共存的是

A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

B.H⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

C.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻

D.NH₄⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻8、铁在潮湿空气中容易发生锈蚀，这是铁发生了

A.物理变化

B.氧化还原反应

C.电解反应

D.分解反应9、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Fe₂O₃

D.NaOH10、Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是

A.Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.Cl₂+NaOH→NaClO+HCl+H₂O

C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

D.Cl₂+2NaOH→NaClO₂+H₂O11、下列反应中，Cl₂是氧化剂的是

A.Cl₂+2Na→2NaCl

B.Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂

C.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

D.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O12、物质的量与质量的关系是

A.n=m/M

B.n=M/m

C.m=n/V

D.M=m/n13、实验室中常用NaOH溶液吸收Cl₂气体，化学反应的产物是

A.NaCl和NaClO

B.NaCl和Na₂CO₃

C.NaCl和H₂O

D.NaClO和H₂O14、下列离子在水中能大量共存的是

A.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.OH⁻、Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻

D.OH⁻、Ca²⁺、H⁺、SO₄²⁻15、在标准状况下，气体摩尔体积是

A.22.4g/mol

B.22.4L/g

C.22.4L/mol

D.22.4mol/L二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量的单位是________，其符号是________。

17、在电解质溶液中，能自由移动的粒子是________和________。

18、Fe与稀盐酸反应的离子方程式为：________。

19、Cl₂与水反应的化学方程式为：________。

20、SO₃与NaOH反应的化学方程式为：________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室制取氯气的反应原理是________，写出该反应的化学方程式：________。实验中可用________吸收尾气，其反应原理为________。22、（8分）完成以下实验仪器和步骤的填空：

（1）在实验室中，若要配制1mol/L的NaCl溶液100mL，需要的仪器包括________、________、________等。

（2）配制步骤为：计算、称量、________、________、转移、洗涤并定容、摇匀。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现将5.6g铁与足量盐酸反应，求生成氢气的体积（标准状况下）。

（Fe的摩尔质量为56g/mol）24、（10分）某NaOH溶液的体积为200mL，其中含有0.5mol的NaOH。求该溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.B

3.B

4.B

5.B

6.B

7.B

8.B

9.B

10.C

11.A

12.A

13.C

14.A

15.C解析：

1.氢氧化钠在水溶液中能电离出离子，故属于电解质。

2.离子反应只写出参与反应的离子，Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀。

3.NaCl在溶液中能电离出离子，故能导电。

4.有元素的化合价变化，故为氧化还原反应。

5.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故0.5mol气体体积为11.2L。

6.物质的量浓度的单位是mol/L。

7.H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体，不能共存。

8.铁在潮湿空气中与水和氧气反应生成铁锈，是氧化还原反应。

9.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应。

10.Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O。

11.Cl₂在反应中与Na反应生成NaCl，Cl₂被还原，是氧化剂。

12.物质的量公式为n=m/M。

13.Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂。

14.Cl₂与水反应生成HCl、HClO和H₂O。

15.SO₃与NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O。二、填空题

答案：

16、mol、n

17、阳离子、阴离子

18、Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

19、Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO

20、SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+H₂O解析：

16、物质的量的单位是mol，符号为n。

17、电解质溶液中能自由移动的粒子是阳离子和阴离子。

18、Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂。

19、Cl₂与水反应生成H⁺、Cl⁻和HClO。

20、SO₃与NaOH反应生成Na₂SO₄和H₂O。三、实验题

答案：

21、（1）2NaClO₃+4HCl（浓）→2NaCl+Cl₂↑+2H₂O+2ClO₂

（2）用NaOH溶液吸收尾气，其反应原理是Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：

21、氯气通常由MnO₂与浓盐酸反应生成，反应的化学方程式配平正确，NaOH溶液可吸收Cl₂，反应为置换反应。22、（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、天平

（2）溶解、转移、洗涤、定容解析：

22、配制NaCl溶液必要的仪器和步骤包括溶解、转移等步骤，容量瓶用于定容。四、计算题

答案