2026年广东省广州市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年广东省广州市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热效应的说法中，正确的是

A.所有化学反应都会释放热量

B.化学反应的热效应仅由反应物决定

C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所释放的热量

D.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时所释放的热量2、已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列条件中能使该反应正向移动的是

A.增大压强

B.升高温度

C.移去SO₃

D.使用催化剂3、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.NaCl

D.CH₃COOH4、在25℃时，水的离子积常数Kw为

A.1×10⁻¹⁴

B.1×10⁻⁷

C.1×10⁻⁵

D.1×10⁻³5、下列氢氧化物中，碱性最强的是

A.NaOH

B.Mg(OH)₂

C.Al(OH)₃

D.Fe(OH)₂6、已知CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)约为

A.0.1mol/L

B.1.8×10⁻³mol/L

C.1.8×10⁻⁴mol/L

D.1×10⁻⁷mol/L7、下列反应中，属于吸热反应的是

A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂

B.燃烧反应

C.溶液中强酸与强碱反应

D.水煤气反应：C+H₂O(g)ΔH>08、金属腐蚀的实质是

A.金属被氧化

B.金属被还原

C.金属离子进入溶液

D.金属与酸反应9、下列反应中，属于原电池反应的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.铝片与NaOH溶液反应

C.Zn与CuSO₄溶液反应

D.电解水10、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则pH为

A.3

B.4

C.11

D.1211、下列说法中正确的是

A.化学反应速率与反应物浓度成正比

B.催化剂只能加快反应速率

C.化学平衡状态时各物质浓度不再变化

D.只有可逆反应才有化学平衡12、下列关于弱电解质的电离的说法中，正确的是

A.弱电解质在水中完全电离

B.弱电解质的电离是放热过程

C.加入强酸会使弱电解质的电离平衡向右移动

D.弱电解质的电离程度与浓度无关13、下列关于丙烯结构的说法中，正确的是

A.丙烯分子中含有双键

B.丙烯分子中所有的原子共平面

C.丙烯的结构简式为C₃H₆

D.丙烯分子中的碳原子都是sp²杂化14、下列物质中，不属于高分子材料的是

A.聚乙烯

B.尼龙

C.橡胶

D.氨基酸15、下列关于油脂的说法中，正确的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.油脂在碱性条件下可发生皂化反应

C.油脂的分子式为C₃H₅(OH)₃

D.油脂只能在人体内被水解二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、反应：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol，若生成1molH₂O，反应的ΔH为_______kJ/mol。17、25℃，0.1mol/LHCl溶液的pH为_______。18、油脂在酸性条件下水解生成_______和_______。19、若某一反应的ΔH=+40kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)，则在_______温度下反应能自发进行。20、某金属M在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极反应为_______，正极反应为_______。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）在25℃时，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH为3。试计算CH₃COOH的电离度，并写出电离平衡常数表达式。22、（8分）在一定温度下，某反应的平衡常数K=4。若初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，求达到平衡时SO₃的浓度。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某反应在恒温恒压下进行，初始浓度为c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.3mol/L，反应速率v=k·c(A)·c(B)。

（1）写出该反应的速率方程。

（2）若反应的ΔH<0，说明温度对化学反应速率和平衡移动的影响。

（3）如果加入催化剂，说明对反应速率和平衡移动的影响。24、（10分）某有机物分子式为C₄H₁₀O，可发生下列反应：

（1）与Na反应生成氢气，说明分子中含什么官能团？

（2）在Cu催化下与O₂反应生成C₄H₈O，该反应属于哪种类型？

（3）若该有机物与浓硫酸共热，生成一种烯烃，写出该烯烃的结构简式。

（4）写出该有机物在酸性条件下水解的产物。

（5）写出该有机物与乙酸酐反应的产物。答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.A

3.C

4.A

5.A

6.B

7.D

8.A

9.C

10.A

11.C

12.B

13.A

14.D

15.B解析：

1.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热是指酸碱中和生成1mol水时的热量，故选D。

2.该反应为气体体积减少的反应，增大压强会使平衡向体积减小的方向，即正向移动，故选A。

3.强电解质在水溶液中能完全电离，如NaCl，故选C。

4.25℃时，Kw=1×10⁻¹⁴，故选A。

5.强碱的碱性最强，故选A。

6.由Ka=c(H⁺)²/(0.1-c(H⁺))，忽略c(H⁺)可得c(H⁺)≈√(Ka·0.1)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)≈1.8×10⁻³mol/L，故选B。

7.水煤气反应为吸热反应，故选D。

8.金属腐蚀的实质是金属被氧化，故选A。

9.Zn与CuSO₄溶液反应属于原电池反应，故选C。

10.c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=-log(1×10⁻³)=3，故选A。

11.化学平衡状态时各物质浓度不再变化，故选C。

12.加入强酸会使弱电解质的电离平衡向左移动，故选B。

13.丙烯分子中含有双键，故选A。

14.氨基酸不属于高分子材料，故选D。

15.油脂在碱性条件下可发生皂化反应，故选B。二、填空题

答案：

16.-285.8

17.1

18.甘油；高级脂肪酸

19.高于400K

20.M→M²⁺+2e⁻；2H₂O+O₂+4e⁻→4OH⁻解析：

16.生成2molH₂O，ΔH=-571.6kJ/mol，故1mol为-285.8kJ/mol。

17.HCl为强酸，其c(H⁺)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。

18.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸。

19.ΔG=ΔH-TΔS=40×10³-T×100，ΔG<0时反应自发，T>400K时成立。

20.电化学腐蚀中，金属M被氧化为M²⁺，正极反应为水的还原生成OH⁻。三、原理题

答案：

21.电离度为1.8×10⁻³/0.1×100%=1.8%，Ka=c(H⁺)²/(0.1-c(H⁺))

22.设平衡时SO₃浓度为xmol/L，则：

K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=4

(0.2-x)²/(0.1-x)²×0.2=4

解得x≈0.1mol/L解析：

21.电离度为1.8×10⁻³/0.1=0.018→1.8%，电离平衡常数为Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]。

22.利用平衡常数表达式，设平衡时SO₃浓度为x，通过代数运算可得x≈0.1mol/L。四、综合题

答案：

23.(1)v=k·c(A)·c(B)

(2)温度升高，反应速率加快，但化学平衡向逆向移动

(3)催化剂加快反应速率，但不改变平衡移动方向

24.(1)羟基

(2)氧化反应

(3)CH₂=CHCH₂CH₃

(4)CH₂OHCH₂CH₂CH₃和CH₂OHCH₂CH₂CH₃

(5)CH₃COOCH₂CH₂C