难点解析人教版九年级化学上册第三单元-物质构成的奥秘综合测试试题

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘综合测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、中坝酱油是江油市的特产，距今有194年生产历史，其主要原料是大豆，它的营养价值很高。大豆及其制品因富含硒等矿物质而有防癌的效果。这里的“硒”指A．硒原子 B．硒元素 C．硒分子 D．硒离子2、下列有关镍元素的说法不正确的是A．原子序数是28 B．原子核内质子数为30C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.693、如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素C．氢与X可以形成2种常见的化合物 D．钠与X形成的化合物的化学式为：NaX4、用分子的知识解释下列现象，其中合理的是A．水结成冰，是因为水分子停止了运动B．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动C．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔5、建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列物质中，由离子构成的是A．氧气 B．氯化钠 C．蒸馏水 D．金刚石6、下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．金和金刚石 B．硅和硫酸铜 C．汞和氯化钠 D．水和氨气7、下列物质，由原子直接构成的是A．水 B．铜 C．氯气 D．氯化钠8、如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中错误的是A．氯属于金属元素 B．氯的原子序数是17C．氯原子核外有17个电子 D．氯的相对原子质量是35.459、钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是钢元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是A．元素符号为Re B．属于金属元素C．原子核外有75个电子 D．相对原子质量为186.2g10、2021年11月8日，神舟十三号航天员乘组圆满完成首次出舱活动全部既定任务。我国空间站核心舱的制作材料使用了钛及其合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是A．n=8B．钛的相对原子质量为47.87gC．钛的原子序数为22D．钛原子在化学反应中容易得到2个电子形成阴离子第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、用化学用语表示：（1）磷元素__________。（2）3个铁原子_______。2个氢氧根离子_________。2、图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。（1）图1中A、B、C所表示的元素分别在第四、三、二周期，元素所在的周期可以根据原子结构示意图的___________确定的。（2）硒离子符号为___________。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是___________。3、下列是几种粒子的结构示意图，依图回答下列问题：（1）D示意图中，x=__________，其所示元素属于__________(金属/非金属)元素。（2）A、B、C、D、E中，在周期表中处于第二周期的是__________。（3）B、D、E中，在化学反应中容易失去电子的是__________。4、图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：（1）A、B、C、D共表示______种元素的粒子。（2）从E图中你可以获得的信息有______。（任写一条）（3）C表示的粒子符号为______。（4）A、B、C、D表示原子结构示意图的是______。（5）A、B、C、D中表示稳定结构的是______。5、回答下列问题（1）根据下列现象说明空气中存在着某种物质请将物质的化学用语（化学符号）写在空格内。①石灰水长期露置在空气中。瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质说明空气中有___________。②夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠说明空气中有___________。③空气可以用于制氮肥，说明空气中有___________。（2）下列物质：①纯净的空气②冰水混合物③氦气④稀有气体中属于纯净物的是___________（填序号）（3）甲同学设计了实验验证微粒的性质：在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞试液浸润过的棉花塞在试管口。①预计甲同学将观察到___________。②上述现象说明：___________。③同学乙仿照甲同学的方法，设计了一组对比实验，如图所示。你认为乙同学设计这组实验的目的可能是：___________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数）2、已知铁元素位于元素周期表中的第四周期，其一个原子中有26个质子，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，碳元素的一个原子有6个质子，一个碳—12原子的质量是1.993×10-26kg，求：（1）在地壳各种元素的含量中，铁元素排在第_______位。（2）铁原子的原子核外有______个电子层。（3）这种铁原子的相对原子质量为_______(结果保留整数)。3、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。4、(1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有电子。(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为个。5、已知一个铝原子质量为4.482×10-26kg，求铝的相对原子质量为_____（结果保留到整数。一种碳原子的质量为1.993×10-26kg）四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：（进行实验）图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是______，其中桡杯乙的作用是________；通过该实验可以得出或推导出一些结论：_______（答一条即可）。（实验改进）老师对图I所示的装置进行了改进（如图Ⅱ），并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液；②将滴加了无色酚酞溶液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。（分析讨论）①按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是______________。②实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是______________。（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧，用注射器吸取2mL酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套相同的装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水，①按照图Ⅲ所示的装置进行操作，观察到两套装置中的现象有何不同？__________。②上述现象说明了______________。③图Ⅲ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，优点是______（写一条）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】物质是由元素组成的，物质中的“硒”不能以单质、分子、原子形式存在，“硒”指的是硒元素，与具体的存在形态无关。故选：B。2、B【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镍的原子序数为28，故选项说法正确；B、原子中原子序数=质子数=28，故选项说法不正确；C、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，镍的元素符号是Ni，故选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，故选项说法正确。故选B。3、C【详解】A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子。故A错误；B、X的质子数为8是氧元素，属于非金属元素；Y的质子数为12是镁元素，属于金属元素。故B错误；C、氢元素和氧元素可以形成2种常见的化合物，分别为水和过氧化氢。故C正确；D、X原子的最外层电子数为6，在化合物中易得到两个电子，显﹣2价，组成化合物的化学式为：Na2X。故D错误。故选：C。4、B【详解】A、微粒在不断运动，水结成冰只是水分子运动速度减慢，但不会停止，故选项错误；B、加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动，使水分子与糖分子混合，故选项正确；C、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子体积不发生改变，故选项错误；D、分子之间均存在间隔，物质的状态只影响分子间间隔的大小，固体难压缩，是因为固体分子间间隔小，故选项错误。故选B。5、B【详解】A、氧气是由氧分子构成，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意；C、蒸馏水是由水分子构成，不符合题意；D、金刚石是由碳原子构成，不符合题意。故选B。6、D【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，说法错误；B、硅是由硅原子构成的；硫酸铜是由铜原子和硫酸根离子构成的，说法错误；C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法错误；D、水是由水分子构成的；氨气是由氨分子构成的，说法正确；故选：D。7、B【详解】A、水是由水分子构成，故选项不符合题意；B、铜属于金属单质，由原子直接构成，故选项符合题意；C、氯气是由氯分子构成，故选项不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。故选B。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。8、A【详解】A、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氯的原子序数是17，不符合题意；C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯的相对原子质量是35.45，不符合题意。故选A。9、D【详解】A、根据图示可知铼元素的元素符号为Re，故选项正确；B、元素名称中带“钅”旁，所以该元素为金属元素，故选项正确；C、原子序数=核电荷数=核外电子数，所以其原子核外有75个电子，故选项正确；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克"，故选项错误。故选D【点睛】10、C【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+n+2，n=10，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，符合题意；D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，形成阳离子，不符合题意。故选C。二、填空题1、（1）P（2）3Fe2OH-【解析】（1）书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故磷元素表示为P；故填：P。（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则3个铁原子表示为3Fe；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则2个氢氧根离子表示为2OH-；故填：3Fe；2OH-。2、（1）电子层数（2）Se2-（3）它们的原子的最外层电子数相同【解析】（1）A有四层电子，B为有三层电子，C有两层电子，他们分别在第四、三、二周期，故元素所在周期由原子结构示意图的电子层数确定。（2）Se最外层6个电子，容易得到两个电子达到最外层8电子稳定结构，带两个单位负电荷，符合为Se2-。（3）元素最外层电子数为1-3时，在化学变化中易失去电子，最外层电子是为4-7时，在化学变化中易得到电子，故元素化学性质与最外层电子数有关，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同，都等于6。3、（1）13金属（2）B（3）DE【解析】（1）D示意图中，最外层电子数为3，则D属于原子，原子中核外电子数=原子质子数，，，质子数为13的元素为铝元素，铝元素属于金属元素；（2）原子中，原子核外电子层数=其所在的周期数；A、原子核外电子层数=1，在元素周期表中处于第一周期；B、原子核外电子层数=2，在元素周期表中处于第二周期；C、C粒子对应的原子核外电子层数=3，在元素周期表中处于第三周期；D、原子核外电子层数=3，在元素周期表中处于第三周期；E、原子核外电子层数=3，在元素周期表中处于第三周期；A、B、C、D、E中，在周期表中处于第二周期的是B；（3）最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，B、D、E中，在化学反应中容易失去电子的是DE。4、（1）三（2）钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）（3）O2-（4）AB（5）CD【解析】（1）质子数不同则元素种类不同，BC都是含有8个质子的氧的微粒，是同种元素，所以ABCD中共含有三种元素；（2）由该元素的周期表信息可知钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）；（3）C中质子数为8，核外电子数是10，为氧离子，其符号为：O2-；（4）质子数等于核外电子数时，表示原子，A、B的质子数等于都核外电子数，都表示原子结构示意图；（5）最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构，C、D的最外层电子数都是8，属于稳定结构。5、（1）CO2H2ON2（2）②③（3）浸有酚酞试液的棉花团渐渐变红分子在不断运动（或氨水显碱性，能使酚酞试液变红）证明温度对分子运动速度的影响【分析】（1）①石灰水长期露置在空气中。瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以该现象说明空气中含有二氧化碳；故填：CO2；②夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，原因是盛放冰棒的杯子温度较低，使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝成小水滴，所以该现象说明空气中含有水蒸气；故填：H2O；③空气可以用于制氮肥，说明必须含有氮元素，而空气中的成分中只有氮气中含有氮元素，所以说明空气中含有氮气；故填：N2。（2）①纯净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等多种物质，属于混合物；②冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；③氦气是由一种物质组成的，属于纯净物；④稀有气体包括氦气、氩气、氙气等多种气体，属于混合物；故填：②③。（3）①由于氨分子不断的运动，与棉花团上的酚酞试液接触，氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到的现象是浸有酚酞试液的棉花团渐渐变红；故填：浸有酚酞试液的棉花团渐渐变红；②氨分子不断运动，与棉花团上的酚酞试液接触，说明分子在不断运动；氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，可以使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，能使酚酞试液变红；故填：分子在不断运动（或氨水显碱性，能使酚酞试液变红）；③在热水中的氨分子温度高，运动的快，试管口的棉花团变红速度快，为了证明温度对分子运动速率的影响；故填：证明温度对分子运动速度的影响。【点睛】三、计算题1、解：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，1个镁原子的质量为3.987×10-26kg，因此镁原子的相对原子质量为。答：镁原子的相对原子质量为24。【分析】相对原子质量是指原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。【详解】解题过程见答案。2、（1）四（2）四（3）【分析】（1）地壳中各元素的含量由高到低顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，即铁元素排在第四位，故填四。（2）元素的原子核外有几个电子层，元素就位于元素周期表中的第几周期，铁元素位于元素周期表中的第四周期，则铁原子的原子核外有四个电子层，故填四。（3）根据某原子的相对原子相对质量=可知，这种铁原子的相对原子质量=，故填56。3、（1）碳12原子中原子核内有6个质子，6个中子的质量为，一种钛原子的质量为，则该钛原子的相对原子质量为；答：钛原子的相对原子质量是48。（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子中子数；答：钛原子核内中子数为26。（3）钛<镁。【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）镁原子的相对原子质量是24，钛原子的相对原子质量是48，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系为：钛<镁。4、（