4.3.2共价键-学案(含答案)

4.3.2共价键学案（含答案）第第22课时课时共价键共价键核心素养发展目标1.了解共价键.极性键.非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。一.共价键1从微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对两个氯原子达到8e稳定结构形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。2共价键和共价化合物1共价键2共价化合物3共价分子结构的表示方法1电子式如H2HH；N2NN；NH3。2结构式化学上，常用“”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“ClCl”，这种图示叫做结构式。3几种常见的以共价键形成的分子及其结构完成下表分子H2OCO2CH4电子式结构式HOHOCO立体构型V形直线形正四面体1写出下列微粒或物质的电子式1NH4；2OH；3NH4Cl；4NaOH。2根据已知结构写出下列物质的电子式1HOCl；2H2O2。3用电子式表示下列共价分子的形成过程1H2HHHH；2NH3；3CO2。1电子式中各原子一般均达8eH为2e稳定结构。2复杂阴.阳离子用“”，在“”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O22的电子式为OO2。二.化学键及分类1化学键1化学键2化学反应的本质一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成粒子阴.阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔.沸点较高一般较低，少部分很高如SiO2导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水有的导电如硫酸，有的不导电如蔗糖3.分子间作用力1分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。2由分子构成的物质，其熔点.沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。4氢键1氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。2分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。1单质分子中一定含有共价键2CO2的电子式为OCO3NaOH中含有离子键和极性键4化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间5氢键是化学键的一种6稀有气体不存在化学键7水分子稳定，是因为水分子间存在氢键答案12345671在下列物质中A氩BNaOHC甲烷D氯化钡E氮气FNH3GCCl4HH2O21只含离子键的物质是________填字母，下同；2既有离子键又有共价键的物质是________；3只含极性键的物质是________；4含非极性键的物质是__________。答案1D2B3CFG4EH2下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。碘的升华加热熔化氢氧化钠食盐溶解于水氯化氢溶解于水氧气溶解于水过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。答案解析升华是物理变化，碘的升华中未破坏化学键；加热熔化氢氧化钠只破坏离子键；食盐溶解于水只破坏离子键；氯化氢溶解于水破坏了共价键；氧气溶解于水没有化学键的断裂；过氧化钠溶解于水中发生了化学反应，既有化学键离子键和共价键的断裂，又有化学键的形成。1下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C构成单质分子的微粒不一定含有共价键D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键答案A解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。2xx湖南益阳月考下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是AHCl极易溶于水B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离DHCl是无色有刺激性气味的气体答案B解析液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。3xx北京西城区期末下列分子的电子式书写正确的是A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳答案C解析N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构，D项错误。4在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是A加热分解KClO3BNaOH溶于水C加热分解HClODNa2CO3受热熔化答案A解析加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选；NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选；加热分解HClO破坏共价键，故C不选；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。5用序号按要求回答问题下列各种物质H2ONH3KOHNa2O2MgCl2Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。答案解析稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极