贵州省黔东南苗族侗族自治州2026年九年级下学期化学中考一模试卷（含答案）

第第页贵州省黔东南苗族侗族自治州2026年九年级下学期化学中考一模试卷一、单选题1．2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（）A．回收废弃电池 B．多使用一次性筷子C．使用新能源汽车 D．生活中垃圾分类2．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（）A．溶解 B．过滤C．蒸发 D．熄灭酒精灯3．下列标志中，表示禁止烟火的是（）A． B．C． D．4．我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（）A．氢分子间隔变小 B．氢分子停止运动C．氢分子体积变小 D．氢分子变成氢原子5．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（）A．化学性质稳定 B．无色C．无味 D．沸点低6．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中的少量一氧化碳将混合气体点燃B区分NaCl固体和NaOH固体品尝味道，咸味的是NaCl固体C鉴别空气和氧气将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中D检测稀盐酸溶液的pH值先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测A．A B．B C．C D．D7．有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al2O3和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（）A．固体中一定含有CuO和MgOB．固体中可能含有CaO，一定没有NaClC．固体中含有氧元素的质量为1.6gD．固体的组成有两种组合方式二、填空题8．化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。（1）我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是。（2）我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为kg。（3）钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于（填“金属”或“有机合成”）材料。（4）光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：（1）如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是（填序号，下同）。（2）由图2可获取的信息是（填一条）。（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为，参加反应的甲与乙的质量比为（最简整数比）。三、实验题10．化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：（1）写出标有字母a的仪器名称：。（2）若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为。①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。（3）小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O2，反应的化学方程式为，所选收集装置为。（4）小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为。四、填空题11．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。（1）任务一：认识海水资源海水中含量最高的元素是。（2）任务二：利用海水制盐利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为。（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）（3）任务三：生产淡水及重要的化工原料海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是。12．铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。（1）Ⅰ.铜的性质和应用生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和性。（2）Ⅱ.铜的锈蚀及保护铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。碱式碳酸铜由种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。（3）Ⅲ.铜的回收废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。①将电路板粉碎成粉末发生的是（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有。②步骤2需要加入的x溶液为，得到的滤渣D有。③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、；检测是否洗涤干净的方法为。④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是，发生反应的化学方程式为。五、实验题13．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。Ⅰ.通过现象认识物质性质（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。（2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是。（3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是。向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。（4）Ⅱ.反思与交流经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应（填“吸热”或“放热”），证据二是。（5）小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。实验③：将80mL的稀盐酸与混合，测溶液温度变化。上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是。（6）方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是。②m的理论取值范围为时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、回收废弃电池能够减少重金属污染，保护生态环境，符合“美丽中国我先行”的主题，选项A不符合题意；

B、大量使用一次性筷子会砍伐大量树木，破坏森林植被，不利于生态保护，不符合主题要求，选项B符合题意；

C、使用新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染，符合环保主题，选项C不符合题意；

D、生活垃圾分类处理可实现资源循环利用，减少环境污染，符合主题，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据废弃电池的危害与回收利用的环保价值解答；

B、根据一次性筷子对森林资源的破坏及生态保护要求解答；

C、根据新能源汽车的低碳环保优势解答；

D、根据垃圾分类的资源利用与污染防治作用解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，操作规范正确，选项A不符合题意；

B、过滤操作遵循“一贴二低三靠”，玻璃棒引流防止液体溅出，操作规范正确，选项B不符合题意；

C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，避免局部过热导致液滴飞溅，操作规范正确，选项C不符合题意；

D、熄灭酒精灯时用嘴吹灭，易引发酒精燃烧发生危险，正确操作是用灯帽盖灭，操作错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据粗盐溶解的操作要求，玻璃棒搅拌可加快溶解速率解答；

B、根据过滤操作的核心规范，一贴二低三靠保证过滤顺利进行解答；

C、根据蒸发操作的安全要点，搅拌防止局部过热飞溅解答；

D、根据酒精灯的安全使用规则，禁止用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、该图标为腐蚀品标志，故A不符合题意；

B、该图标为节约用水标志，故B不符合题意；

C、该图标为禁止烟火标志，故C符合题意；

D、该图标为回收标志，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据常见化学图标进行分析解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、氢气由气态变为固态，属于物理变化，微观上氢分子之间的间隔变小，解释正确，选项A符合题意；

B、分子在任何状态下都在不断运动，固态氢分子仍在运动，不会停止，解释错误，选项B不符合题意；

C、物质状态改变，分子本身的体积不变，变化的是分子间隔，解释错误，选项C不符合题意；

D、氢气状态变化是物理变化，氢分子不会分解为氢原子，分子种类不变，解释错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据物质三态变化的微观本质，分子间隔随状态改变而变化解答；

B、根据分子的基本性质，分子永不停息地做无规则运动解答；

C、根据分子的基本性质，分子本身的体积不随物质状态改变而改变解答；

D、根据物理变化的微观实质，物理变化中分子种类不发生改变解答。5．【答案】A【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不易与文物发生化学反应，能防止文物被氧化腐蚀，可作保护气，选项A符合题意；

B、氮气无色是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项B不符合题意；

C、氮气无味是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项C不符合题意；

D、氮气沸点低是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据保护气的选择依据，化学性质稳定的气体可隔绝氧气保护文物解答；

B、根据物理性质与用途的关联，无色的物理性质与保护气功能无关解答；

C、根据物理性质与用途的关联，无味的物理性质与保护气功能无关解答；

D、根据物理性质与用途的关联，沸点低的物理性质与保护气功能无关解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，因二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，不能除杂，方案错误，选项A不符合题意；

B、实验室化学药品严禁品尝，区分氯化钠和氢氧化钠固体不能品尝味道，方案错误，选项B不符合题意；

C、将燃着的小木条伸入气体，木条燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，可鉴别，方案正确，选项C符合题意；

D、检测稀盐酸pH时，润湿pH试纸会稀释盐酸，导致测得pH偏大，结果不准确，方案错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据除杂的可行性原则，二氧化碳中少量一氧化碳无法通过点燃除去解答；

B、根据实验室药品的安全使用规则，严禁品尝任何化学药品解答；

C、根据氧气的助燃性，利用燃着木条的燃烧现象鉴别空气和氧气解答；

D、根据pH试纸的使用规范，测定酸性溶液不能预先润湿试纸解答。7．【答案】C【解析】【解答】取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。说明该固体中一定含有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，形成蓝色溶液。100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量为：100g×9.8%=9.8g。

4.0g氧化镁完全反应需要硫酸的质量为：

MgO+H2SO4=MgS04+H20

4098

4.0g9.8g

4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为：

CuO+H2SO4=CuS04+H20

8098

4.0g4.9g

4.0g氧化钙完全反应需要硫酸的质量为：

CaO+H2SO4=CaS04+H20

4098

4.0g7g

4.0g氧化铝完全反应需要硫酸的质量为：

Al2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+H20

102294

4.0g11.5g

氯化钠与稀硫酸不反应。

由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铜，4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为4.99，小于9.8g，4.0g该固体粉末完全反应恰好消耗9.8g硫酸，4.0g氧化镁完全反应消耗硫酸的质量等于9.8g，4.0g氧化钙完全反应消耗硫酸的质量小于9.8g，4.0g氧化铝完全反应消耗硫酸的质量大于9.8g，氯化钠与稀硫酸不反应，则该固体粉末中一定含有氧化铝，可能含氧化镁、氧化钙、氯化钠。

A、由分析可知，该固体中一定含有氧化铜和氧化铝，可能含有氧化镁，不符合题意；

B、由分析可知，该固体中可能含有氧化钙和氯化钠，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，固体粉末中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素也完全转化到了水中，硫酸中氢元素的质量为9.8g×298=0.2g，设固体中含有氧元素的质量为x，则2：16=0.2g：X，x=1.6g，符合题意；D、由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铝、氧化铜，可能含有氧化镁、氧化钙、氯化钠，则该固体的组成可能是氧化铝、氧化铜或氧化铝、氧化铜、氧化镁或氧化铝、氧化铜、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化钙、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠，共八种组合方式，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据“蓝色溶液”的特征现象和化学方程式计算分析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，这是判断固体中一定含氧化铜的关键依据；结合各氧化物与硫酸反应的化学方程式，通过计算4.0g各氧化物完全反应所需硫酸的质量，对比实际消耗的9.8g硫酸，确定一定含氧化铝，并非只可能含氧化镁，该选项对物质组成的判断错误。

B、根据物质反应的定量关系分析：由计算可知，固体中一定含有氧化铝，该选项遗漏了“一定含氧化铝”的核心结论，仅认为可能含氧化钙和氯化钠，判断错误。

C、根据质量守恒定律和元素质量计算分析：质量守恒定律的核心是化学反应前后元素的种类、质量不变，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，固体中的氧元素全部转化为水中的氧元素；先通过硫酸的质量计算出氢元素质量，再结合水中氢、氧元素的质量比（2：16），计算出固体中氧元素的质量，此方法准确运用了质量守恒定律和元素质量计算规则，是判断选项正确的关键。

8．【答案】（1）糖类；二氧化碳/CO2（2）2H（3）金属（4）可再生【解析】【解答】（1）六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，淀粉是葡萄糖的聚合物，属于糖类；引起温室效应的主要气体是二氧化碳，化学式为CO2。

（2）光催化分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为

2H2O=催化剂光2H2↑+O2↑；

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根据化学方程式计算，生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为36kg。

（3）金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料。

（4）太阳能可以从自然界中源源不断地获得，属于可再生能源。

【分析】（1）根据六大基本营养素的分类和温室效应的成因解答：六大基本营养素中，糖类是人体最主要的供能物质，淀粉、蔗糖、葡萄糖等都属于糖类；二氧化碳是最主要的温室气体，此外甲烷、臭氧等也会引起温室效应，但初中阶段主要考查二氧化碳。

（2）根据化学方程式的书写和根据化学方程式的简单计算解答：书写化学方程式时要注意配平、标注反应条件和气体符号；根据化学方程式计算时，要先写出正确的化学方程式，再找出已知量和未知量的质量比，列比例式求解，注意单位统一。

（3）根据材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，注意合金属于金属材料，不是合成材料，这是高频易错点。9．【答案】（1）c（2）钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08（3）H2O；3：22【解析】【解答】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物。a中含有两种不同的分子，属于混合物；b中只含有一种由同种原子构成的分子，属于单质；c中只含有一种由不同种原子构成的分子，属于化合物，因此表示化合物的是c。

（2）图2是钙元素在元素周期表中的单元格，从中可获取的信息有：钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08，或钙元素属于金属元素，任选一条即可。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个O原子、6个H原子，反应后甲醇（CH3OH）分子中含有1个C原子、1个O原子、4个H原子，因此丁分子中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。该反应的化学方程式为CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，参加反应的甲（CO2）与乙（H2）的质量比为(12+16×2)：(3×1×2)=44：6=22：3。

【分析】（1）根据物质的微观构成和分类解答：从微观角度看，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成；单质由同种原子构成的分子构成，化合物由不同种原子构成的分子构成。注意区分单质和化合物的微观本质是分子中原子的种类是否相同。

（2）根据元素周期表单元格的信息解答：元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，右上角的字母是元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是相对原子质量；根据元素名称的偏旁可以判断元素种类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素。

10．【答案】（1）试管（2）A；2KMnO4Δ__（3）2H（4）增大氧气浓度（增大氧气含量）；澄清石灰水【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器是试管，是化学实验中常用的反应容器。

（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置A。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑。反应结束后混合固体中含有锰酸钾、二氧化锰，已知含钾元素的化合物都可溶于水，二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰的步骤为：先将混合固体溶解（⑤），然后过滤（①）分离出二氧化锰固体，接着洗涤（④）除去固体表面附着的可溶性杂质，最后干燥（⑥）得到纯净的二氧化锰，顺序为⑤①④⑥。

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑。要制取较干燥的氧气，应采用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体比排水法干燥，所选收集装置为C。

（4）木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为氧气的浓度不同，由此可得出促进燃烧的方法为增大氧气的浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：试管是最常用的反应容器，可用于少量试剂的反应，在常温或加热条件下使用。

（2）根据气体发生装置的选择、化学方程式的书写和混合物的分离方法解答：气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型选择A装置，固液不加热型选择B装置；高锰酸钾分解的化学方程式要注意配平、标注反应条件和气体符号；分离可溶性固体和不溶性固体的方法是过滤，回收不溶性固体的步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥，注意不要颠倒顺序。

11．【答案】（1）O/氧/氧元素（2）饱和；26.5%（3）滤纸；脱附；K+/钾离子【解析】【解答】（1）海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数约为88.9%，因此海水中含量最高的元素是氧元素，符号为O。

（2）有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出食盐后的液体是氯化钠的饱和溶液。由NaCl的溶解度曲线可知，25℃时NaCl的溶解度为36g，此时该饱和溶液中NaCl的质量分数为36100+36×100%=26.5%。

（3）过滤是利用滤纸将不溶性固体和液体分离，海水淡化中的半透膜只允许水分子通过，不允许盐离子通过，类似于过滤中用到的滤纸。由“沸石离子筛法”提钾的原理图可知，经过吸附和脱附获得富钾溶液；吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子，符号为K+。

【分析】（1）根据海水的组成解答：海水中含有大量的水，水由氢元素和氧元素组成，其中氧元素的质量分数远大于氢元素，因此海水中含量最高的元素是氧元素，注意区分海水中含量最高的元素和含量最高的金属元素（钠元素）。

（2）根据饱和溶液的判断和溶质质量分数的计算解答：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度12．【答案】（1）导电（2）4/四；H2O和CO2；增强（3）物理；ZnSO4、FeSO4、H2SO4；过量的稀硫酸和过氧化氢溶液；Ag、Au；干燥；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净；硫酸铜溶液；Fe+CuS【解析】【解答】（1）生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，能够传输电流。

（2）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，由铜、氧、氢、碳四种元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，因此铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O和CO2。合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，因此在铜中加入锡形成青铜器，能够增强抗腐蚀性。

（3）①将电路板粉碎成粉末，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化。步骤1中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金不与稀硫酸反应，因此所得滤液A中溶质有生成的ZnSO4、FeSO4，还有过量的H2SO4。

②步骤2的目的是将铜转化为可溶性的铜盐，根据查阅资料可知，铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，因此需要加入的x溶液为过量的稀硫酸和过氧化氢溶液。铜反应生成硫酸铜进入滤液C，银、金不反应，因此得到的滤渣D有Ag和Au。

③步骤4过滤后得到的铜表面附着有可溶性杂质，还需进行洗涤、干燥。检测是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净。

④步骤4中滤渣F是铜和过量铁粉的混合物，除加入过量的酸除去铁粉外，还可以加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【分析】（1）根据金属的物理性质和用途解答：金属具有导电性、导热性和延展性等物理性质，铜的导电性良好，因此常用作导线；铝的导热性良好，常用作炊具。

（2）根据物质的元素组成、质量守恒定律和合金的性质解答：根据化学式可以判断物质的元素组成；铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，这是初中化学的重要知识点；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强。

（3）根据物理变化和化学变化的判断、金属的化学性质和混合物的分离方法解答：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此可以用硫酸铜溶液除去铜中的铁粉；检验硫酸根离子常用氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子。13．【