2026年硝酸硫酸测试题及答案

2026年硝酸硫酸测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.稀硫酸能与金属锌反应产生氢气C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应D.硫酸是一种重要的化工原料2.下列关于硝酸的说法正确的是（）A.硝酸是一种无色无味的液体B.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中C.稀硝酸与铜反应生成氢气D.硝酸与金属反应时，主要是硝酸根离子体现氧化性3.下列物质不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.SO₂C.NH₃D.CO₂4.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:15.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）A.都具有强氧化性和脱水性B.在常温下都能与铁、铝发生剧烈反应C.都能与碳反应生成二氧化碳D.都能使紫色石蕊试液先变红后褪色6.向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mol7.下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A.碳与浓硝酸反应B.铜与稀硝酸反应C.氢氧化铜与硝酸反应D.氧化铁与硝酸反应8.下列有关硫酸和硝酸的说法中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，常温下都能与金属铜反应C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硝酸和硫酸都是重要的化工原料，工业上生产硝酸和硫酸时都要用到催化剂9.下列关于硝酸的叙述中，正确的是（）A.稀硝酸能与Fe发生置换反应生成H₂B.浓硝酸是一种强氧化剂，但只能使紫色石蕊试液变红C.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D.常温下，浓硝酸不与铝反应10.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1:3，则该金属可能是（）A.CuB.AgC.AlD.Fe二、填空题（总共10题，每题2分）1.浓硫酸具有________性、________性和强氧化性。2.浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为______________________。3.铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________________。4.工业上制硫酸的主要反应有：①______________________；②______________________；③______________________。5.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为______________________。6.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造________、________等。7.常温下，铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生________现象。8.稀硫酸与锌反应的化学方程式为______________________。9.浓硝酸与铜反应的化学方程式为______________________。10.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工业上可用于制造________、________等。三、判断题（总共10题，每题2分）1.浓硫酸具有吸水性，所以可以干燥所有气体。（）2.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性。（）3.铜与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现出氧化性。（）4.硝酸与金属反应时，都不会产生氢气。（）5.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能与铁、铝剧烈反应。（）6.稀硫酸和稀硝酸都能与活泼金属反应产生氢气。（）7.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸分解产生的NO₂溶解在其中。（）8.硫酸和硝酸都是强酸，在水溶液中都能完全电离。（）9.工业上制硫酸和硝酸都要用到催化剂。（）10.铁与稀硝酸反应时，铁的用量不同，产物可能不同。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述浓硫酸的特性及用途。2.说明浓硝酸和稀硝酸与铜反应的现象及化学方程式。3.工业上制硫酸的主要步骤有哪些？4.硝酸在储存和使用时需要注意哪些事项？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.比较浓硫酸和浓硝酸的氧化性强弱，并说明理由。2.分析硝酸与金属反应时，硝酸浓度对反应产物的影响。3.讨论硫酸和硝酸在工业生产中的重要性。4.探讨如何安全使用浓硫酸和浓硝酸。答案一、单项选择题1.C。浓硫酸具有强氧化性，但常温下与铜不反应，加热时才反应。2.B。硝酸有刺激性气味，稀硝酸与铜反应生成NO，硝酸与金属反应时主要是硝酸体现氧化性。3.C。浓硫酸能与NH₃反应，不能干燥NH₃。4.B。被还原的硝酸生成NO₂，未被还原的硝酸生成Cu(NO₃)₂，物质的量之比为1:2。5.C。浓硝酸无脱水性，常温下铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化，稀硝酸不能使紫色石蕊试液褪色。6.A。随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸小于0.45mol。7.B。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，硝酸既表现氧化性又表现酸性。8.C。浓硫酸不能干燥氨气，常温下铜与稀硝酸反应，与浓硫酸需加热。9.C。稀硝酸与Fe反应不生成H₂，浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，常温下浓硝酸使铝钝化。10.D。设金属化合价为x，根据得失电子守恒可得x=2或8/3，Fe符合。二、填空题1.吸水；脱水2.4HNO₃(浓)4NO₂↑+O₂↑+2H₂O3.3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O4.①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；②2SO₂+O₂2SO₃；③SO₃+H₂O=H₂SO₄5.C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O6.炸药；染料7.钝化8.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑9.Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O10.化肥；农药三、判断题1.×。浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体。2.√。浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性。3.×。浓硫酸还表现出酸性。4.√。硝酸与金属反应一般不产生氢气。5.×。常温下铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化。6.×。稀硝酸与活泼金属反应不产生氢气。7.√。浓硝酸分解产生的NO₂溶解使溶液变黄。8.√。硫酸和硝酸都是强酸，在水溶液中完全电离。9.√。工业制硫酸用V₂O₅作催化剂，制硝酸用铂铑合金作催化剂。10.√。铁与稀硝酸反应，铁少量生成Fe³⁺，铁过量生成Fe²⁺。四、简答题1.浓硫酸特性有吸水性、脱水性和强氧化性。用途广泛，可作干燥剂，用于制化肥、农药、炸药、染料等，还用于精炼石油、金属加工等。2.浓硝酸与铜反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色，化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；稀硝酸与铜反应较缓慢，产生无色气体，遇空气变红棕色，溶液变蓝色，化学方程式为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。3.工业上制硫酸主要步骤：①造气，煅烧黄铁矿生成SO₂；②接触氧化，SO₂在催化剂作用下氧化成SO₃；③吸收，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃生成硫酸。4.硝酸有强氧化性和腐蚀性，储存时应放在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。使用时要戴防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛，在通风良好的环境中操作。五、讨论题1.浓硝酸氧化性强于浓硫酸。浓硝酸在常温下就能与铜剧烈反应，而浓硫酸需加热才与铜反应，说明浓硝酸更易获得电子，氧化性更强。2.硝酸浓度不同，反应产物不同。浓硝酸与金属反应生成NO₂，稀硝酸与金属反应生成NO。硝酸浓度越低，氮元素得电子数越多，产物中氮元