2026年高中必须一化学测试题及答案

2026年高中必须一化学测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.胆矾D.氯水2.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜C.钠保存在煤油中是因为钠不与煤油反应，且密度比煤油大D.钠的化学性质活泼，可从TiCl4溶液中置换出Ti3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个物理量，单位是摩尔C.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子D.0.5molO2的质量是16g5.下列气体不能用排水法收集的是（）A.H2B.O2C.CO2D.NO6.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体D.胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)3B.Mg(OH)2C.SiO2D.Fe2O38.下列变化中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3高温分解B.Na2O溶于水C.Na2O2与CO2反应D.加热NaHCO39.下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应10.下列关于浓硫酸的性质，说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜剧烈反应D.浓硫酸具有酸性，能与碱反应二、填空题（每题2分，共20分）1.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是______mol。2.写出钠与水反应的化学方程式：______。3.实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△==MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。4.写出Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。5.铁在氯气中燃烧的现象是______，化学方程式为______。6.0.5molH2SO4中含有______mol氧原子。7.写出CO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。8.胶体区别于其他分散系的本质特征是______。9.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。10.写出FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式：______。三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔是七个基本物理量之一。（）2.氧化钠是碱性氧化物。（）3.1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。（）4.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的氧化性。（）5.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）6.实验室用向上排空气法收集氢气。（）7.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝具有酸性。（）8.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）9.浓硫酸能干燥氨气。（）10.碳酸钠的俗名是小苏打。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室配制一定物质的量浓度溶液的步骤。2.简述氯气的物理性质。3.简述氧化还原反应的特征和实质。4.简述硅及其化合物在生活中的应用。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠的保存方法及原因，以及钠在空气中放置的一系列变化。2.讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体。3.讨论二氧化硫的性质及对环境的影响，以及如何防治二氧化硫污染。4.讨论化学在环境保护中的作用。答案：一、单项选择题1.C2.C3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.D10.C二、填空题1.12.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.MnO2；HCl4.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；2Fe+3Cl2点燃==2FeCl36.27.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O8.分散质粒子直径在1-100nm之间9.Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+2H2O10.2Fe3++Fe=3Fe2+三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.计算：根据配制要求计算所需溶质的质量或体积。称量或量取：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体溶质。溶解或稀释：将溶质在烧杯中溶解或稀释，并用玻璃棒搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。转移：将冷却后的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶贴签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。2.氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。3.特征：元素化合价的升降。实质：电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。4.硅单质可用于制造半导体芯片、太阳能电池等。二氧化硅可用于制造光导纤维。硅酸盐可用于制造玻璃、水泥、陶瓷等建筑材料。五、讨论题1.保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中。原因：钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气、水等发生反应，钠不与煤油或石蜡油反应，且密度比它们大，能沉在底部，隔绝空气。钠在空气中放置的变化：钠首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解吸收空气中的水分，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化失去结晶水变成碳酸钠粉末。2.加热法：分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。加酸法：分别取少量固体，滴加盐酸，立即产生大量气泡的是碳酸氢钠，开始无明显现象，一段时间后产生气泡的是碳酸钠。加氯化钙溶液法：分别取少量固体配成溶液，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。3.性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，具有酸性氧化物的通性，能与碱反应；具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能被氧气等氧化剂氧化；具有氧化性，能与硫化氢等反应。对环境的影响：二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，会对土壤、水体、建筑物等造成危害。防治措施：使用清洁能源，减少含硫燃料的使用；对含硫燃料进行脱硫处理；对工业废气进行